内容发布更新时间 : 2024/5/3 19:22:54星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
9. 298 K,标准压力下,两瓶含萘的苯溶液,第一瓶为2 dm3(溶有0.5 mol萘),第二瓶为1 dm3(溶有0.25 mol萘),若以μ1和μ2分别表示两瓶中萘的化学势,则 ( ) (A)μ1=10μ2 (B)μ1=2μ2 (C)μ1=(1/2)μ2 (D)μ1=μ2
10. 2 mol A物质和3 mol B物质在等温等压下混合形成 理想液体混合物,该系统中A和B的偏摩尔体积分别为
-5-5
1.79×10 m3/mol,2.15×10 m3/mol ,则混合物的总体积为： ( )
-5-5
(A) 9.67×10 m3 (B) 9.85×10 m3
-5-5
(C) 10.03×10 m3 (D) 8.95×10 m3 11. 对于理想溶液,下列偏微商不为零的是： ( ) (A) [a(ΔmixG/T)/aT]p (B) [a(ΔmixS)/aT]p (C) [a(ΔmixF)/aT]p (D) [a(ΔmixG)/aT]p 12. 冬季建筑施工中，为了保证施工质量，常在浇注混凝土时加入少量盐类，其主要作用是？ ( )
(A) 增加混凝土的强度 (B) 防止建筑物被腐蚀 (C) 降低混凝土的固化温度 (D) 吸收混凝土中的水份 13. 由渗透压法测得的分子量为： ( )
(A) 重均分子量 (B) 粘均分子量 (C) 数均分子量 (D) 上述都不是 14. 两只烧杯各有 1 kg水，向 A 杯中加入 0.01 mol 蔗糖，向 B 杯内溶入0.01 mol NaCl，两只烧杯按同样速度冷却降温，则有： ( )
(A) A 杯先结冰 (B) B 杯先结冰
(C) 两杯同时结冰 (D) 不能预测其结冰的先后次序 15. 为马拉松运动员沿途准备的饮料应该是哪一种？( ) (A)高脂肪、高蛋白、高能量饮料 (B)20%葡萄糖水 (C)含适量维生素的等渗饮料 (D)含兴奋剂的饮料 16. 下述方法中，哪一种对于消灭蚂蝗比较有效？( ) (A) 击打 (B) 刀割 (C) 晾晒 (D) 撒盐
17. 在 0.1 kg H2O 中含 0.0045 kg 某纯非电解质的溶液，于 272.685 K 时结冰，该溶质的摩尔质量最接近于： (A) 0.135 kg/mol (B) 0.172 kg/mol (C) 0.090 kg/mol (D) 0.180 kg/mol
已知水的凝固点降低常数 Kf为 1.86 K×kg/mol。 18. 主要决定于溶解在溶液中粒子的数目，而不决定于这些粒子的性质的特性，称为： ( )
(A)一般特性 (B)依数性特征 (C)各向同性特性 (D) 等电子特性
19. 已知H2O(l)在正常沸点时的气化热为40.67 kJ/mol,某非挥发性物质B溶于H2O(l)后,其沸点升高10 K,则该物质B在溶液中的摩尔分数为： ( )
(A) 0.290 (B) 0.710 (C) 0.530 (D) 0.467 20. 氯仿 (1) 和丙酮 (2) 形成非理想液体混合物,在T 时,测得总蒸气压为29 398 Pa，蒸气中丙酮的物质的量
6
分数y2= 0.818 ,而该温度下纯氯仿的饱和蒸气压为29 571 Pa，则在溶液中氯仿的活度a1为： ( )
(A) 0.500 (B) 0.823 (C) 0.181 (D) 0.813 第四章 溶液 物化试卷（二）
1. 在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水 (A) 和纯水 (B)。经历若干时间后，两杯液面的高度将是： ( ) (A) A 杯高于 B 杯 (B) A 杯等于 B 杯 (C) A 杯低于 B 杯 (D) 视温度而定 2．已知挥发性纯溶质 A 液体的蒸气压为 67 Pa，纯溶剂 B 的蒸气压为 26 665 Pa，该溶质在此溶剂的饱和溶液的物质的量分数为 0.02，则此饱和溶液（假设为理想液体混合物）的蒸气压为： ( )
