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【十年高考】2004-2013年高考化学试题分类汇编——物质结构

1.（2013·上海化学·13）X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是

A.X元素的氢化物的水溶液显碱性

B.Z元素的离子半径大于W元素的离子半径

C.Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应 D.Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点 【答案】C

2.（2013·海南化学·19I）（6分）下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是

A．CaC2 B．N2H4 C．Na2S2 D．NH4NO3 [答案]AC

3.（2013·上海化学·4）下列变化需克服相同类型作用力的是 A.碘和干冰的升华 B.硅和C60的熔化 C.氯化氢和氯化钾的溶解 D.溴和汞的气化 【答案】A

4.（2013·上海化学·5）374℃、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的+-H和OH，由此可知超临界水

A.显中性，pH等于7 B.表现出非极性溶剂的特性 C.显酸性，pH小于7 D.表现出极性溶剂的特性 【答案】B

5.（2013·安徽理综·7）我国科学家研制出一中催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2 催化剂 CO2+H2O。下列有关说法正确的是

A．该反应为吸热反应 B．CO2分子中的化学键为非极性键 C．HCHO分子中既含α键又含π键 D．每生成1.8gH2O消耗2.24L O2 【答案】C

－

6.（2013·重庆理综·12）已知：P4(s)＋6Cl2(g)＝4PCl3(g) ΔH＝akJ·mol1 P4(s)＋10Cl2(g)＝4PCl5(g) ΔH＝ bkJ·mol1

P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为ckJ·mol1,PCl3中P－Cl键的键能为1.2ckJ·mol1 下列叙述正确的是( )

A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能 B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)＝PCl5(s)的反应热ΔH b－a＋5.6c－C．Cl－Cl键的键能kJ·mol1

45a－3b＋12c－

D．P－P键的键能为kJ·mol1

8答案：C

7.（2013·四川理综化学·8）（11分）

－

－

－

部编本欢迎下载！ 最新人教版专用资料 X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可以化合生成气体G，其水溶液pH>7;Y单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。Y、Z分别与钠元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L;Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。 请回答下列问题：

⑴M固体的晶体类型是 。

⑵Y基态原子的核外电子排布式是 ① ；G分子中X原子的杂化轨道的类型是 ② 。

⑶L的悬浊液加入Q的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是 。

－

⑷R的一种含氧酸根RO42具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是 。 答案：

（1）M的晶体类型，M为NH4Cl，属离子晶体；

（2）Y基态原子的电子排布：1s2 2s2 2p6 3s2 3p4，G分子中X原子的杂化轨道类型为sp3杂化；

（3）AgCl悬浊液中加入Ag2S，Ksp（AgCl）

（4）R的含氧酸跟RO42-为FeO42-，向其钠盐溶液中加入硫酸，溶液变黄，说明生成Fe3+，并有无色气体生成，反应中Fe的化合价降低，只能是O元素的化合价升高，则无色气体比为O2，反应的离子方程式为：4FeO42-+20H+==4Fe3++3O2↑+10H2O

8.（2013·安徽理综·25）（15分）

X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：

（1）W位于元素周期表第 周期第 族；W的原子半径比X的 （填“大”或“小”）。

（2）Z的第一电离能比W的 （填“大”或“小”）； XY2油固态变为气态所需克服的微粒间作用力是 ；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称 。

（3）震荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是 。

（4）在25°、101kpa下，已知13.5g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ,该反应的热化学方程式是 。 25

【答案】

（1）三 NA 小

（2）小 分子间作用力（范德华力） 甲醛（甲酸）

（3）先产生白色沉淀，后沉淀溶解 Si + 4HF = SiF4? + 2H2? （4）2Al + 3 O2 =Al2O3 △H= -1675KJmol

9.[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）（2013·新课标卷Ⅱ·37） 前四周期原子序数依次增大的元素A，B，C，D中，

部编本欢迎下载！ 最新人教版专用资料 A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，平且A和B 的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价 电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数 相差为2。 回答下列问题：

2+

（1）D的价层电子排布图为_______。

（2）四种元素中第一电离最小的是________， 电负性最大的是________。（填元素符号）

（3）A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。 ①该化合物的化学式为_________；D的配位数为_______；

-3

②列式计算该晶体的密度_______g·cm。

－+3+

（4）A、B和C三种离子组成的化合物B3CA6，其中化学键的类型有_____；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为_______，配位体是____。 参考答案： （1）

（2）K F （3）①K2NiF4; 6

39×4+59×2+19×8

②232—18=3.4

6.02×10×400×1307×10

3－

（4）离子键、配位键；[FeF6]； 10、（2013·山东理综·32）（8分）【化学——物质结构与性质】 卤族元素包括F、CL、Br等。

（1）下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是 。

－

+

（2）利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，右图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为 ，该功能陶瓷的化学式为 。 （3）BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为 和 。第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有 种。

（4）若BCl3与XYn 通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物提供孤对电子的原子是 。 【答案】（1）a （2）2；BN （3）sp2；sp3；3 （4）X

11.[化学—选修3:物质结构与性质](15分)（2013·新课标卷I·37）

硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题:

(1)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号 ，该能层具有的原子轨道数为 、电子数为 。

(2)硅主要以硅酸盐、 等化合物的形式存在于地壳中。

(3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以 相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献 个原子。 (4)单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4CI在液氨介质中反应制得SiH4,，该反应的化学方程式为 。

(5)碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实:

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① 硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是

② SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是

(6)在硅酸盐中，四面体(如下图(a))通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根；其中Si原子的杂化形式为 。Si与O的原子数之比为 化学式为

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