内容发布更新时间 : 2024/5/17 11:16:31星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

第2课时 教学设计

三维目标 知识与技能

１.应用电子转移的观点进一步理解氧化还原反应。

2.应用电子转移的观点判断、分析氧化还原反应，并能举例说明化学反应中元素化合价的变化与电子转移的关系。 3.认识氧化还原反应中各有关物质的相互关系。 过程与方法

１.经过对氧化还原反应探究的过程，理解科学探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力。

2.能够发现和提出有探究价值的化学问题，敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立思考的能力，善于与人合作，具有团队精神。 情感、态度与价值观

１.发展学习化学的兴趣，乐于探究氧化还原反应的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。 2.树立辩证唯物主义的世界观，养成求真务实、勇于创新、积极实践的科学态度。 教学重点

1.氧化还原反应的实质 2.氧化剂、还原剂 教学难点

1.氧化还原反应的实质

2.培养探究能力、思维能力、归纳能力 教具准备

多媒体课件、投影仪 教学过程 导入新课 【投影】

１.什么叫氧化反应？什么叫还原反应？ 生：氧化反应：元素化合价升高的反应。 还原反应：元素化合价降低的反应。

2.请判断下表中的反应是不是氧化还原反应，分析反应前后元素化合价的变化。

是否属氧化还原反应方程式 编号 得氧、失化合价氧 变化 于氧化还原反应 CuO+H2 △ Cu+H2O 2Fe+3CO2 2NaCl 2HCl （1） （2） （3） （4） Fe2O3+3CO 2Na+Cl2 H2+Cl2 高温 点燃 点燃 生：（1）和（２）是物质得氧、失氧的化学反应，反应前后元素化合价发生了变化，是氧化还原反应。（3）和（4）反应中没有氧的得失，但反应前后元素化合价发生了变化,也是氧化还原反

应。

师：（3）和（4）也是氧化还原反应，那么，反应前后元素化合价的变化与电子得失又是什么关系？这就要从微观的角度上认识氧化还原反应。 推进新课

师：请同学们写出H、O、Ne、Na、Mg、Cl、Ar原子结构示意简图。 生：

１.化合物NaCl的形成过程

师：请大家看书P36：让学生回答化合物NaCl的形成过程。 生：钠原子最外层有一个电子，在化学反应中易失去一个电子达到像氖原子电子层的稳定结构，氯原子最外层有7个电子，在化学反应中易得一个电子达到像氩原子电子层的稳定结构，钠原子把一个电子先给了氯原子，从而使Na原子变为Na,Cl原子变为Cl,Na和Cl相互作用形成NaCl。 [投影]NaCl的形成过程（见下图）。

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