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高考中的盖斯定律

1．【2017江苏卷】通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3 )。下列说法不正确的是 ．．．

①C(s) + H2O(g)②CO(g) + H2O(g)③CO2 (g) + 3H2 (g)④2CH3OH(g)

CO(g) + H2 (g)

ΔH1 = a kJ·mol?1

ΔH 2 = b kJ·mol?1

ΔH 3 = c kJ·mol?1 ΔH 4 = d kJ·mol?1

CO2 (g) + H2 (g)

CH3OH(g) + H2O(g) CH3OCH3 (g) + H2O(g)

A．反应①、②为反应③提供原料气 B．反应③也是CO2资源化利用的方法之一 C．反应CH3OH(g)

11dCH3OCH3 (g) +H2O(l)的ΔH =kJ·mol?1 222CH3OCH3 (g) + H2O(g)的ΔH = ( 2b + 2c + d ) kJ·mol?1

D．反应 2CO(g) + 4H2 (g)

2．【2016海南卷】油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)+80O2(g)＝

57CO2(g)+52H2O(l)已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ。油酸甘油酯的燃烧热△H为 A．3.8×104kJ·mol1 B．－3.8×104kJ·mol1 C．3.4×104kJ·mol1 D．－3.4×104kJ·mol1

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3．【2016海南卷】由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A．由X?Y反应的ΔH=E5?E2 B．由X?Z反应的ΔH<0 C．降低压强有利于提高Y的产率 D．升高温度有利于提高Z的产率

4．【2016江苏卷】通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是

①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l) ===2H2（g）+ O2（g） ΔH1=571.6kJ·mol1

–

②焦炭与水反应制氢：C（s）+ H2O(g) ===CO（g）+ H2（g） ΔH2=131.3kJ·mol1

–

③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+ H2O(g) ===CO（g）+3H2（g） ΔH3=206.1kJ·mol1

–

A．反应①中电能转化为化学能 B．反应②为放热反应

C．反应③使用催化剂，ΔH3减小 D．反应CH4（g）===C（s）+2H2（g）的ΔH=74.8 kJ·mol1

–

5．【2016上海卷】一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中?和

代表不同元素的原子。

关于此反应说法错误的是

A．一定属于吸热反应 B．一定属于可逆反应 C．一定属于氧化还原反应 D．一定属于分解反应 7．【2015重庆卷】黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：

S（s）+2KNO3（s）+3C（s）==K2S（s）+N2（g）+3CO2（g） ΔH= x kJ·mol1

－

已知硫的燃烧热ΔH1= a kJ·mol

－1

S（s）+2K（s）==K2S（s） ΔH2= b kJ·mol1

－

－

2K（s）+N2（g）+3O2（g）==2KNO3（s） ΔH3= c kJ·mol1 则x为

A．3a+b－c B．c +3a－b C．a+b－c D．c+a－b

8．【2015上海卷】已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确

的是

A．加入催化剂，减小了反应的热效应 B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率

C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2 → H2O + O2 + Q D．反应物的总能量高于生成物的总能量 9．【2015江苏卷】下列说法正确的是（ ）

A．分子式为C2H6O的有机化合物性质相同

B．相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能

222途径a：C????CO+H2????CO2+H2O 途径b：C????CO2 高温燃烧燃烧HOOOC．在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数 D．通过化学变化可以直接将水转变为汽油

10．【2015海南卷】己知丙烷的燃烧热△H=-2215kJ·mol1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热

-

量约为（ ）

A．55 kJ B．220 kJ C． 550 kJ D．1108 kJ

11．（1）氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。 mol-1 已知：TiO2(s)+2 Cl2(g)= TiCl4(g)+ O2(g) ΔH1=+175.4 kJ·

2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2=-220.9 kJ·mol-1

① 沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式：_______________________。 13．丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：

（1）正丁烷（C4H10）脱氢制1-丁烯（C4H8）的热化学方程式如下：

①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1 已知：②C4H10(g)+

③H2(g)+

1O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=?119 kJ·mol?1 21O2(g)= H2O(g) ΔH3=?242 kJ·mol?1 2反应①的ΔH1为________kJ·mol?1。

14．砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回

答下列问题： （3）已知：As(s)+2As(s)+

31H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1 H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2 225O2(g) =As2O5(s) ΔH3 则反应As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =_________。 215．（3）0.1 mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·xH2O的液态化合物，放热

4.28 kJ，该反应的热化学方程式为__________。

16．【2016新课标2卷】联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答

下列问题：

（3）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3 ④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) ΔH 4=-1048.9kJ/mol

上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=_____，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为__ _。 17．【2016新课标3卷】②已知下列反应： SO2(g)+2OH? (aq) ===SO32? (aq)+H2O(l) ΔH1 ClO? (aq)+SO32? (aq) ===SO42? (aq)+Cl? (aq) ΔH2 CaSO4(s) ===Ca2（aq）+SO42?（aq）ΔH3

+

则反应SO2(g)+ Ca2（aq）+ ClO? (aq) +2OH? (aq) === CaSO4(s) +H2O(l) +Cl? (aq)的ΔH=______。

+

19．（5）工业上常用磷精矿[Ca5(PO4)3F]和硫酸反应制备磷酸。已知25℃，101kPa时：

CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-271kJ/mol 5 CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)= Ca5(PO4)3F (s)+5H2O(l) ΔH=-937kJ/mol 则Ca5(PO4)3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是_________________。

22．（4）NaBH4（s）与水（l）反应生成NaBO2（s）和氢气（g），在25℃101KPa下，已知每消耗3.8克NaBH4（s）

放热21.6kJ，该反应的热化学方程式是_______。

23．【2015福建卷】③已知：Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g) ΔH1=+1344.1kJ ·mol1

-

2AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g) ΔH2=+1169.2kJ ·mol1由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为 。

-

24．【2015新课标1卷】（15分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：

（3）已知反应2HI(g) ===H2(g) + I2(g)的ΔH= +11kJ·mol1，1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化学键断裂时

－

分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。 25．【2015新课标2卷】①CO（g）+2H2（g）②CO2（g）+3H2（g）

CH3OH（g） △H1

CO（g）+H2O（g） △H3

CH3OH（g）+H2O（g） △H2 ③CO2（g）+H2（g）

（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：