内容发布更新时间 : 2024/10/10 23:17:18星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

广东省初中化学竞赛试题(二）

考试时间: 9:30----11:30

? 竞赛时间2小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时间到，把试卷(背

面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。

? 试卷装订成册，不得拆散。所有解答（包括选择题）必须写在答题卡指定的方框内，不得用铅笔填写。 ? 姓名、考生号和所属学校必须写在答题卡首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。

可能用到的原子量 Na 23 Mg 24 Ca 40 Li 7 Cu 64 Fe 56 H 1 C 12 S 32 O 16 N 14

一、选择题（15题×2分=30分,每题有到个正确选项，选对得2分，错选得0分，漏选得1分） ．1．．2．．．．．．1、中国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越的贡献。下列哪些元素相对原子质量的新值不是由他主持测定的

A．镝 B．铜

C．锌 D．铀 2、摩尔（mole），简称摩，是国际单位制7个基本单位之一，表示物质的量，符号为mol。每1摩尔某微粒含有阿伏伽德罗常量（约6.02×1023）个该微粒。下列含有1mol氢原子的是 A．1.505×1023 个H2SO4 分子 B．3.01×1023 个H2SO4分子 C．3.01×1023 个HCl分子 D．6.02×1023 个HCl分子 3、将等质量的CaCO3（块状）和Na2CO3（粉末），分别浸入一定量10%盐酸和10%硫酸溶液中，产生CO2

的质量随时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A．CaCO3一定没有剩余

B．消耗HCl与H2SO4的质量比为73∶98 C．消耗CaCO3与Na2CO3的质量比为1∶1 D．反应产生水的质量相等

4、实验室有一瓶久置的氧化钙，因吸收空气中的水蒸气和二氧化碳而变质，经测定该固体中氢元素的质量分数为0.8%，碳元素的质量分数为2.4%．则已变质的氧化钙占变质前纯氧化钙的质量分数为 A．80% B．66.7% C．40% D．18.8% 5、如图四个图象中能正确反应其对应实验操作的是

A．向等质量的铝粉和镁粉中分别滴入质量分数相同的足量的稀盐酸 B．向一定量的氢氧化钡溶液中不断加入稀硫酸

C．等质量的块状石灰石和粉末状石灰石分别与质量分数相同的足量的稀盐酸反应 D．碳和氧化铜的固体混合物在高温条件下反应

6、为除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4得到NaCl，可将粗盐溶解于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加适量盐酸③加过量Na2CO 3溶液④加过量NaOH溶液⑤加过量BaCl2溶液⑥蒸发，正确的操作顺序是

A．①④⑤③②⑥ B．④①③⑤②⑥ C．⑤④③②①⑥ D．⑤④③①②⑥

2015年中山市初中化学竞赛试题（试卷共6页）

第1页

7、推理是学习化学的一种重要方法，但盲目类推又可能得出错误结论。以下类推正确的是 A. 由同种分子构成的物质一定是纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成的

B. 在化合物里，正负化合价的代数和为零，所以在同一化合物中金属元素显正价，则非金属元素一定都显负价

C. 碳酸盐与稀盐酸反应生成气体，所以与稀盐酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐

D. 在化学反应中，一氧化碳和氢气都能夺取氧化铜中的氧，所以一氧化碳和氢气都具有还原性

8、某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，正确完成如下图所示两个实验。已知所用实验装置气密性良好。

关于该实验，有如下说法：①红磷熄灭并冷却后才能打开弹簧夹；②点燃酒精灯加入铜丝，可观察到铜丝由红色变成黑色；③停止加热后即可读出注射器内气体的体积约为24mL；④实验取用铜丝质量的多少不会影响实验结果；⑤两个实验均能证明空气是混合物；⑥两个实验均能证明空气中约含1/5体积的氧气。其中正确说法的个数有

A．2个 B．3个 C．4个 D．5个

9、如右下图所示，现有甲、乙、丙、X、Y、Z六种物质，其中连线两端的甲、乙、丙溶液两两之间能发生反应；X、Y、Z之间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化。下列符合上述要求的一组物质是

