内容发布更新时间 : 2024/5/12 1:50:00星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

86 下列金属在空气中燃烧时，不能生成氮化物的是（ (A)锂；(B)钠；(C)镁；(D)钙。

87 下列反应可用于制取Na2O2的是（ ）。 (A)钠在空气中燃烧； (C)加热Na2CO3；

(B)加热NaNO3； (D)Na2O与Na作用。

）。

88 下列锂和镁的盐类中，易溶于水的是（ ）。 (A)氟化物；(B)氯化物；(C)碳酸盐；(D)磷酸盐。

89 有一白色固体混合物，其中可能含有KCl、MgSO4、BaCl2或CaCO3。将混合物溶于水，仅得到透明澄清溶液；该溶液的焰色反应呈紫色（透过钴玻璃观察）；向溶液中加NaOH，产生白色胶状沉淀，则该混合物中含有（

）。

(A)仅有KCl；(B)KCl和CaCO3；(C)KCl和BaCl2；(D)KCl和MgSO4。 90 下列叙述中有错误的是（ ）。 (A)s区元素的单质都具有很强的还原性；

(B)在s区元素中，除了铍、镁表面因形成致密氧化物保护膜对水稳定外，其它元素在常温下都能同水反应生成氢气；

(C)由于s区元素电负性小，所以形成的化合物都是典型的离子化合物； (D)除Be和Mg以外，其它s区元素的硝酸盐或氯化物都可以产生有色火焰。 91 下列物质中为顺磁性的是（

）。

(A)Na2O2；(B)SrO；(C)KO2；(D)BaO2。

92 欲鉴别五种白色固体MgCO3、BaCO3、K2CO3、CaSO4和Na2SO4，下列所选用的试剂较为合理的是（ ）。 (A)分别加入H2O和NaOH；

(B)分别加入NaOH和稀H2SO4； (D)分别加入H2O和稀HCl。

）。

(C)分别加入H2O和稀H2SO4；

93 下列化合物中为强还原剂的是（ (A)Li2O；(B)NaCl；(C)KH；(D)RbOH。

94 下列物质与金属钠反应生成Na2O的是（ (A)Na2O2；(B)NaOH；(C)NaNO2；(D)Al2O3。 95 下列氢化物能与H2O作用生成H2的是（ (A)HF；(B)H2Se；(C)H2Te；(D)KH。

）。

）。

96 过氧化钠与下列物质反应无H2O2生成的是（

）。

(A)CO2；(B)H2O；(C)HCl；(D)H2SO4。 97 下列叙述中错误的是（ (A)铯的氧化物是离子晶体；

(B)加热时硝酸铯分解为亚硝酸铯和氧气； (C)铯与冷水反应剧烈； (D)碳酸铯是有色化合物。

98 导致E(Li+/Li)反常的原因是（ (A)Li(s)的升华热大； (C)Li的I1大；

+

）。

）。

(B)Li(g)的水合热大； (D)Li+(g)的生成热大。

99 Na2O2可用作潜水密闭舱中的供氧剂，在下列有关Na2O2的反应中，主要是利用了其中的（ ）。

(A)Na2O2与水反应生成H2O2，H2O2再分解成O2； (B)Na2O2与CO2反应生成O2； (C)Na2O2不稳定，分解产生O2；

(D)Na2O2与H2O反应直接生成O2，不可能生成H2O2。

100 在潮湿的空气中，过氧化钠吸收CO2放出O2，在这个反应中，过氧化钠（ ）。 (A)仅是氧化剂； (B)仅是还原剂；

(C)既是氧化剂又是还原剂；

(D)既不是氧化剂又不是还原剂，有关反应是一个酸碱反应。 101 下列物质中，与水反应得不到H2O2的是（ ）。 (A)NaO2；(B)Na2O2；(C)Na2O；(D)KO3。 102 下列物质与水反应，不产生H2O2的是（ (A)KO2；(B)Li2O；(C)BaO2；(D)Na2O2。

103 NaF、NaCl、NaBr及NaI都是离子晶体，它们在水中溶解度由大到小的顺序为（

）。

）。

(A)NaI>NaBr>NaCl>NaF； (B)NaF>NaCl>NaBr>NaI； (C)NaCl≈NaBr≈NaF≈NaI；

(D)因为I-变形性大，Na+与I-间极化作用强，故NaI溶解度最小，而余下三者为NaF

104 在人造卫星和宇宙飞船上，常用超氧化钾和臭氧化钾作空气再生剂，而不用过氧化钠，其原因是（ ）。

(A)超氧化钾和臭氧化钾不稳定，可自动放出O2； (B)生产超氧化钾和臭氧化钾的成本较低；

(C)超氧化钾和臭氧化钾吸收CO2放出O2比相同质量的过氧化钠多； (D)过氧化钠稳定性差，难以保存。

105 在下列溶液中，碳酸钙溶解度最大的是（ ）。 (A)0.1mol·LCaCl2； (C)纯水；

-1

(B)0.1mol·LNa2CO3； (D)0.1mol·L-1NaHCO3。

）。

-1

106 下列氢氧化物中，具有两性的是（

(A)Mg(OH)2；(B)Be(OH)2；(C)Ca(OH)2；(D)Ba(OH)2。 107 下列氧化物中，为耐火材料主要成分的是（ (A)BaO；(B)MgO；(C)BeO；(D)SrO。 108 下列难溶钡盐中不溶于盐酸的是（

