内容发布更新时间 : 2024/12/24 7:21:32星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

有机物总结

一、有机物的物理性质 1. 状态：

固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉、醋酸（16.6℃ 以下）； 气态：C4以下的烷、烯、炔烃（甲烷、乙烯、乙炔）、甲醛、一氯甲烷、新戊烷； 其余为液体：苯，甲苯，乙醇，乙醛，乙酸，乙酸乙酯等 。 2. 密度：

比水轻：苯、液态烃、一氯代烃、乙醇、乙醛、汽油； 比水重：溴苯、CCl4、硝基苯。

二、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质：

1. 烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。

2. 烷烃

（1）官能团：无 ；通式：CnH2n+2；代表物：甲烷 CH4

（2）化学性质：【甲烷和烷烃 不能 使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色】 ①取代反应（与卤素单质、在光照条件下）

光

光

CH3Cl + HCl

点燃

CH4 + 2O2

CO2 + 2H2O

CH3Cl + Cl2

CH2Cl2 + HCl

CH4 + Cl2

②燃烧 3. 烯烃：

（1）官能团： C=C ；烯烃通式：CnH2n(n≥2)； 代表物：CH2=CH2 （2）结构特点：双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。 （3）化学性质：

①加成反应（与X2、H2、HX、H2O等）

CH2=CH2 + Br2CH2=CH2 + HCl

BrCH2CH2Br

CH3CH2Cl

催化剂

加热、加压

A. 催化剂 （1,2-二溴乙烷） 【乙烯能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色】 B. （氯乙烷） C. 工业制乙醇： CH2=CH2 + H2O

CH3CH2OH

1

③氧化反应： CH2=CH2 + 3O24. 苯及苯的同系物：

（1）通式：CnH2n—6(n≥6)；代表物： 点燃

催化剂

=CH②加聚反应（与自身、其他烯烃）： n CH 2 2 CH 2 — CH 2 n （聚乙烯）

2CO2 + 2H2O

乙烯能被酸性KMnO4溶液氧化成CO2，使酸性KMnO4溶液褪色。

（2）结构特点：一种介于单键和双键之间的独特的键，环状，平面正六边形结构，6个C原子和6个H原子共平面。

化学式 结构 特点 苯 C6H6 苯环上的碳碳键是一种独特的化学键 苯的同系物 CnH2n－6(n>6) ①分子中含有一个苯环； ②与苯环相连的是烷基 （1）取代 （1）取代 ①硝化：浓H2SO4＋HNO3―△―→ ＋H2O； ②卤代： Fe＋Br2――→（2）加成：＋HBr ② 卤代： （2）加成 （3）易氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色

注意：（1）苯不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色，而是发生萃取。

（2）苯的同系物如甲苯、二甲苯等能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

① 硝化：CH3＋3HNO3――——△浓H2SO4＋3H2O； ＋Br2 ――—— Fe主要 化学 性质 ＋HBr； Ni＋3H2―△―→＋Cl2 ――—— 光＋HCl （3）难氧化，可燃烧，不能使酸性KMnO4溶液褪色 酸性KMnO4溶液――—— （3）甲基对苯环有影响，所以甲苯比苯易发生取代反应；因为苯环对甲基有影响，所以苯环上的甲基能被酸性KMnO4溶液氧化。

（4）先加入足量溴水，然后加入酸性KMnO4溶液，若溶液褪色，则证明苯中混有甲苯。 5. 卤代烃

（1）卤代烃是烃分子里的氢原子被卤素原子取代后生成的化合物。通式可表示为R—X(其中R—表示烃基)。 ．．．．（2）官能团是卤素原子。 ．．．．

（3）化学性质【水解反应与消去反应的比较】：

反应类型 反应条件

取代反应(水解反应) 强碱的水溶液、加热 2

消去反应 强碱的醇溶液、加热 断键方式 卤代烃分子中—X被溶液中的—OH 相邻的两个碳原子间脱去小分子HX， 醇＋NaOH――△反应本质和通式 水所取代，CH3CH2Cl＋NaOH―△―→NaCl＋CH3CH2OH ＋NaX＋H2O] 产物特征

引入—OH，生成含—OH的化合物 消去HX，生成含碳碳双键或碳碳三键的不饱和化合物 （4）卤代烃的获取方法

A. 不饱和烃与卤素单质、卤化氢等的加成反应，如：CH3—CH===CH2＋Br2 ― CH3CHBrCH2Br； △

B. 取代反应，如：C2H5OH与HBr：C2H5OH＋HBr ―― C2H5Br＋H2O。 6. 醇类：

（1）官能团：—OH（醇羟基）； 代表物： CH3CH2OH、HOCH2CH2OH （2）化学性质(结合断键方式理解)

如果将醇分子中的化学键进行标号如图所示，那么醇发生化学反应时化学键的断裂情况如表所示：

反应 与活泼金属反应 催化氧化反 应 与氢卤酸反应 分子间脱水反应 分子内脱水 反应 断裂的 价键 ① ①③ ② ①② 反应 类型 置换 反应 氧化 反应 取代 反应 取代 反应 消去 反应 取代 反应 化学方程式(以乙醇为例) 2CH3CH2OH＋2Na ― 2CH3CH2ONa＋H2↑ Cu2CH3CH2OH＋O2 ―― 2CH3CHO＋2H2O △△CH3CH2OH＋HBr ―― CH3CH2Br＋H2O 浓硫酸2CH3CH2OH ――——140 ℃ CH3CH2OCH2CH3＋H2O 浓硫酸 ――——170 ℃ CH2===CH2＋H2O ②⑤ 酯化反应 ①

7. 酚的化学性质(结合基团之间的相互影响理解)

由于苯环对羟基的影响，酚羟基比醇羟基活泼；由于羟基对苯环的影响，苯酚中苯环上的氢比苯中的氢活泼。

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