甲 乙 丙 X Y Z 甲

A HCl NaOH Na2CO3 Cu CuO CuSO4 Z X B HCl Ba(OH)2 Na2CO3 H2O2 H2O O2

乙 丙 C H2SO4 NaOH K2CO3 C CO CO2

Y D H2SO4 Ba(OH)2 K2CO3 CaO Ca(OH)2 CaCO3

10、几种物质的化学式及其名称分别是：Na2S2O3硫代硫酸钠；CaSX多硫化钙；BaO2过氧化钡。根据上述

命名规律，K2CS3的名称应为

A. 三硫代碳酸钾 B. 多硫碳化钾 C. 过硫碳酸钾 D. 超硫碳酸钾

11、已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M（组成E、G、L、M分子的元素

原子序数均小于10），如下图，则下列判断错误的是

A. G是最活泼的非金属单质 B. L是极性分子

C. E能使紫色石蕊试液变蓝色 D. M化学性质活泼

12、下列反应中，最适用于实验室制备CO的是

A. 焦炭和氧气反应：2C+O2 2CO

B. 草酸和浓硫酸共热：H2C2O4 CO2↑+CO↑+H2O C. 甲酸和浓硫酸共热：HCOOH CO↑+H2O D. 二氧化碳与炙热的碳反应：CO2+C 2CO

13、以下四组离子，在pH=9的溶液中能大量共存且能形成无色透明溶液的是

－－－－

A. K+ Fe3+ Cl SO42 B. Na+ Ca2+ Cl HCO3

－－－－

C. K+ Ba2+ OH NO3 D. NH4+ Na+ CO32 NO3

2015年中山市初中化学竞赛试题（试卷共6页）

第2页

14、右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是

A．t2℃时，160gA、C两种物质溶液的溶质质量分数相等

B．当A中含有少量B时，可以通过冷却热饱和溶液的方法提纯A C．升高温度可使接近饱和的C溶液变为饱和

D．将t2℃时A、B、C的饱和溶液同时降温至t1℃后，所得溶液中溶质的 质量分数由大到小的顺序是C＞B＞A 15、下列归纳和总结完全正确的一组是

A．对除杂的认识 B．食品安全

①用稀硫酸除去Zn中混有的Ag ①霉变的大米洗净烧熟后可以食用 ②用灼烧的方法除去Fe2O3中混有的C ②利用甲醛水溶液浸泡水产品防腐 ③用碳酸钙除去CaCl2溶液中的HCl ③补充维生素A防止夜盲症

C．对现象的认识 D．化学学科的价值

①花香四溢，说明分子在不断运动 ①研制高效低毒农药，保障粮食生产 ②红磷燃烧，有大量白雾产生 ②开发新型材料，改善人类生存条件 ③电解水生成氢气和氧气的体积比为2：1 ③利用化学合成药物，保障人体健康 二、填空题（35分） 16、（4分）将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中，并根据观察到的现象绘制了如图曲线，根据图示回答问题：

（1）A点处溶液的溶质是 ；

（2）请写出AB段发生反应的化学方程式 ； （3）C点处溶液的pH 7（填“＞”、“=”或“＜”）。 17、（7分）请分析如表中的信息，回答下列问题：

名称 符号 原子结构示意图 单质化学式 常温常压下状态 单质与氢气反应 氟 F _________ F2 气态 黑暗处爆炸 氯 Cl Cl2 气态 光照爆炸

溴

Br

碘

I

（1）请把上表中的空格补充完整。

（2）①试归纳氟、氯、溴、碘的原子结构规律 （答一点即可）

②已知非金属单质的活动性与金属的活动性相似，试归纳氟、氯、溴、碘对应单质的活动性变化规律． （答一点即可） （3）已知：Cl2和Br2的化学性质相似，Cl2+H2O═HCl+HClO，其中HClO也是一种酸，它与氢氧化钠溶液反

应的化学方程式为：HClO+NaOH═NaClO+H2O，分别写出Br2与水，Br2与NaOH溶液反应的化学方程式： ， 。 18、（4分）某无色有机物——邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4），结构简式为 ，是滴定分析中的基准物质，用作制备标准碱溶液的基准试剂和测定pH值的缓冲剂，其电离方程式为：

-

+ H+ K

2015年中山市初中化学竞赛试题（试卷共6页）

第3页

Br2 液态 加热反应

I2 固态

持续加热 缓慢反应

某同学向滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中滴加邻苯二甲酸氢钾，可观察到的现象是______________，有关的化学方程式为 。已知该有机物的相对分子质量为204.0，与200g2%的NaOH溶液反应，消耗该有机物质量为 。 19、（7分）下表是行星上“大气”（相当于地球上的空气）的主要成分．请回答下列问题：

行星名称 金星 火星 冥王星 行星上“大气”主要成分 二氧化碳、硫酸 二氧化碳 甲烷 （1）它们中可能成为宇宙飞船燃料补给站的行星是：____________。

（2）科学家发现在宇宙飞船飞过冥王星“大气”时，甲烷并没有被点燃，请分析其原因：_________。 （3）上图是我国“长征”系列火箭发射升空的情景，该火箭第一级是用肼（N2H4）作为燃料，用一氧化氮作为助燃剂，燃烧生成水和空气中最多的气体，请写出该反应的化学方程式：__________________。 （4）“勇气”号近日测得温度很高的火星表层土壤中可溶性盐的含量高，科学家认为这是火星“地下”有水的证据，请结合溶液的有关知识，谈谈为什么把这个发现认为是火星有水的证据：__________________。科学家让“勇气”号在火星上找水的意义是：________________________________________________。 （5）若要在月球上建立永久空间站，需要解决空间站内氧气和二氧化碳之间循环的问题，请提出你的一个设想：_________________________________________________________________________________。 20、（6分）已知多种金属或它们的化合物在灼烧时，会使火焰呈现特殊的颜色，化学上叫焰色反应；已知：钾-紫色，钠-黄色，钙-砖红色，钡-黄绿色，铜-绿色．现将A、B两种化合物的溶液混合后进行如图所示实验（反应均恰好完全）：