）。

）。

(A)BaCO3；(B)BaSO4；(C)BaCrO4；(D)BaSO3。

109 将BaCl2(aq)加入某溶液中，可生成溶于HCl(aq)的白色沉淀，由此可判断该溶液中可能含有（

）。

(A)SO42-；(B)NO3-；(C)S2-；(D)SO32-。 110 下列物质无毒的是（）。

(A)BeCl2；(B)NOx；(C)CaCl2；(D)SO2。 111 下列氢氧化物碱性最强的是（ ）。

(A)Mg(OH)2；(B)Be(OH)2；(C)As(OH)3；(D)Sb(OH)3。 112 下列物质中碱性最强的是（ ）。

(A)Ba(OH)2；(B)Ca(OH)2；(C)LiOH；(D)Mg(OH)2。 113 BaO2(s)与H2SO4(aq)反应的产物是（ (A)BaSO4+H2O(l)；

）。

(B)BaSO4(s)+H2O2(aq)；

(D)BaO(s)+S(s)+H2O2(aq)。

(C)BaO(s)+S(s)+H2O(l)；

114 下列物质在炼钢炉的钢水中不可能存在的是（ ）。

(A)MnSiO3；(B)CaSiO3；(C)Ca3(PO4)2；(D)CaCO3。

115 下列离子中，与过量NaOH溶液反应不生成沉淀的是（ ）。 (A)Be2+；(B)Mg2+；(C)Bi3+；(D)Sr2+。

116 下列各物质热稳定性次序正确的是（ ）。 (A)CaCO3>Ca(HCO3)2>Na2CO3>H2CO3； (B)Na2CO3>Ca(HCO3)2>CaCO3>H2CO3； (C)CaCO3>Na2CO3>Ca(HCO3)2>H2CO3； (D)Na2CO3>CaCO3>Ca(HCO3)2>H2CO3。

117 有关碱土金属碳酸盐的热稳定性的变化，下列叙述中正确的是（ ）。(A)随着碱土金属的原子序数的增加，碳酸盐的热稳定性降低； (B)随着碱土金属的原子序数的增加，碳酸盐的热稳定性增加； (C)CaCO3热稳定性最高，其它碳酸盐均低； (D)CaCO3热稳定性最低，其它碳酸盐均高。

118 可用于解释碱土金属碳酸盐热稳定性变化规律的理论是（）。 (A)价键理论；

(B)晶体场理论； (C)离子极化理论；

(D)杂化轨道理论。

119 下列各组试剂中，可用于从Sr2+、Ba2+混合液中分离出Ba2+的是（ ）。(A)Na2CO3和HCl；

(B)(NH4)2CO3和NH3·H2O； (C)K2CrO4和HAc；

(D)H2S和HCl。

120 钙在空气中燃烧所得到的产物之一用水润湿后，所放出的气体是（ (A)O2；(B)N2；(C)NH3；(D)H2。

121 关于元素Mg、Ca、Sr、Ba及其化合物性质的下列叙述中错误的是（(A)与大部分碱金属不同，这些碱土金属可以在N2中燃烧生成M3N2； (B)所有这几种元素与水蒸气反应都得到氢气； (C)M(HCO3)2在水中的溶解度小于MCO3的溶解度； (D)通常这些元素总是生成+2价的离子。 122 下列钙盐中，溶度积最小的是（ ）。 (A)Ca(OH)2；(B)CaF2；(C)CaC2O4；(D)Ca3(PO4)2。 123 对稀有气体的发现贡献最大的化学家是（ ）。 (A)H.Cavendish；(B)W.Ramsay；(C)L.Rayleigh；(D)N.Bartlett。

。。 ）

） 124 稀有气体的下列性质中，不随原子序数增大而递增的是（ (A)熔点；(B)沸点；(C)溶解度；(D)第一电离能。

125 稀有气体的下列性质中，随原子序数增大而递减的是（ ）。 (A)范德华半径； (C)第一电离能；

(B)气体密度； (D)气化热。

）。

）。

126 第一个合成出稀有气体化合物的化学家是（

(A)W.Ramsay；(B)L.Rayleigh；(C)L.Pauling；(D)N.Bartlett。 127 下列元素能与氙形成化合物的是（ (A)Na；(B)Mg；(C)N；(D)F。

128 根据VSEPR理论，XeO3的分子构型为（ ）。 (A)平面三角形；(B)T形；(C)变形四面体；(D)三角锥。 129 根据VSEPR理论，XeF2的分子构型为（ ）。 (A)V形；(B)T形；(C)直线形；(D)平面三角形。 130 第一个合成的稀有气体化合物是（ (A)XeF2；(B)XeO3；(C)XePtF6；(D)KrF2。 131 下列分子构型为平面四方形的是（ (A)XeO4；(B)XeF4；(C)XeO2F2；(D)XeOF4。

134 根据价层电子对互斥理论，XeF4的分子构型为（ (A)四面体；(B)变形四面体；(C)平面四方形；(D)四方锥。 135 下列分子或离子中，中心原子杂化方式为sp3d的是（ (A)XeF2；(B)XeF4；(C)XeOF4；(D)XeO64-。

136 下列氙的氟化物水解反应中，属于歧化反应的是（ ）。 (A)XeF2的水解； (C)XeF4的水解；

(B)XeF6的不完全水解； (D)XeF6的完全水解。

）。 ）。

）。 ）。 ）。

三 填空题

137 氢能源的主要优点是________________，________________。