内容发布更新时间 : 2025/2/13 19:31:01星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
浙江省2018年10月高等教育自学考试无机及分析化学试卷
课程代码：02064
请考生按规定用笔将所有试卷的答案涂、写在答题纸上。
选择题部分
注意事项：
1. 答题前，考生务必将自己的考试课程名称、姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸规定的位置上。
2. 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不能答在试卷卷上。
一、单项选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分)
在每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的。错选、多选或未选均无分。
1.共轭酸碱对的Ka与Kb的关系是 A.KaKb=1 C.Ka/Kb=Kw
B.KaKb=Kw D.Kb/Ka=Kw
2.NaOH溶液保存不当，吸收了空气中CO2，用邻苯二甲酸氢钾为基准物标定浓度后，用于测定HAc。测定结果 A．偏高 C.无影响
3.原电池中盐桥的作用是 A.传递电子
C.保持两个半电池的电中性 4.铜锌电池的电池符号为
A.(-)Zn│ZnSO4(C1)║CuSO4(C2)│Cu(+) B.(+)Zn│ZnSO4(C1)║CuSO4(C2)│Cu(-) C.(-)Zn│ZnSO4(C1)｜CuSO4(C2)│Cu(+) D.(-)Zn│CuSO(C1)║ZnSO4(C2)│Cu(+)
θ5.已知反应：(1)SO2(g)+1/2O2(g)=SO3(g)的标准平衡常数为K1
B.偏低 D.不定
B.传递电流 D.加速反应
(2)SO3(g)+CaO(s)=CaSO4(s)的标准平衡常数为Kθ2
求反应：(3)SO2(g)+1/2O2(g)+CaO(s)=CaSO4(s)的标准平衡常数Kθ3
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θθA. Kθ3=K1K2 θθB. Kθ3=K1/K2
θθ C. Kθ3=K2/K1 θθ2D. Kθ3=K2K1
6.某样品测定，按下式计算：0.01+25.64+1.061， 计算结果应以________位有效数字报出。 A．一 C.三
B.两 D.四
7.配合物的内、外界是以下列哪种化学键结合的 A．共价键 C.离子键
B.配位键 D.金属键
8.配位滴定中，指示剂的封闭现象是由________引起的。 A．指示剂与金属离子生成的络合物不稳定 B.被测溶液的酸度过高
C.指示剂与金属离子生成的络合物稳定性大于MY的稳定性 D.指示剂与金属离子生成的络合物稳定性小于MY的稳定性 9.下列反应中ΔrSΘm>0的是 A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) C.NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)
10.在锥形瓶中进行滴定时，错误的是 ．．A.用右手前三指拿住瓶颈，以腕力摇动锥形瓶
B.摇瓶时，使溶液向同一方向作圆周运动，溶液不得溅出 C.注意观察液滴落点周围溶液颜色的变化 D.滴定时，左手可以离开旋塞任其自流
二、判断题（本大题共10小题，每小题1分，共10分）
判断下列各题，在答题纸相应位置正确的涂“A”，错误的涂“B”。
11.系统误差是由固定因素引起的，而随机误差是由不定因素引起的。因此，随机误差不可减免。
12.0.1mol/dm3HAc溶液稀释时，解离度增大，H+浓度也增大。 13.极性分子间没有色散力。
14.欲使溶液中某离子沉淀完全，加入的沉淀剂越多越好。 15.pH=5和pH=9的两种溶液等体积混合后溶液呈中性。 16.ＥＤＴＡ的七种形式中，只有Ｙ度就越大。
17.加催化剂能加快反应速率，使平衡向正反应方向移动。
４－
B.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) D.C(s)+O2(g)=CO2(g)
能与金属离子直接配合，溶液的酸度越低，Ｙ
４－
的浓
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18.每个原子轨道最多只能容纳两个自旋方向相反的电子。
19.用0.100mol·L-1NaOH的滴定0.100mol·L-1的HAc溶液，可用甲基橙作指示剂，终点时，溶液由红色变为黄色。
20.氧化数有正负之分，既可以是整数，也可以是分数。
非选择题部分
注意事项：
用黑色字迹的签字笔或钢笔将答案写在答题纸上，不能答在试卷卷上。
三、填空题(本大题共8小题，每空1分，共20分)
21.已知：HI(g)的标准摩尔生成焓ΔHΘ为-1.35kJ/mol,则反应2HI(g)=H2(g)+I2(s)的ΔHΘ为f,HI?g?________kJ/mol。
22.准确度的高低用________来衡量，它是测定结果与________之间的差异；精密度的高低用________来衡量，它是测定结果与________之间的差异。
23.反应2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)，ΔH＞0，达到平衡后若分别发生下列单一条件变化，（1）增加1molH2O(g)，平衡将向________移动，O2(g)的含量将________；（2）增大容器体积，平衡将向________移动；（3）降低反应温度，平衡将向________移动,平衡常数KΘ将________。
24.配位化合物［Co(NH3)］Cl3的名称是________，配位体是________，配位原子是________，配位数是________。
25.HAc溶液中，Ac-的分布系数值随着溶液pH值的升高而________。
Θ26.已知：25℃时AgCl的溶解度为1.33×10-5mol/dm3，该温度条件下AgCl的溶度积Ksp为
________。
27.对一个氧化还原对来说，电极电势越大，则其________态的________能力越强。 28.在操作无误的情况下，碘量法主要误差来源是________和________。 四、名词解释(本大题共5小题，每小题4分，共20分) 29.化学平衡
30.沉淀反应的同离子效应 31.基准物必须具备的条件 32.体系 敞开体系 33.酸碱质子理论
五、计算题(本大题共5小题，共30分)
34.（4分）市售盐酸的密度为1.18g/mL,HCl的含量为36%～38%，欲用此盐酸配制
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