宁夏贺兰一中2010-2011学年高二下学期第一次月考(化学)缺答案 下载本文

内容发布更新时间 : 2024/6/16 5:35:06星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

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贺兰一中2010-2011学年第二学期高二第一次月考试卷(化学)

出卷人:谭精忠 审卷人:刘平 (理科班)

第I卷 选择题(50分)

一选择题(共50分,每题2.5分,) 1.下列说法中不正确的是 ...

A.反应是放热还是吸热要由反应物和生成物所具有的总能量来决定 B.放热的反应在常温下一定很容易发生

C.需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应

D.在101KPa时,1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体时放出的热量为碳的燃烧热 2.下列过程需通电后才能进行的是 . A.电离 B.原电池 3.关于原电池和电解池的叙述正确的是 ..A.原电池中失去电子的电极为阴极

B.原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应 C.原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 D.电解时电解池的阴极一定是阴离子放电 4.反应A(g)+3B(g)C.电化腐蚀 D.电泳

2C(g)+2D(g),在不同情况下测得反应速率,其中反应速率最快的是

B.υ(C)=0.5 mol / ?L·s?

A.υ(D)=0.4 mol / ?L·s? C.υ(B)=0.6 mol / ?L·s?

5.可逆反应N2+3H2

D.υ(A)=0.15 mol / ?L·s?

2NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关

系中能说明反应已达到平衡状态的是

A.υ正(N2)=υ逆(NH3) B.3υ正(N2)=υ正(H2) C.2υ正(H2)=3υ逆(NH3) D.υ正(N2)=3υ逆(H2) 6.有一处于平衡状态的反应:X(s)+3Y(g)

2Z(g),ΔH<0。为了使平衡向生成Z的方向移动,

应选择的条件是

①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥分离出Z A.①③⑤

B.

C.②③⑥

D.②④⑥

7.某化学反应其△H== —122 kJ/mol,?S== 231 J/(mol·K),则此反应在下列哪种情况下可自发进行

A.在任何温度下都能自发进行 B.在任何温度下都不能自发进行

C.仅在高温下自发进行 D.仅在低温下自发进行 8.对可逆反应4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g),下列叙述正确的是

A.达到化学平衡时,4υ正(O2)= 5υ逆(NO )

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B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3 ,则反应达到平衡状态 C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减少,逆反应速率增大 D.化学反应速率关系是:2υ正(NH3)= 3υ正(H2O)

9、下列4个化学反应,你认为理论上可用于设计原电池的化学反应的是 ...A.CH4+2O2→CO2+2H2O B.HCl+NaOH=NaCl+H2O

C.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑

D.Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3·H2O+8H2O 10.S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。

已知:① S(单斜,s)+O2(g) == SO2(g) △H1=-297.16 kJ·mol ② S(正交,s)+O2(g) == SO2(g) △H2=-296.83 kJ·mol ③ S(单斜,s) == S(正交,s) △H3 下列说法正确的是 ..

-1

A.△H3=+0.33 kJ·mol

B.单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应

C.S(单斜,s) == S(正交,s) △H3<0,正交硫比单斜硫稳定 D.S(单斜,s) == S(正交,s) △H3>0,单斜硫比正交硫稳定 11.某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是 ..

-1

-1

Cu 稀

H2SO4

A.电解过程中,铜电极上有H2产生 B.电解初期,主反应方程式为:2H2O

+石墨

电解 O2+2H2↑

C.电解一定时间后,石墨电极上有铜析出 D.整个电解过程中,H的浓度不断增大 12、镍镉(Ni?Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用,它的充放电反应按下式进行: 充电 Cd?2NiO(OH)?2H2O 由此可知,该电池放电时的负极材料是 ....放电Cd(OH)2?2Ni(OH)2 A. Cd(OH)2 B. Ni(OH)2 C. Cd D. NiO(OH) 13. 如图所示,按A图装置进行实验,若图B的x轴表示流入电极的电子的量,则y轴 可能表示的是 ..▃ ▄ ▅ ▆ ▇ █ █ ■ ▓点亮心灯 ~~~///(^v^)\\\\\\~~~ 照亮人生 ▃ ▄ ▅ ▆ ▇ █ █ ■ ▓

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A. 铁棒质量 C.Ag+浓度

B. 银棒产生的O2的量 D. 银棒质量

14.下图为可逆反应A(g)+2B(g)

A.p2>p1,n<3 B.p2>p1,n>3 C.p1>p2,n<3 D.p1>p2,n>3

nC(g)(正反应放热)生成物C的浓度随压强变化并建立

平衡的关系图,则n值与压强p1、p2的关系正确的是

C浓度/-1mol L

.p2p1时间t15.高温下,某反应达平衡,平衡常数K=c(CO)?c(H2O).恒容时,温度升高,H2浓度减小。下列

c(CO2)?c(H2)说法正确的是 A.该反应的焓变为正值

B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小 C.升高温度,逆反应速率减小

D.该反应化学方程式为CO+H2O=CO2+H2

16.某温度下,在固定容积的密闭容器中,可逆反应A(g)+3B(g)入A、B、C,则

A.平衡不移动

B.再达平衡时,n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1 C.再达平衡时,C的体积分数增大

D.再达平衡时,正反应速率增大,逆反应速率减小

17.在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体,在一定条件下发生反应:3A(g)+B(g)

2C(g)+xD(g),达到平衡时,生成了2molC,经测定D的浓度为0.5mol/L,下列判断正确的是 A.x=1 B.B的转化率为20% C.平衡时A的浓度为1.50mol/L

D.达到平衡时,在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85% 18.现有反应X(g)+Y(g)

2Z(g),△H<0。右图表示从反应开始到t1 s时达到平衡,在t2 s

2C(g)达到平衡时,各物

质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变,以2∶2∶1的物质的量之比再充

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