内容发布更新时间 : 2024/5/2 7:48:40星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
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2013年全国初中学生（第二十三届天原杯）化学素质和实验
能力竞赛复赛试题
可能用到的相对原子质量： H－1、C－12、N－14、O－16、Na－23、Mg－24、Al－27、S－32、Cl－35.5、K－39、Mn－55、Fe－56、Cu－64、Zn－65、Ag－108、Sn－119、Hg－201、Pb－207。 得分 评卷人 题 号 答 案 1 2 一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小 题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分， 漏选1个扣1分。请将答案填在下表相应题号的空格内） 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 1. 2013年世界地球日的主题是“多样的物种，唯一的地球，共同的未来”。下列描述符合这一主题的是（ ）。
A．为粮食增产，多施用高效化肥、农药 B．霾是一种自然现象，对人体健康影响不大 C．大力推广新型材料
D．努力实施“绿色化学”，把化学对环境的负面影响减到最低 2.化学概念相互间存在如下3种关系：
下列对概念间关系的说法正确的是（ ）。
A．纯净物与混合物属于包含关系 B．化合物与氧化物属于包含关系 C．单质与化合物属于交叉关系 . D．氧化反应与化合反应属于并列关系 3. 过氧化氢（H2O2）是常见的过氧化物，下列物质也属于过氧化物的是（ ）。 A．MnO2
B．CaO2
C．NO2
D．SiO2
4. 晋代葛洪的《食肉方》（去除黑痣的药方）中记载：“取白炭灰（石灰）、荻灰（草木灰）等分煎合??”可去黑痣。起到“食肉”作用的主要物质是（ ）。 A．碳酸钙
B．熟石灰
C．碳酸钾
D．苛性钾
5. 生物体死亡后，体内含有的碳-14会逐渐减少（称为衰变）。因此科学家可通过测量生物体遗骸中碳-14的含量，来计算它存活的年代，这种方法称之为放射性碳测年法。碳-14原子核中含6个质子与8个中子，在衰变时，一个中子变成质子，形成新的原子核。下列关于新原子核的说法正确的是（ ）。 A．碳原子核，含7个质子，8个中子 C．碳原子核，含6个质子，7个中子
B．氮原子核，含7个质子，7个中子 D．氧原子核，含7个质子，8个中子
6. 取4份等质量的KClO3，向其中3份中分别加入少量等质量的KMnO4、MnO2和Mn，分别在某温度下加热至质量不再改变，测定产生氧气的质量。然后将剩余固体溶于足量水中，添加过物质的组别中均有相同组成的不溶物。测定结果如下：
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组别 加入物质 产生氧气的质量 /g 不溶物的质量 /g ① 无 0 0 ② KMnO4 m1 w1 ③ MnO2 m2 w2 ④ Mn m3 w3 已知m1＞m2＞m3，下列关于此实验的说法一定正确的是（ ）。 A．3种物质的加入都有利于KClO3分解制氧气 B．残留不溶物的质量关系为w1＜w2＜w3
C．KMnO4是KClO3分解制氧气效果最好的催化剂 D．不加入其他物质时，KClO3未发生分解反应 7. 下列各组微粒中，属于同一种元素的是（ ）。
A．Cl和Cl? B．Co和CO C．H和He D． 8. 下列变化过程一定发生化学反应的是（ ）。 A．燃烧
B．爆炸
D．状态发生了改变
C．颜色发生了改变
和
9. 将硅粉与镁粉混合后隔绝空气强热，得到一种暗蓝色的化合物。将此化合物投入水中，发生剧烈反应，产生气体，并伴有爆炸声与火光。此过程不可能发生的反应是（ ）。 A．2Mg + Si 高温 Mg2Si C．SiO2 + H2O = H2SiO3
B．Mg2Si + 4H2O = 2Mg(OH)2 + SiH4↑
D．SiH4 + 2O2 = SiO2 + 2H2O
10. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图Ⅰ所示。常温下，分别向装有适量甲、乙物质的两支试管里加入等量的蒸馏水，充分振荡后，两支试管底部均有未溶解的固体；再将两支试管放入盛有冰水混合物的烧杯里，如图Ⅱ所示。关于该实验，下列说法中正确的是（ ）。
A．乙溶液中溶质的质量分数增大 B．装有甲物质的试管中剩余的固体减少 C．甲、乙两物质的溶解度都增大 D．两支试管里剩余的固体都增多 11. 下列CO2的制备装置中，不能起到“随开随制，随关随停”效果的是（ ）。
12. 某同学想要知道10 g食盐的体积，他应该采用的方法是（ ）。
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A．将食盐放入空量筒中，观察表面对应的刻度
B．将食盐放入装有水的量筒中，观察液面对应刻度的变化 C．将食盐放入装有沙子的量筒中，观察表面对应刻度的变化 D．将食盐放入装有饱和食盐水的量筒中，观察液面对应刻度的变化
13. 3种无色溶液，溶质分别为硫酸铵、氯化钠和碳酸钾。3位同学设计的鉴别方案如下： 甲：各加入少量盐酸，有气体产生的是碳酸钾。然后向无明显现象的试管中滴加少量氯化钡溶液，有沉淀产生的是硫酸铵，无沉淀产生的是氯化钠。
乙：各加入足量烧碱溶液，加热，有气体产生的是硫酸铵。然后向无明显现象的试管中滴加少量硝酸银溶液，再加入少量稀硝酸，有沉淀产生的是氯化钠，无沉淀的是碳酸钾。
丙：各加入少量氯化钡溶液，再加入少量稀硝酸，有沉淀产生的是硫酸铵。然后向无明显现象的试管中滴加少量硝酸银溶液，有沉淀产生的是氯化钠，无沉淀的是碳酸钾。
其中正确的有（ ）。
A．只有甲 B．甲和乙 C．乙和丙 D．甲和丙
14. 现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠4种无色溶液。将它们编号为甲、
乙、丙、丁后，两两混合的现象如下表所示。根据实验现象判断甲溶液中溶质的化学式是（
