内容发布更新时间 : 2024/11/17 16:36:37星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

3 四种重要晶体的结构特点

1.氯化钠晶体

(1)Na、Cl在晶体中按确定的比例和一定的规则排列,使整个离子晶体不显电性且能量最低。离

＋

－

子晶体中无单个分子存在。 (2)离子的配位数为6。

(3)在每个结构单元(晶胞)中,处于不同位置的微粒在该单元中的份额也有所不同,一般规律是顶点上的微粒属于该单元的份额是1/8；棱上的微粒在该单元中所占的份额为1/4；面上的微粒在该单元中所占的份额为1/2；中心位置上的微粒完全属于该单元,即份额为1。 例如：氯离子数：1/8×8＋1/2×6＝4 钠离子数：1/4×12＋1×1＝4

因此,钠离子数与氯离子数之比为1∶1,氯化钠的化学式为NaCl。 2.金刚石晶体

(1)碳原子间通过共价键相结合而形成空间网状结构的原子晶体,整个晶体中无单个分子。 (2)微观构型：正四面体,每个碳原子与4个碳原子成键,每个碳原子上的任意两个C—C键的夹角都是109°28′。 (3)最小的环：六元环。

(4)每个C原子参与形成六元环的总数：12个。 3.干冰晶体

(1)干冰晶体中分子之间通过范德华力相结合,当熔化时,分子内的化学键并不断裂。 (2)每个二氧化碳分子周围与之相邻且等距的二氧化碳分子数为12。

(3)每个结构单元中含二氧化碳分子数为1/8×8＋1/2×6＝4。 4.石墨晶体

(1)晶体结构：平面层状结构。 (2)最小的环：六元环。

(3)由于每个碳原子为三个六元环所共用,即每个六元环拥有的碳原子数为6×1/3＝2。 (4)碳碳键数为二个六元环所共用,每个六元环拥有的碳碳键数为6×1/2＝3。键角为120°。 (5)该晶体介于原子晶体、分子晶体、金属晶体之间,因而具有各种晶体的部分特点。如熔点高,硬度小,能导电。

【典例5】 判断下列晶体类型：

(1)SiI4：熔点120.5 ℃,沸点271.5 ℃,易水解。属____________________________________。 (2)硼：熔点2 300 ℃,沸点2 500 ℃,硬度大。属_____________________________________。 (3)AlCl3：熔点190 ℃,沸点180 ℃,易升华。属_____________________________________。 (4)苛性钾：熔点300 ℃,沸点1 320 ℃,溶于水能导电,晶体不导电。属____________。 解析 一般来说三种晶体的熔点由高到低的顺序为原子晶体>离子晶体>分子晶体,再根据其导电性来判断是哪种晶体。

答案 (1)分子晶体 (2)原子晶体 (3)分子晶体 (4)离子晶体

【典例6】 X是核外电子数最少的元素,Y是地壳中含量最丰富的元素,Z在地壳中的含量仅次于Y,W可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是( ) A.WX4是沼气的主要成分 B.固态X2Y是分子晶体 C.ZW是原子晶体

D.ZY2的水溶液俗称“水玻璃”

解析 由题给条件可知：X为H元素,Y为O元素,Z为Si元素,W为C元素。则WX4为CH4；X2Y为H2O,其晶体类型为分子晶体；ZW为SiC,属原子晶体；ZY2为SiO2,SiO2难溶于水,也不能与水反应,Na2SiO3溶液俗称“水玻璃”。 答案 D