试回答： A、B、C、D、E、G化学式分别为________、________、________、________、________、________。 21、（7分）废旧锂离子电池的回收利用意义重大，其正极废料的主要成分是LiCoO2、铝、炭黑及其他杂质，回收利用的流程如下： 40

Fe3+ 100 稀H2SO4 30 Al3+ NaOH溶液 80 过滤 … 粗铝 固体X 浸出液 ① 60 20 正极废料(NH4)2C2O4 40 废渣 10

Cu2+ 浸出渣CoCO固体 24 除杂 20 Co2+

溶液B 溶液A ② 沉淀 4.4 4.6 4.8 5.0 5.2 5.4 母液 Li2CO3固体 稀H2SO4、H2O2 pH

已知“溶液A”中主要金属离子是Co2+、Li+，还含有少量Fe3+、Al3+、Cu2+。

（1）步骤①中NaOH溶液能否溶解铝？_________，固体X是一种碱，其成分是_________。 （2）步骤②中LiCoO2固体溶解的化学方程式为_____________________________________。

（3）实验表明溶液A中各种金属离子的沉淀率随pH的变化如图，除杂时加入氨水调节溶液pH，可除去的杂质离子是_________。母液中含量最大的三种离子是_________。

（4）从1000 g锂离子电池正极材料（Li元素含量为5％）中可回收Li2CO3的质量为________ g。 （已知回收率为84％，Li2CO3化学式量为74）

杂质离子沉淀率/％ 2015年中山市初中化学竞赛试题（试卷共6页）

第4页

Co2+沉淀率/％

三、实验题（21分） 22、（13分）我国著名化学家侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”，因原料利用率高，并能进行连续生产，从而享誉海内外。“侯氏制碱法”的原理是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，再将所得的碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱。 某课外兴趣小组同学，按照“侯氏制碱法”原理，设计了如图所示的一套实验装置：

实验室可供选用的药品有：浓氨水、纯碱、大理石、稀盐酸、稀硫酸、熟石灰、氯化铵、氯化钠。 （1）A、D中最合适的试剂为：A________；D________(填名称)。

（2）写出“侯氏制碱法”的 反应原理，可用化学方程式表示________________；__________________。 （3）本实验具体操作过程中，应先通入________气体，再通入________气体；原因是_______________。 （4）指出该装置中的错误(至少两处)__________________________________________ 。

（5）在改进装置中，该兴趣小组同学进行了实验，实验所用的饱和NaCl溶液中含溶质58.5 g，实验最后得到无水碳酸钠26.0 g，则其产率为________；该兴趣小组同学针对其实验结果，认真分析了造成损失的原因，发现其操作步骤并没有错误，则主要原因是_______________________________________________。 （6）在“侯氏制碱法”工业生产中，哪些物质可重复利用？_____________________________________。 23、（8分）一种名为“污渍爆炸盐”的洗涤产品能高效去除衣物上的顽固污渍，某校化学研究性学习小组的同学在老师的指导下对该产品开展了以下探究活动。 【查阅资料】

“污渍爆炸盐”的主要成分是过碳酸钠（Na2CO4，相对分子质量为122），它是一种白色固体粉末，易溶于水且能与水反应生成一种盐和一种强氧化性的物质，是当前使用最为广泛的洗涤助剂之一。 【实验探究】：过碳酸钠含量测定

老师给同学们一份含碳酸钠杂质的过碳酸钠样品（不含其它杂质），要求设计方案测定该样品中过碳酸钠的含量，同学们经讨论设计了如下图所示的实验装置。图中装置B盛装氢氧化钠溶液、C盛装澄清石灰水、D盛装浓硫酸，E、F均装入干燥的碱石灰。

稀硫酸 K2 K K4 K3 氮气

过碳酸钠样品 锥形瓶 二氧化锰粉末 A B C D E F

（1）过碳酸钠与水反应的化学方程式： 。 （2）首先关闭活塞K、K2,打开活塞K1、K3、K4，通入一段时间的氮气排出锥形瓶中的空气，此时装置B的作用是 ；

（3）依次关闭活塞K1、K3、K4,打开活塞K2、K，此时锥形瓶中反应生成的气体是 ，E中装入碱石灰的作用是 ，反应完全后关闭活塞K，再次打开活塞K1通入氮气的作用是 。

（4）同学们根据E装置在测定前后的质量差计算出了样品中过碳酸钠的含量。装置F的作用是 ，如不连接装置F，测定的过碳酸钠含量会 （填“偏高”或“偏低”）。

2015年中山市初中化学竞赛试题（试卷共6页）

第5页