内容发布更新时间 : 2024/6/16 5:35:06星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

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贺兰一中2010-2011学年第二学期高二第一次月考试卷（化学）

出卷人：谭精忠 审卷人：刘平 （理科班）

第I卷 选择题(50分)

一选择题（共50分，每题2.5分，） 1．下列说法中不正确的是 ．．．

A．反应是放热还是吸热要由反应物和生成物所具有的总能量来决定 B．放热的反应在常温下一定很容易发生

C．需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应

D．在101KPa时，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体时放出的热量为碳的燃烧热 2．下列过程需通电后才能进行的是 ． A．电离 B．原电池 3．关于原电池和电解池的叙述正确的是 ．．A．原电池中失去电子的电极为阴极

B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应 C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 D．电解时电解池的阴极一定是阴离子放电 4．反应A(g)+3B(g)C．电化腐蚀 D．电泳

2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是

B．υ(C)=0.5 mol / ?L·s?

A．υ(D)=0.4 mol / ?L·s? C．υ(B)=0.6 mol / ?L·s?

5．可逆反应N2+3H2

D．υ(A)=0.15 mol / ?L·s?

2NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关

系中能说明反应已达到平衡状态的是

A．υ正(N2)=υ逆(NH3) B．3υ正(N2)=υ正(H2) C．2υ正(H2)=3υ逆(NH3) D．υ正(N2)=3υ逆(H2) 6．有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g)

2Z(g)，ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，

应选择的条件是

①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥分离出Z A．①③⑤

B．

C．②③⑥

D．②④⑥

7．某化学反应其△H== —122 kJ/mol，?S== 231 J/(mol·K)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行

A．在任何温度下都能自发进行 B．在任何温度下都不能自发进行

C．仅在高温下自发进行 D．仅在低温下自发进行 8．对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是

A．达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO ）

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B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大 D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）

9、下列4个化学反应，你认为理论上可用于设计原电池的化学反应的是 ．．．A．CH4+2O2→CO2+2H2O B．HCl+NaOH=NaCl+H2O

C．Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑

D．Ba（OH）2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3·H2O+8H2O 10．S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。

已知：① S(单斜，s)＋O2(g) == SO2(g) △H1＝－297.16 kJ·mol ② S(正交，s)＋O2(g) == SO2(g) △H2＝－296.83 kJ·mol ③ S(单斜，s) == S(正交，s) △H3 下列说法正确的是 ．．

-1

A．△H3＝+0.33 kJ·mol

B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应

C．S(单斜，s) == S(正交，s) △H3＜0，正交硫比单斜硫稳定 D．S(单斜，s) == S(正交，s) △H3＞0，单斜硫比正交硫稳定 11．某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是 ．．

-1

-1

Cu 稀

H2SO4

A．电解过程中，铜电极上有H2产生 B．电解初期，主反应方程式为：2H2O

＋石墨

电解 O2＋2H2↑

C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出 D．整个电解过程中，H的浓度不断增大 12、镍镉(Ni?Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行： 充电 Cd?2NiO(OH)?2H2O 由此可知，该电池放电时的负极材料是 ．．．．放电Cd(OH)2?2Ni(OH)2 A. Cd(OH)2 B. Ni(OH)2 C. Cd D. NiO(OH) 13. 如图所示，按A图装置进行实验，若图B的x轴表示流入电极的电子的量，则y轴 可能表示的是 ．．▃ ▄ ▅ ▆ ▇ █ █ ■ ▓点亮心灯 ~~~///(^v^)\\\\\\~~~ 照亮人生 ▃ ▄ ▅ ▆ ▇ █ █ ■ ▓

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A. 铁棒质量 C.Ａg+浓度

B. 银棒产生的O2的量 D. 银棒质量

14．下图为可逆反应A(g)＋2B(g)

A．p2＞p1，n＜3 B．p2＞p1，n＞3 C．p1＞p2，n＜3 D．p1＞p2，n＞3

nC(g)(正反应放热)生成物C的浓度随压强变化并建立

平衡的关系图,则n值与压强p1、p2的关系正确的是

C浓度/-1mol L

.p2p1时间t15．高温下，某反应达平衡，平衡常数K=c(CO)?c(H2O).恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列

c(CO2)?c(H2)说法正确的是 A．该反应的焓变为正值

B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应化学方程式为CO+H2O=CO2+H2

16．某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)入A、B、C，则

A．平衡不移动

B．再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1 C．再达平衡时，C的体积分数增大

D．再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小

17．在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)

2C(g)+xD(g)，达到平衡时，生成了2molC，经测定D的浓度为0.5mol/L，下列判断正确的是 A．x=1 B．B的转化率为20% C．平衡时A的浓度为1.50mol/L

D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85% 18．现有反应X(g)+Y(g)

2Z(g)，△H＜0。右图表示从反应开始到t1 s时达到平衡，在t2 s

2C(g)达到平衡时，各物

质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充

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