内容发布更新时间 : 2024/5/12 14:26:09星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

判断能力。通入汽车尾气的一极为电池的负极，A项错误；电池工作时，阳离子向正极移动，B项错误；未指明氧气所处的状态，无法计算其物质的量，故电路中转移电子的物质的量也无法计算，C项错误；D项正确。

答案：D

8．TiO2在光照射下可使水分解：2H2O2H2↑＋O2↑，该过程类似植物的光合作用。下图是光照射下TiO2分解水的装置示意图。下列叙述正确的是( )

A．该装置可以将光能转化为电能，同时也能将其转化为化学能 B．TiO2电极上发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑ C．该装置工作时，电流由TiO2电极经R流向铂电极 D．该装置工作时，TiO2电极附近溶液的pH变大

解析：该装置光分解水是将光能转化为化学能，发生氧化还原反应生成氢气和氧气，电子的转移经过R，又将化学能转化为电能；铂电极上生成氢气的反应为2H＋＋2e－===H2↑；TiO2电极上生成氧气的反应为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，所以TiO2电极附近溶液的pH减小；电子由TiO2电极经R流向铂电极，电流流动方向相反。

答案：A

9．飞船上使用的氢氧燃料电池的两个电极均由多孔性碳制成。通入的气体由空隙中逸出，并在电极表面放电，总反应式为2H2＋O2===2H2O。

(1)以KOH溶液为电解质构成燃料电池，则负极通入____________，电极反应式为____________，正极通入

5 / 10

____________，电极反应式为____________。

(2)如把KOH溶液改为稀H2SO4作电解质，则电极反应式负极为____________，正极为____________。

(3)如把KOH溶液改为熔融氧化物(ZrO2和Y2O3)作电解质则电极反应式负极为____________，正极为____________。

解析：根据原电池的反应原理，氢氧燃料电池总反应式为2H2＋O2===2H2O，因原电池负极被氧化，正极被还原，即H2被氧化，通入H2的电极为负极；O2被还原，即通入O2的电极为正极。

答案：(1)H2 2H2＋4OH－－4e－===4H2O O2 O2＋2H2O＋4e－===4OH－

(2)2H2－4e－===4H＋ O2＋4H＋＋4e－===2H2O (3)2H2－4e－＋2O2－===2H2O O2＋4e－===2O2－

10．请仔细观察下列四种装置的构造示意图，完成下列问题。

图1 锌锰电池 图2 碱性锌锰电池 图3 铅—硫酸蓄电池 图4 锌银纽扣电池

(1)碱性锌锰电池的总反应式：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2，则负极的电极反应式：

______________________________________________。

(2)碱性锌锰电池比普通锌锰电池(干电池)性能好，放电电流大。试从影响反应速率的因素分析其原因是______________________。

(3)铅—硫酸蓄电池放电过程中，H2SO4浓度________(填“变

6 / 10

大”“变小”或“不变”)，充电时阴极的电极反应式为____________________。

(4)锌银纽扣电池在工作过程中________(填物质名称)被还原。 解析：本题考查了电化学知识，意在考查考生对电化学知识的掌握情况。(1)原电池的负极发生氧化反应，根据元素化合价变化知锌失电子，负极的电极反应式为Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2。(2)碱性锌锰电池用锌粉替代了原锌锰电池的锌壳，增大了反应物的接触面积，加快了反应速率，故放电电流大。(3)铅蓄电池在放电过程中消耗硫酸，所以硫酸浓度变小，充电时阴极PbSO4得电子生成Pb，发生反应PbSO4＋2e－===Pb＋SO。(4)锌银纽扣电池中锌作负极，氧化银作正极，正极发生还原反应，即氧化银被还原。

答案：(1)Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2

(2)碱性锌锰电池用锌粉替代了原锌锰电池的锌壳，增大了反应物的接触面积，加快了反应速率，故放电电流大(合理答案均可)

(3)变小 PbSO4＋2e－===Pb＋SO42－ (4)氧化银

11．原电池原理广泛应用于科技、生产和生活中，请回答下列问题：

(1)肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，产物无污染，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时，正极的电极反应式是__________________________；负极的电极反应式是______________________。

7 / 10

(2)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl—NH4Cl为电解质溶液制造新型燃料电池。试写出该电池的正极反应式________________________________。

(3)请运用原电池原理设计实验，验证Cu2＋、Fe3＋氧化性的强弱。请画出实验装置图并写出电极反应式。

______________________________________________________。 解析：(1)氧气在正极上发生还原反应生成氢氧根离子，肼在负极上被氧化转化为无污染的氮气和H2O。

(2)相当于氮气和氢气先合成氨，然后结合盐酸生成氯化氨。 (3)三价铁离子能够氧化铜生成铜离子，从而设计成原电池证明该结论。

答案：(1)O2＋2H2O＋4e－===4OH－ N2H4＋4OH－－4e－===N2↑＋4H2O (2)N2＋8H＋＋6e－===2NH4＋ (3)

正极反应：2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋ 负极反应：Cu－2e－===Cu2＋

12．某化学兴趣小组为了探索Al电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：

编号 1 2 3 电极材料 Mg Al Al Cu Mg Al 电解质溶液 稀盐酸 稀盐酸 NaOH溶液 电流计指针偏转方向 偏向Al 偏向Cu 偏向Mg 根据上表中的实验现象完成下列问题：

8 / 10