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成都二诊理综化学部分（05-10）分类汇编

一、化学与社会生活、生产的关系

（05二诊）6．某些建筑材料中含有放射性元素氡(Rn)。下列有关氡的说法正确的是

A.219Rn、220Rn、222Rn是三种同素异形体 B．氡是双原子分子，在大气中有极少量存在 C. 氡气因其化学性质活泼而对人体有害 D．氡气因具有放射性而对人体有害 （06二诊）7. 下列说法错误的是

A. 臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝

B. 石英玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料制成的 C. 用渗析法可分离淀粉胶体和碘化钾溶液的混合物 D. 氯化亚铁溶液久置于空气中因被氧化而呈黄色

（07二诊）6．下列气体大量排放到大气中，会加大人们患皮肤癌危险的是

A．CF2Cl2 B．CO C．CH4 D．SO2

（07二诊）7．下列说法正确的是

A．石英、水晶、人造刚玉、光导纤维等物质的主要成分是SiO2

B．工业制硫酸过程中为了提高吸收效率，用98．3％的浓硫酸来吸收SO3 C．用聚氯乙烯塑料制作炒锅手柄

D．工业上为了加快分离胶体中的电解质杂质，常在渗析袋外施加电场，使电解质离子透过半透膜向两极移动，该操作是应用胶体的电泳原理

（09二诊）6．生活中有很多化学问题。下列判断正确的是 A．医疗上，碳酸氢钠是治疗胃穿孔的一种药剂

B．可乐饮料中含有的兴奋性物质咖啡因(C8H10O2N4)属于有机物 C．食品工业中的分离膜是一种新型无机非金属材料 D．日常食用的冰糖、麦芽糖都属于单糖

（10二诊）6．化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是 A．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源

B．国务院要求坚决控制钢铁、水泥、焦炭等行业产能总量是落实“低碳经济”的具体举措 C．苯酚稀溶液常用于外科消毒，所以自来水也可以用苯酚进行消毒处理 D．“神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，聚四氟乙烯属于不饱和烃

二．氧化还原反应

（05二诊）8．已知2KC1O3+I2====2KIO3+Cl2，下列对此反应的说法正确的是 A．氧化产物与还原产物的物质的量比为1：2

B．若在标准状况下产生11．2 LCl2，转移电子的物质的量为1mol C．I2的还原性强于Cl2 D．Cl2和I2都是氧化剂

（09二诊）7．反应I与Ⅱ分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应 2Nal+MnO2+3H2SO4==2NaHSO4MnSO4+2H2O+I2(Ⅰ) 2NalO3+5NaHSO3===2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2(Ⅱ) 下列分析正确的是

2-A．随着反应的进行，反应I与Ⅱ的溶液酸性均增强 B．氧化性：MnO2>SO3>I2 C．反应II随着反应的进行，速率加快 D．反应I与II生成等量I2时转移的电子数为1：1 （09二诊）13．一定条件下，amol甲烷与足量水蒸气发生如下反应： 一定条件一定条件CH4+H2O??????CO+3H2，CO+H2O??????CO2+H2。将生成的H2与足量氮气在一定条件下合成氨，其转化率为x；再将氨催化氧化后完全转化为HNO3。则所得HNO3的物

质的量为 A．

4168axmol B．axmol C．axmol D．2axmol 393- 1 -

三、能量变化

（05二诊）26．(8分)运载宇宙飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态化合物N2H4。请回答下列问题：(1)化合物N2H4的电子式为 。

（2）若8g液态化合物N2H4与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒且不污染环境的气态

物质，并放出375KJ的热量。写出该反应的热化学方程式： (3)任写出两种与N2H4等电子数的氢化物的分子式 、 。

四、阿佛家德罗常数

（06二诊）6. 在两个容积不同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气．．．．体。在同温同压下，两容器内的气体可能具有相同的

