内容发布更新时间 : 2024/7/2 2:03:31星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

课后达标检测

一、选择题

1．(2020·温州高三检测)某学生用碱式滴定管量取0.10 mol·L1 NaOH溶液，开始时仰视读数，读数为1.00 mL，取出部分溶液后俯视读数，读数为11.00 mL。该学生实际取出的液体体积( )

A．大于10.00 mL C．等于10.00 mL

B．小于10.00 mL D．等于11.00 mL

－

解析：选A。放液前仰视，放液后俯视，实际取出的体积大于读数体积。 2．(2020·金华东阳二中选考模拟)下列操作一定会引起实验偏差的是( ) A．用盐酸滴定氢氧化钠溶液时，滴定前，酸式滴定管内无气泡，滴定后也无气泡 B．用盐酸滴定氢氧化钠溶液时，用甲基橙作指示剂，接近滴定终点，溶液由黄色转变为橙色，但不足半分钟又转为黄色，继续滴加盐酸，溶液颜色又转变为橙色，持续半分钟后颜色不变

C．某学生要配制0.1 mol·L

－1

的稀硫酸100 mL，当加蒸馏水到离容量瓶刻度线1～2 cm

处时，改用胶头滴管滴加，结果不慎使液面稍稍超过刻度线一点，将多余部分吸出，使凹液面最低点与刻度线相切

D．物质的量浓度为0.05 mol·L

－1

的NaOH标准溶液因与空气接触吸收了少量CO2，用

此标准液滴定未知物质的量浓度的HCl溶液

解析：选C。A中操作正确；B中操作正确；C中操作减少了溶液中的溶质，使所配溶液物质的量浓度偏低；D中操作极容易引起思维的混乱，认为NaOH吸收了CO2后，溶质物质的量减少，再滴定HCl溶液，导致标准液体积偏大，结果偏高。但实际上，吸收CO2后的NaOH溶液混有的Na2CO3在滴定过程中也与HCl溶液作用，此时若用酚酞作指示剂，两个作用是等效的，因此，此操作不一定引起实验偏差。

3．(2020·平湖中学选考模拟)以下仪器，用蒸馏水洗净后便可立即使用而不会对实验结果造成误差的是( )

①中和滴定用的锥形瓶 ②中和滴定用的滴定管 ③容量瓶 ④配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，用于称量的小烧杯 ⑤量筒(量浓硫酸用)

A．①②⑤ C．①③⑤

B．①③ D．②④⑤

解析：选B。①③有水存在不影响测量结果，因实验过程中还需加水。②④⑤有水存在影响实验结果。

4．下列有关实验的叙述，正确的是( ) A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶

B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH

C．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用 D．读取滴定管内液体的体积，俯视导致读数偏小

解析：选D。用待测液润洗锥形瓶相当于增加待测液，易引起滴定误差，A项错；pH试纸不能润湿，润湿后会改变待测液的浓度，可能导致测定不准，B项错；锥形瓶不需要烘干，洗净即可，C项错。

5．(2020·金丽衢十二校联考)下列说法正确的是( ) A．用湿润的pH试纸测量稀硫酸的pH，测量值偏小

B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液的浓度偏小 C．滴定前滴定管尖嘴有气泡，终点读数时尖嘴无气泡，所测体积偏大 D．用浓硫酸和NaOH溶液反应测定中和热，所测ΔH偏大

解析：选C。用湿润的pH试纸测量稀硫酸的pH，稀硫酸被稀释，导致测量值偏大，A项错误；用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，导致所配溶液的浓度偏大，B项错误；用浓硫酸和NaOH溶液反应测定中和热，由于浓硫酸被稀释时放热，导致反应放出的热量增多，故所测ΔH偏小，D项错误。

6．人的血液里Ca2的浓度一般采用g·cm

＋

－3

表示，今抽一血样20.00 mL加入适量的草

酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出CaC2O4沉淀，将沉淀洗净后溶于强酸可得草酸，再用浓度为0.02 mol·L

－1

的KMnO4溶液滴定。当观察到溶液紫色褪尽时，共消耗12.00 mL KMnO4

＋

溶液。则该血液样品中Ca2的浓度为( )

A．0.001 5 g·cm3 C．0.002 4 g·cm3

＋

－－

B．0.001 2 g·cm3 D．0.002 g·cm3

－

＋

－

－

解析：选B。根据关系式5Ca2～5CaC2O4～5H2C2O4～2MnO4可计算出n(Ca2)：n(Ca2

＋

)＝

5×0.02 mol·L1×0.012 L－

＝6×104 mol，

2

6×104 mol×40 g·mol1－－

20．00 mL血液中Ca的浓度为＝1.2×103 g·cm3。 3

20.00 cm

2＋

－

－

－

7．下列实验操作完全正确的是( ) 选项 A 实验 钠与水的反应 操作 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆粒大小的钠，小心放入装满水的烧杯中 准确称取氯化钾固体，放入到1 000 mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容 将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴B 配制一定浓度的氯化钾溶液1 000 mL C 排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡

流出 下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭D 取出分液漏斗中所需的上层液体 活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出 解析：选C。A项中，没有吸干钠表面上的煤油，且烧杯不能装满水。B项中，氯化钾不能在容量瓶内溶解。D项中，分液漏斗内的上层液体应从上口倒出而不能从下端管口放出。

8．(2020·温州选考一模)某兴趣小组进行某补血剂中铁元素含量测定实验，流程如下：

补血剂研磨硫酸H2O2过量氨水红褐色多步操作氧化铁固体

――→――→滤液――→――→――→ ①过滤②10片悬浊液③w g

下列说法不正确的是( )

A．步骤①研磨时研杵应保持垂直，小心压碎或研磨试样 B．步骤②加入H2O2的作用是将Fe2 完全氧化 C．步骤③多步操作为过滤、洗涤、灼烧、冷却、称重 D．每片补血剂中铁元素的质量为0.7w g

解析：选D。将补血剂研细，向药片中加入稀硫酸，然后过滤得到滤液，向滤液中加入双氧水，发生反应2Fe2＋H2O2＋2H===2Fe3＋2H2O，向溶液中加入过量氨水生成红褐色沉淀，将红褐色沉淀灼烧得到红棕色固体Fe2O3。A.步骤①研磨时研杵应保持垂直，小心压碎或研磨试样，以防研磨时固体飞出研钵而损失，故A正确；B.步骤②加入H2O2的作用是将Fe2完全氧化成铁离子，便于沉淀，故B正确；C.步骤③多步操作中一系列操作依次是过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量，故C正确；D.w g固体为氧化铁，固体中m(Fe)＝112 g/160 g·mol1×w g＝0.7w g，每片补血剂中铁元素的质量为0.07w g，故D错误。

9．用如图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差，实验测得m(H)∶m(O)＞1∶8。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是( )

－＋

＋

＋

＋

＋

A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置 B．CuO没有全部被还原 C．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝 D．Ⅲ装置后缺少干燥装置

解析：选B。通氢气前后玻璃管的质量差为反应的CuO中O的质量，反应前后U形管的质量差为反应生成的水的质量。Ⅰ、Ⅱ装置之间没有干燥装置，则使Ⅰ中反应带出的水蒸