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2019年北京市高考化学考前模拟试卷（5月份）

一、选择题（本题共7小题，每小题6分．共42分．） 1．（6分）下列说法正确的是：（ ）

A．食用碱的主要成分B．光纤的主要成分C．铜绿的主要成分D．漂白液的有效成分为氢氧化钠 为晶体硅 为氢氧化铜 为次氯酸钠 A．A

B．B

C．C

D．D

2．（6分）下列说法不正确的是（ ）

A．苯甲酸共有四个同分异构体（含苯环且包括苯甲酸） B．相同条件下的沸点：乙二醇＞乙醇＞乙烷＞甲烷

C．CH3COOCH3在核磁共振氢谱中有两种不同类型的氢原子 D．两种不同的氨基酸在缩聚反应时可生成不少于4种的聚合物 3．（6分）下列实验操作规范且能达到实验目的是（ ）

选项 A 实验目的 称取12.50 g NaCl 实验操作 在托盘天平两盘中放等质量的纸片，右盘放10 g砝码，游码拨到2.5处，左盘添加NaCl至天平平衡 B 制备Fe（OH）3胶体 在沸腾的蒸馏水中滴加适量饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈现红褐色，停止加热 C 加热过程中发现酒精灯缺熄灭酒精灯，立即用漏斗在酒精灯灯壶中注入适量少酒精，添加酒精 D 酒精

检验某固体物质中是否含用洁净的铂丝蘸取该固体的溶液，在酒精灯火焰上钠元素 灼烧，透过蓝色钴玻璃观察是否有蓝色火焰 B．B

C．C

D．D

A．A

4．（6分）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X的原子半径比Y的小，且X与Y的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数．X与W同主族，Z是地壳中含量最高

的元素．下列说法不正确的是（ ）

A．原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Y）＞r（Z）＞r（X） B．元素Z、W的简单离子的电子层结构相同 C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 D．X、Y两种元素可形成分别含有10e和18e的化合物 5．（6分）下列说法错误的是（ ）

A．硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中水解完全后，加入饱和食盐水，下层析出硬脂酸钠

B．乙酸的分子模型可表示为

﹣

﹣

C．石油分馏是物理变化，可得到汽油、煤油和柴油等产品 D．相同物质的量的C3H6和C3H8O，充分燃烧，消耗氧气量相同

6．（6分）以氨气代替氢气来研发氨燃料电池是当前科研的一个热点，氨燃料电池使用的电解质溶液是KOH溶液，电池反应为4NH3+3O2是（ ）

A．氨燃料电池在充电时，在阴极N2得电子被氧化

B．氨燃料电池在放电时，负极反应为2NH3﹣6e+6OH═N2+6H2O C．以氨气代替氢气的主要原因是氨气易液化、易储存 D．燃料电池的能量转化率一般比普通的电池高

7．（6分）已知：[FeCl4（H2O）2]为黄色，下列实验所得结论不正确的是（ ）

① ② ③ ④ ﹣

﹣

﹣

2N2+6H2O．下列有关说法错误的

0.1mol/L Fe2（SO4）3溶液 酸化的0.1mol/L Fe2（SO4）3溶液 酸化的0.1mol/L Fe2（SO4）3溶液 0.1mol/L FeCl3溶液 加热前溶液为浅黄加热前溶液接近无加入NaCl后，溶液立即变加热前溶液为黄色，色，加热后颜色变深 色，加热后溶液颜色为黄色，加热后溶液颜色加热后溶液颜色变无明显变化 注：加热为微热，忽略体积变化。

变深 深 A．实验①中，Fe2（SO4）3溶液显浅黄色原因是Fe水解产生了少量Fe（OH）3 B．实验②中，酸化对Fe水解的影响程度大于温度的影响 C．实验③中，存在可逆反应：Fe+4Cl+2H2O?[FeCl4（H2O）2] D．实验④，可证明升高温度，Fe水解平衡正向移动 二、非选择题（共58分．）

8．（17分）色酮类化合物K具有抗菌、降血脂等生理活性，其合成路线如下：

3+3+

﹣

﹣

3+

3+

已知：

①+（R代表烃基）

②+R′OH→+RCOOH（R、R′代表烃基）

③+→（R、R1、R2、R3、R4代表烃基）

（1）A的结构简式是 ；根据系统命名法，F的名称是 。 （2）B→C所需试剂a是 ；试剂b的结构简式是 。 （3）C与足量的NaOH反应的化学方程式为 。 （4）G与新制Cu（OH）2反应的化学方程式为 。 （5）已知：①2H

J+H2O；②J的核磁共振氢谱只有两组峰。

以E和J为原料合成K分为三步反应，写出有关化合物的结构简式：