A. 分子数

B. 颜色

C. 原子数

D. 密度

五、离子反应、离子共存、离子方程式正误判断

（05二诊） 7．下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，可以用同一离子方程式表示的是

A．碳酸钠、稀盐酸 B．偏铝酸钠、氯化铝 C．铁粉、稀硝酸 D．硫酸氢钠、氢氧化钡 （06二诊）8. 下列对化学反应的表示正确的是

电解 +

2+

A. 用铜作电极电解硫酸铜溶液的离子方程式为：2Cu+H2O 4H+2Cu+O2↑

B. 含氢氧化钠20.0g 的稀溶液与足量稀盐酸反应放出28.7kJ的热量，则该热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l);△H=-28.7kJ·mol-1

C. 饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的饱和氢氧化钙溶液的离子方程式为：

??OH? Ca2??HCO3CaCO??H2O

?D. 稀硝酸与过量铁粉反应的离子方程式为:3Fe?8H??2NO33Fe3??2NO??4H2O

（06二诊）12. 某无色溶液能与铝反应放出氢气，则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是 ．．．．

+2+- A. NH?4、Na、Ba、Cl

2? C. K+、Cl-、SO3、AlO?2

??B. Na+、I-、HCO3、SO24

-?D. Na+、Mg2+、SO24、Cl

（07二诊）10．常温下，在下列溶液中；定能大量共存的离子组是 A．加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后的溶液中：K+、H+、C1、NO3

—

－

B．水电离产生的c(H+)＝10 C．

—12

mol．L

－1

的溶液中：Na+、Ba2+、C1O、I

—

—

C?H???OH???10?10的溶液中：Na+、AlO2－、Br—、CO32—

—

—

D．能和铝反应产生氢气的溶液中：K+、Mg2+、C1、SO42

（10二诊）7．试验室需配置一种符合下列条件的溶液：①无色且仅含四种离子（不包括水电离出的离子）；②混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为1mol/L。下列符合该条件的是

A．NH4、Na、NO3、Cl

2?2?????? B．Fe、K、HS、ClO

?2????C．Ca、K+、SO3、CH3COO D．K、Na+、Cl、SO42

—

?（10二诊）12．标准状况下，将V L H2S气体通入aL bmol/L的NaOH溶液中，下列对

所得溶液的描述不正确的是 A．当V/44.8?ab时，随着H2S气体的通入，溶液中由 水电离出的c(H)有如右图变化关系 B．当V/22.4?ab时，所得溶液中存在：

?c(OH?)?c(S2?)?c(H?)c(H2S)

?2????C．当V/11.2?ab时，所得溶液中存在：c(Na)?c(S)?c(OH)?c(HS)?c(H) D．当V/22.4?ab?V/11.2时，所得溶液中一定存在：c(Na?)?c(S2?)?c(HS?)?c(H2S)

- 2 -

六、物质结构、元素周期律

（05二诊）10．X、Y两元素原子的L层电子数都等于它们的其它层电子数之和。下列推断正确的是 A．X与Y可能处于同一周期 B．X与Y可能处于同一主族 C．X与Y的单质不是分子晶体就是原子晶体

D．若X的原子序数大于Y的原子序数，则X可形成不同价态的氧化物 （06二诊）10.下列说法正确的是

A. 最外层有4个电子的原子都是非金属原子 B. 同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是44 C. COCl2分子和CCl4分子中所有原子都满足最外层8电子结构 D. 同主族金属的原子半径越大熔点越高 （07二诊）8．下列说法正确的是 A．铀的某种同位素

