内容发布更新时间 : 2024/5/18 15:36:10星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

大学无机化学第四章试题及答案

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第四章 化学平衡

本章总目标：

1：了解化学平衡的概念，理解平衡常数的意义； 2：掌握有关化学平衡的计算； 3：熟悉有关化学平衡移动原理。 各小节目标： 第一节：化学平衡状态

1：熟悉可逆反应达到平衡的特征——反应体系中各种物质的生成速率分别等于其消耗的速率，各种物质的浓度将不再改变。 2：了解平衡常数、平衡转化率这两个概念的意义。 第二节：化学反应进行的方向

学会运用标准平衡常数判断化学反应的方向：Q?K?时，反应向逆向进行。

Q?K?向正反应方向进行。Q?K?时体系达到平衡状态。

?第三节;标准平衡常数K?与?rGm的关系

?1：掌握化学反应等温式(?rGm??rGm?RTlnQ)，当体系处于平衡状态的时候???RTlnK?。 Q?K???rGm?????rHm?T?rSm2：重点掌握运用公式?rGm进行热力学数据之间的计算。

第四节：化学平衡的移动

1：熟悉温度、浓度、压强对化学平衡的影响， 2：熟练地根据条件的改变判断平衡移动的方向。。

习题

一 选择题

1.可逆反应达平衡后，若反应速率常数k发生变化，则标准平衡常数（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)

A.一定发生变化 B. 一定不变 C. 不一定变化 D. 与k无关

2.反应：2CO（g）+O2（g）2CO2（g）在300K时的Kc与Kp的比值约 为（ ）

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