）。 实验顺序 ① ② ③ ④ 实验内容 甲 + 乙 甲 + 丙 丙 + 丁 乙 + 丙 实验现象 有气泡生成 有沉淀生成 有沉淀生成 没有现象发生 A．CaCl2 B．AgNO3 C．HCl D．Na2CO3
15. 将5.4 g金属铝投入一定量的混合盐溶液中，反应后可得到36.0 g金属单质（无气体产生）。则原混合盐的组成可能为（ ）。 A．Pb(NO3)2与Hg(NO3)2 C．AgNO3与Cu(NO3)2
得分 评卷人
二、填空题（本题包括8个小题，共40分）
16.（4分）生活与化学密切相关，处处充满着化学知识。
（1）下列食物中，能提供大量维生素的是 （填字母序号）。
B．Fe(NO3)2和Zn(NO3)2
D．Sn(NO3)2与Mg(NO3)2
A．牛奶 B．大米 C．蔬菜
（2）加钙牛奶中的“钙”是指钙元素，身体中一旦缺钙，可能患有的疾病是 （填“骨质疏松”或“贫血”）。
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（3）下列物品中，所使用的主要材料属于天然纤维的是 （填字母序号）。
A． 橡胶手套
B．棉布围裙 C．塑料保鲜膜
（4）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有 功能。 17.（6分）我们周围的物质世界是由100多种元素组成的，为了便于研究元素的性质，常常需要寻找它们之间的内在规律。下表列出的是1～18号元素的部分最高正化合价和最低负化合价。请阅读并回答下列问题： 1 H +1 3 Li +1 11 Na +1 4 Be +2 12 Mg +2 5 B +3 13 Al +3 6 C +4 -4 14 Si +4 -4 7 N +5 -3 15 P +5 -3 8 O -2 16 S 9 F -1 17 Cl +7 -1 2 He 0 10 Ne 0 18 Ar 0 （1）11号元素属于 元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中形成的离子与 （写元素符号）原子具有相同的核外电子排布。
（2）16号元素的原子核外电子数为 ，推测该元素最低负化合价为 ，最高正化合价的氧化物的化学式为 。 （3）从化合价角度分析，我们可以发现一些规律。请写出其中的一个： 。
18.（4分）某厂废水中含有质量分数为4.9%的H2SO4，需中和后才能排放。某兴趣小组同学经过讨论，提出了两种中和方案，所用试剂的价格如下： 中和试剂 价格/（元·吨-1） 氢氧化钠 800 氢氧化钙 450 （1）请从经济与产物角度说明选择氢氧化钙的理由：
① _______________________________________________________________； ② _______________________________________________________________。 （2）有同学建议用氨水进行中和，可以回收一种化肥，其化学式为______________。该废水还会引起的环境问题是____________（选填编号）。
19.（5分）一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色
A．重金属污染
B．有毒物质污染
C．富营养化污染
D．悬浮物污染
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滤液。则原白色粉末中一定不含有 。
（2）取实验（1）滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原白色粉末中一定含有 。
根据上述实验可推断：原白色粉末的组成有 种可能。
为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的滤液，向其中通入CO2，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有 。
20.（3分）高氯酸（HClO4）是最强酸。现有一种不常见的氯的化合物叫做高氯酸氯，其分子中氯的质量分数为0.526，且每个分子中含有4个氧原子。 （1）高氯酸氯的化学式为__________________。
（2）高氯酸氯在室温下即发生分解，形成Cl2、O2和另一种氯的氧化物。已知该反应的化学方程式中3种产物的化学计量数相同。请写出该分解反应的化学方程式： 。
21、（6分）Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水。其原理是利用Fe2+和H2O2的反应产生能降解污染物的活性成分。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对降解反应速率的影响。
实验探究：控制p-CP的初始浓度相同，实验温度恒定在25℃或40℃（其余实验条件见下表），设计如下对比试验。
（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。 实验编号 ① ② ③ 实验目的 为②③提供参照 探究温度对降解反应速率的影响 温度/℃ 25 25 pH 3 10 浓度/（mg·L-1） H2O2 204 204 Fe2+ 16.8 16.8 实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如右图。 （2）实验①、②表明温度升高，降解反应速率______。
实验发现，温度过高时，降解反应较难发生。请从
Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因： 。
（3）实验③得出的结论是：pH等于10时， 。
（4）为测定不同时间内有机物降解的浓度，需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的降解反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法： ________________________________。
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