内容发布更新时间 : 2024/11/6 6:42:43星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
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解：已知
A?K(cx?cs)，以A对cs作图如下(横坐标为锂离子的含量)
当A ? 0时，直线与X轴的交点 cx??cs?0.659?g?mL?1，
0.659?g?mL?1?5.0mL? 血浆中锂的含量为 c??6.59?g?mL?1。
0.5mL17. 用火焰原子吸收法以Ca 422.7 nm吸收线测定血清中的钙。配制钙标准系列溶液的浓度（单位为mmol?L?）分别为0.0，1.5，2.0，2.5，3.0，3.5，测得吸光度分别为0，0.43，0.58，0.72，0.85，1.00。
1
取0.5 mL血清加入9.5 mL 4 ?三氯乙酸沉淀蛋白质后，清液喷入火焰测得吸光度为0.68。求血清中钙含量为多少？如果血清中含有PO4?，所得结果是偏高还是偏低？为什么？
3
解：已知
A?Kc，测定钙的标准曲线图如下
1.00.80.6A0.40.20.002c/(mmol/L)
4从图上可得吸光度值为0.68的血清中钙的含量为2.4mmol生成难挥发的Ca2P2O7，将会使测定结果偏低。
?L?1。如果血清中含有PO
3?
4，由于与Ca?
2
18. 用原子吸收法测定矿石中钼含量。制备的试样溶液每100 mL含矿石1.23 g，而制备的钼标准溶液每100 mL含钼2.00 ? 10? g。取10.00 mL试样溶液于100 mL容量瓶中，另一个100 mL容量瓶中加入10.00
3
mL试样溶液和10.00 mL钼标准溶液，定容摇匀，分别测得吸光度为0.421和0.863，求矿石中钼的含量。 解： cx?Ax0.421cS??2.00?10?3g/100mL?1.9?10?3g/100mL
AS?Ax0.863?0.4211.9?10?3g/100mL? 矿石中钼的含量为 ?100%?0.155%。
1.23g/100mL第十一章电分析化学导论
7：解：
左： Zn2? + 2e = Zn
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?左=?0.05922???lgZn?? Zn,Zn20.0592 lg0.1 =-0.764+
2=-0.793V
?2? +
右：
Ag??e?Ag
??右???Ag????0.0592lgAg?? ,Ag?0.799?0.0592lg0.01
=0.681V
E??右??左
?0.681???0.793?
=1.474V
E8.解： 左边：
?0，所以是原电池。
2HA?2e?H2?2A?
?
?左??H，H?0.0592lg??H???2????左??H?0.0592lgH???，H?2
=0.0592lg?H????
E??右??左
0.413?0.244?0.0592lg?H????
0.0592lg?H??????0.169
?H???3???1.4?10mol/l
HA?H??A?
?? ????HA????K??HA?1.4?10?3?0.116 =
0.215 =7.6?10?4
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9.解：E??右??左
0.921?0.2443??左
?左??0.6767V
左边：CdX2?4?2eCd?4X?
??左??Cd2?,Cd?0.05922?2lg??Cd?? Cd2??4XCdX2?4
2K??CdX?4??稳? ??Cd2?????X??4?? ?CdX2???Cd2?????4?
K??4稳??X?
??0.0592??CdX2?4??左??Cd2?,Cd?2lg
KX??4稳????0.6767??0.403?0.05920.22lgK4稳?0.150?K稳?7.0?1011
10-.解： E??右??左 ?左??0.6487V
??0.0592左??Cd2?,Cd?2lg??Cd2??? Cd?2X?CdX2
K2?2sp???Cd????X???
?Cd2??K???sp??X??2
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0.893?0.2443??左
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??左??Cd2?,Cd?Ksp0.0592lg?22?X???
?0.6487??0.403?Ksp0.0592lg22?0.02?
Ksp?2.0?10?12
第十二章 电位分析法
10.（1）E=E右-E左
=E+RT/ZFln[Fe]/[Fe]-ESCE
θ3+2+
=(0.771+0.059lg0.025/0.015)-0.2443 =0.784-0.2443 =0.540 （2）E=E右-E左
=E+RT/ZFln[Zn]-ESCE
θ2+
=(-0.764+0.059/2lg0.00228)-0.2443 =-0.842-0.2443 =-1.085 （3）I3+2e=3I E=E右-E左
--
=E+RT/ZFln[I3]/[I]-EAg/AgCl
3
θ++
=(0.545+0.059/2lg0.00667/0.00433)-0.194 =0.690-0.194 =0.496 12.解：E=E右-E左
=E=E
θ
Ag2CrO4/Ag
-0.059/2lgCrO4-ESCE
2-
θ
Ag2CrO4/Ag+0.059/2P(CrO4)-ESCE
代入数字得：0.386=0.446+0.059/2P(CrO4)-0.2443 解得：P(CrO4)=6.25 13.解：E?EpH?EAg/AgCl
K-0.0592pH
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