23592U，其中子数与质子数之差为143

B．在周期表中，元素种类最多的族为ⅢB C．最外层有6个电子的原子都是非金属原子

D．同主族元素，原子序数越大，其单质与水的反应越容易 （07二诊）11．下列比较中，不正确的是

A．体积相同，密度相同的H2与D2中的原子数目，H2>D2 B．物质沸点的高低，正丁烷>异丁烷

C．等质量的C5H12与C6H12中的电子数，C6H12>C5H12

D．晶体熔点的高低，石墨>金刚石 （09二诊）9．下列说法一定正确的是 A．晶体熔化时，都仅发生物理变化

B．若H(aq)?OH(aq)???H2O(1);ΔH=-57.3kJ?mol, C．溶液的pH变小，其酸性必定增强

D．原子晶体中各相邻原子间都以共价键相结合

（10二诊）10．下列关于金属铯和氯化铯的说法中，正确的是

A．融化时克服的化学键类型相同

B．氯离子和铯离子的L层的电子能量一定相同

C．氯化铯是离子化合物，一定不会有单个的CsCl分子存在 D．金属铯和氯化铯晶体中均含有铯离子

???1（05二诊）27．(16分)已知甲、乙、丙分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题：

(1)甲的化学式为RCl3，其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反应： a．甲+H2O

乙+丙 b．乙

氧化物+H2O

①若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物，其溶液在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末，则该金属在周期表里的位置是 。

②若甲为某短周期金属元素的氯化物，则甲发生a反应的化学方程式为 ③将以上两种金属单质用导线连接，插入NaOH溶液构成原电池，则负极发生的电极反应为 。

(2)若甲、乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物，常温下乙为固体单质，甲和丙均为气态化合物，且可发生反应：甲+乙

丙。则：

- 3 -

①甲的结构式为 。

②写出上述反应的化学方程式 。

③写出在200 m L 2 mol／L的NaOH溶液中通入6．72 L(标准状况)的气体甲发生完全反应的总离子方程式 。 （06二诊）27.（12分）四种短周期元素A、B、C、D，它们原子的电子层数与最外层电子数1之比分别是1∶，1∶1，1∶2和1∶3。

3据此回答下列问题：

（1）仅根据上述信息就能够确定的元素是 （选填A、B、C、D）。 （2）在所有满足上述信息的短周期元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是（填化学式） ；．．由A、D两元素构成的化合物A2D2的电子式为（用元素符号填写，下同） 。 ．．．．（3）写出所有满足上述信息的化合物CD2与化合物A2D2反应的化学方程式： ．．

。 （4）在满足上述信息的短周期元素中，若B2、CD和由B、C、D形成的化合物X的混合物mg，在一定条件下与过量氧气充分反应后，将产物通过足量的固体A2D2，最终发现固体质量增重为mg，则符合此条件的X的分子组成可用通式( )x · ( )y来表示。

（07二诊） 26．(15分)有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，它们满足如下关系：

—

①原子序数依次增大；②ZX4++WX＝ZX3+X2W，且反应物和产物中各微粒的电子总数与M+相等；③Z2与YW分子中质子数相等。回答下列问题：

(1)M单质的蒸气中存在着少量的双原子分子，其电子式为 ；实验室中MWX的保存方法是 。

(2)由X、Y、Z、W四种元素组成的离子化合物A，其原子个数比为7：2：1：2，则A为 (写名称)，A的水溶液的pH约等于7，其原因是 (3)化学式为X5Y2ZW2的化合物B既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，且在一定条件下可形成高分子化合物，则B的结构简式为 。

(4)M2W2与FeSO4按物质的量之比1：2混合溶于水中，反应的离子方程式为__ 。

(5)与M同族的元素M′和M2′W共ng投入到足量的X2W中完全反应，生成物蒸干后得1．25 ng化合物M′WX，M′是 (填元素名称)。

（09二诊）26．(13分) A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大。A与B、C分别构成电子数相等的化合物w、k，且w是一种能产生温室效应的气体；D元素最外层电子数是次外层电子数的3倍；A、B、C、D可形成化合物x；A、D、E可形成化合物y；A、C、D可形成化合物z。x、y、z均为阳离子和阴离子个数比是1：l的离子化合物。回答下列问题： (1)y的电子式为_________；w属于__________(填“极性”或“非极性”)分子； (2)与E同主族且为第七周期的元素原子序数为__________ ； (3)在同主族氢化物的性质递变中， k的沸点反常,这可以用_______来解释(填字母序号)； A．共价键 B．离子键 C．氢键 D．范德华力 (4)常温下，2反应后所得溶液显 (填“酸”、“碱”或“中”)x与y以物质的量之比1：

