内容发布更新时间 : 2024/10/22 17:30:53星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

专题二 第二单元

第一课时 金属钠的性质及应用

一、选择题

1．下列叙述中错误的是( ) A．钠在自然界中可以以游离态存在 B．钠在燃烧时产生黄色火焰 C．钠与硫化合时可能发生爆炸 D．钠在空气中燃烧生成过氧化钠

【解析】 钠在自然界中只能以化合态的形式存在。 【答案】 A

2．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是( )

A．第一块钠失去电子多 B．两块钠失去电子一样多 C．第二块钠的反应产物质量最大 D．两块钠的反应产物质量一样大

【解析】 本题只涉及钠与氧气的反应。钠在氧气中加热生成过氧化钠，不加热则生成氧化钠及少量过氧化钠，产物中的钠元素只显＋1价。解题时要钠与氧气反应随温度不同产物不同，等质量的钠被氧化时失去相同数目的电子，等质量的钠生成过氧化钠时结合的氧多，产物质量大。

【答案】 B

3．欲使每10个水分子中溶有1个Na，则90 mL水中应投入金属钠的质量为( ) A．10.5 g B．11.5 g C．21 g D．23 g 【解析】 设投入m金属钠 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2 2 2

＋

m2 g1

由条件得＝，解m＝10.5 g。

?90－m×18?/1810

2 g??【答案】 A

4．在烧杯中加水和苯(密度：0.88 g/cm3)各50 mL，将一小粒金属钠(密度：0.97 g/cm3)投入烧杯中。观察到的现象可能是( )

A．钠在水层中反应并四处游动 B．钠停留在苯层中不发生反应 C．钠在苯的液面上反应并四处游动 D．钠在苯与水的界面处反应并做上下跳动

【解析】 苯与水互不相溶，且苯比水密度小，则苯与水分层并且苯在上层，两层液体间有一个界面。钠比水密度小、比苯密度大，由浮力原理可知，呈固态的钠粒一定是处在苯与水的界面处。钠与苯不发生反应，在两种液体的界面处跟水反应生成氢气。氢气不溶于水和苯，包围在钠粒周围的氢气使钠粒受的浮力大于重力而上浮。在钠粒上浮的过程中氢气脱离钠粒逸出液面，钠粒在重力作用下又落到了液体的界面处。这种现象重复出现，直到钠粒完全消失为止。

【答案】 D

5．钠长期放置在空气中，最后变为( ) A．Na2O B．Na2O2 C．Na2CO3 D．NaHCO3

【解析】 Na在空气中发生的一系列变化可表示为Na→变暗(生成Na2O)→白色固体(NaOH)→变湿(NaOH潮解)→白色晶体(Na2CO3·10H2O)→白色粉末(Na2CO3·10H2O风化为Na2CO3)。

【答案】 C

6．钾(K)与Na在化学性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是( )

A．因为K的活泼性强，所以钾不能保存在水中

B．K可以被空气中的氧气所氧化，且产物是K2O

C．K与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，但产物都有氢气 D．K可以与水剧烈反应，生成氢气 【答案】 AD

7．钠着火燃烧时，可用下列哪种物质或方法灭火( ) ①泡沫灭火器 ②干粉灭火器 ③水 ④沙土 A．①② B．①②③ C．②③ D．④

【解析】 Na与H2O均能剧烈反应，因而不能用①②③灭火。 【答案】 D

8．将2.3 g金属钠投入100 g水中，反应结束后，溶液中溶质的质量分数计算式表示正确的是( )

2.34A.×100% B.×100% 100100＋2.3－0.144C.×100% D.×100% 100＋2.34＋100－1.8

【解析】 由2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，知2.3 g Na(0.1 mol)与水反应产生0.1 mol NaOH(4 g)，生成0.05 mol H2(0.1 g)，故溶液中NaOH的质量分数为

4 g

100 g＋2.3 g－0.1 g

×100%。

【答案】 B 二、非选择题

9．常温下，金属钠在空气中就会发生反应，生成________，反应的化学方程式为：____________________。因此，在实验室中，要把钠保存在________或________中。钠受热与氧气剧烈反应，产生________火焰，生成________，反应的化学方程式为：____________________。

△【答案】 Na2O 4Na＋O2===2Na2O 石蜡油 煤油 黄色 Na2O2 2Na＋O2=====Na2O2

10．(1)可以证明钠的硬度小的实验事实是______________________________。 (2)可以说明自然界中不存在游离态的钠的实验事实是

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