内容发布更新时间 : 2024/7/4 17:39:02星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)(2014·高考江苏卷，8D)SO2、Ca(OH)2、NaHCO3三者中两两都能发生反应

( )

(2)(2013·高考天津卷，1B)Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应( ) (3)(2013·高考四川卷，1A)二氧化硫可广泛用于食品的增白( )

(4)(2013·高考广东卷，11D)用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2＋、Hg2＋( ) (5)(2013·高考广东卷，11B)用硫酸清洗锅炉中的水垢( ) (6)(2013·高考广东卷，11A)用SO2漂白纸浆和草帽辫( )

－＋2－(7)(2013·四川理综，3D)Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的离子方程式：2S2O23＋4H===SO4

＋3S↓＋2H2O( )

(8)(2012·高考广东卷，12A改编)因为SO2有漂白性，所以SO2可使溴水退色

( )

(9)(2012·高考四川卷，7C)50 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA( )

(10)(2012·高考山东卷，12A)Cl2、SO2均能使品红溶液退色，说明二者均有氧化性( ) O2/点燃H2O(11)(2012·高考江苏卷，7②)S――→SO3――→H2SO4( )

答案：(1)√ (2)√ (3)× (4)√ (5)× (6)√ (7)× (8)× (9)× (10)× (11)× 2．(2013·高考上海卷)H2S水溶液中存在电离平衡H2S若向H2S溶液中( )

A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大 C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小

D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小

解析：加水，电离平衡虽向右移动，但因溶液体积变大，c(H＋)减小，A项错误；通入少量SO2时，因发生SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，平衡向左移动，溶液pH增大、但通入过量SO2，最终溶液为饱和亚硫酸溶液，溶液pH减小，B项错误；加入新制氯水，发生反应：H2S＋Cl2＝S↓＋2HCl，平衡向左移动，酸性增强，pH减小，C项正确；加入CuSO4后，发生反应：H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋，溶液中c(H＋)变大，D项错误。 答案：C

H＋＋HS－和HS－

H＋＋S2－。

3．(2012·高考山东卷)下列由相关实验现象所推出的结论正确的是( ) A．Cl2、SO2均能使品红溶液退色，说明二者均有氧化性

－B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO24

C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应 D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者易溶于水 解析：A项，二者漂白的原理不同，前者属于氧化型，后者属于化合型，因此不能说明

－SO2具有氧化性，A错；B项，溶液中也可能含有SO23，B错；C项，铁与硝酸发生的

不是置换反应，C错误。 答案：D

4．(2013·高考上海卷)二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用。二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要气体。无论是实验室制备还是工业生产，二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要。 完成下列填空：

(1)实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。

如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，上图中可选用的发生装置是________(填写字母)。

(2)若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36 L(标准状况)二氧化硫，至少需要称取亚硫酸钠________g(保留一位小数)；如果已有4.0%亚硫酸钠(质量分数)，被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠________g (保留一位小数)。

(3)实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相同。石灰－石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。石灰－石膏法的吸收反应为SO2＋Ca(OH)2―→CaSO3↓＋H2O。吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为2CaSO3＋O2＋4H2O―→2CaSO4·2H2O。其流程如下图： 氢氧化钙 氧气 ↓ ↓

SO2―→吸收―→氧化―→CaSO4·2H2O

碱法的吸收反应为SO2＋2NaOH―→Na2SO3＋H2O。碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸

收快、效率高。其流程如下图： 氢氧化钠 ↓

SO2―→吸收―→Na2SO3 已知：

试剂 价格(元/kg) 吸收SO2的成本(元/mol) Ca(OH)2 0.36 0.027 NaOH 2.90 0.232 石灰－石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是________________________。和碱法相比，石灰－石膏法的优点是________________________，缺点是_____________________________________

________________________________________________________________。

(4)在石灰－石膏法和碱法的基础上，设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案(用流程图表示)。

解析：(1)用硫酸和亚硫酸钠制取SO2的试剂为固态和液态，反应条件不需加热，可通过控制添加硫酸的速率来控制反应速率，结合装置可知a、e可达到目的。(2)由硫守恒可得：Na2SO3～SO2，因此需称取m(Na2SO3)＝126 g·mol－1×3.36 L/22.4L·mol－1＝18.9 g；4 g亚硫酸氧化为硫酸钠后质量变为(4×142)/126＝4.5 g，则有4.0%亚硫酸钠被氧化为硫酸钠的样品中亚硫酸钠的质量分数为：96/100.5＝95.5%，因此称取变质样品的质量应为：18.9 g÷95.5%＝19.8g。(3)石灰－石膏法与碱法吸收SO2都是利用SO2是酸性氧化物可与碱反应的性质来吸收SO2的；利用题中已知和有关信息可知采用石灰－石膏法所用原料易得、成本低等，但因Ca(OH)2碱性弱，导致吸收速率慢、效率低。 答案：(1)a e (2)18.9 19.8

(3)利用SO2是酸性氧化物，可与碱反应的性质 原料易得，吸收成本低 吸收速率慢，效率低

(4)