性；由产物分析，原因是______________________、________________ (用离子方程式表示)；

(5)由k与D的单质、KOH溶液构成原电池，负极会产生C的单质。则其负极反应为 ___________________；一段时间后，溶液pH___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （10二诊）29．（15分）A、B、C、X、Y五种短同期元素，它们的原子序数依次增大。①A元

- 4 -

素组成的单质是密度最小的物质；②B元素原子的最外层电子数是其内层电子总数的2倍；③

3X原子的电子层数与最外层电子数之比为3:1；④Y元素的最外层电子数是其次外层电子数的

4倍；A、B、X、Y四种元素，每一种均能与C元素形成原子个数比不相同的若干化合物。请回答下列问题： （1）写出B、C两种元素中，只由一种元素的原子构成的常见离子的符号： （至少两个）； （2）写出常温下Y的氢化物与其最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式，．．

并用单线桥表示电子转移情况 ； （3）向含1 mol Na2SiO3的溶液中缓慢通入过量BC2，反应的离子方程式是 ； （4）反应快慢是化工生产考虑的重要因素。请选用以上元素组成的化合物，写出一个使用催化剂增大反应速率的工业生产实例： （用化学方程式表示）；

5

（5）BA4是一种重要能源物质，右图是1.01×10Pa下，1 mol BA4燃烧生成稳定化合物过程中的能量变化示意图，其热化学方程式．．

为： ； （6）甲、乙依次是X、Y两种元素最高价氧化物的水化物。常温，将一定浓度甲溶液逐滴加入到20.00mL 0.1mol/L的乙溶液中。 I．若反应后混合溶液的pH如下表（设溶液混合后体积不变，且lg2=0.3）,请填写空白： ．．实验编号 1 2

甲溶液的体积（mL） 乙溶液的体积（mL） 10 25 20 20 混合溶液的pH 7.0 II．若甲溶液在空气中放置时间较长，为了准确测定原甲溶液的浓度，可选试剂 。

A．酚酞 B．甲基橙 C．石蕊

七、化学平衡

（05二诊）12．某温度下的恒容密闭容器中发生如下反应：2Z(g) 2X(g)+Y(g) 开始时只充入1 molX和0．5 mol Y的混合气体，达到平衡时，混合气体的压强比开始时减少了20％。若开始只充入1 molZ的气体，达到平衡时，Z的分解率为 A．20％ B．40％ C．60％ D．80％

（06二诊）11. 如右图，把NO2和N2O4的混合气体盛在两个联通的烧瓶里，调节左、右两边注射器内活塞，使其高度相等，关闭弹簧夹；同时把烧瓶一个放在热水里，另一个放在冰水里，一段时间后再打开弹簧夹。下列对实验现象的描述错误的是

A. 左边注射器内的活塞高度比右边注射器内的活塞高度要高 B. 左边注射器内的活塞与右边注射器内的活塞移动的方向 和高度都相同

C. 左边烧瓶内的颜色比右边烧瓶内的颜色深

D. 两烧瓶内的化学平衡都发生了移动 （07二诊）13．可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)；△H<0。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1 molA和3 molB，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1 kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2 molC达到平衡后吸收热量为Q2kJ，已知Q1＝3Q2。下列叙述不正确的是 A．甲中A的转化率为75％ B．甲、乙中C的体积分数相同 C．达到平衡后，再向乙中加入0.25molA、0．75molB、1．5molC，平衡向生成C的方向移动 —

D．乙中的热化学反应方程式为2C(g) A(g)+3B(g)；△H＝+Q2 kJ·mol1

（09二诊）12．向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中分别充入2 mol A、2 molB和1 molA、 l mol B。相同条件下发生如下反应：A（g）+B（g）xC(g);△H<0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示。下列说法错误的是 A．x可能等于2也可能等于3 B．若向平衡后的乙容器中充入C，则再次达到平衡时A的体积分数减小 - 5 -