(A)600Pa (B)26133Pa (C)26198Pa (D)599Pa 3. 已知 373 K 时，液体A的饱和蒸气压为 50000 Pa，液体 B 的饱和蒸气压为105 Pa，A和B构成理想液体混合物，当A在溶液中的物质的量分数为0.5 时，气相中B的物质的量分数为： ( )
(A) 1/1.5 (B) 1/2 (C) 1/2.5 (D) 1/3 4. 关于亨利系数,下列说法中正确的是：( ) (A)其值与温度、浓度和压力有关 (B)其值与温度、溶质性质和浓度有关 (C)其值与温度、溶剂性质和浓度有关
(D)其值与温度、溶质和溶剂性质及浓度的标度有关 5. 已知373 K时液体A的饱和蒸气压为133.24 kPa,液体B的饱和蒸气压为66.62 kPa。设A和B 形成理想溶液,当A在溶液中的摩尔分数为0.5时,在气相中A的摩尔分数为： ( )
(A) 1 (B) 1/2 (C) 2/3 (D) 1/3 6. 真实气体的标准态是： ( ) (A) ?=标准大气压的真实气体 (B) p=标准大气压的真实气体 (C) ?=标准大气压的理想气体 (D) p=标准大气压的理想气体
7. 已知在373 K时,液体A的饱和蒸气压为66 662 Pa，液体B的饱和蒸气压为101 325 Pa，设A和B构成理想液体混合物，则当A在溶液中的物质的量分数为0.5 时，气相中A的物质的量分数应为： ( )
(A) 0.200 (B) 0.300 (C) 0.397 (D) 0.603 8. 对于非电解质溶液,下述说法中正确的是： ( ) (A) 溶液就是多种液态物质组成的混合物
(B) 在一定温度下,溶液的蒸气压一定小于纯溶剂的蒸气
压
(C) 在有限浓度范围内,真实溶液的某些热力学性质与理
想溶液相近似
(D) 溶液浓度选择不同标度时,其化学势也不同
9. 298 K,标准大气压下,苯和甲苯形成理想液体混合物,第一份溶液体积为2 dm3,苯的摩尔分数为0.25,苯的化学势为μ1,第二份溶液的体积为1 dm3,苯的摩尔分数为0.5,化学势为μ2,则： ( )
(A)μ1>μ2 (B)μ1<μ2 (C)μ1=μ2 (D)不确定 10. 有下述两种说法：
(1) 自然界中,风总是从化学势高的地域吹向化学势低的
地域
(2) 自然界中,水总是从化学势高的地方流向化学势低的
地方
上述说法中,正确的是： ( )
(A) (1) (B) (2) (C) (1)和(2) (D) 都不对 11. 质量摩尔浓度凝固点降低常数 Kf，其值决定于： ( ) (A)溶剂的本性 (B)溶质的本性 (C)溶液的浓度 (D)温度 12. (1) 冬季建筑施工中，为了保证施工质量，常在浇注混凝土时加入少量盐类，降低混凝土的固化温度。 为达到此目的，选用下列几种盐中的哪一种比较理想？ ( ) (A) NaCl (B) NH4Cl (C) CaCl2 (D) KCl
13. 1000 g水中加入0.01 mol 的食盐，其沸点升高了0.01 K，则373.15 K左右时,水的蒸气压随温度的变化率 dp/dT 为： ( )
(A) 1823.9 Pa/K (B) 3647.7 Pa/K (C) 5471.6 Pa/K (D) 7295.4 Pa/K
14. 盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是什么？ ( )
(A) 天气太热 (B) 很少下雨
(C) 肥料不足 (D) 水分从植物向土壤倒流 15. 海水不能直接饮用的主要原因是： ( )
(A)不卫生 (B)有苦味 (C)含致癌物 (D)含盐量高 16. 自然界中，有的高大树种可以长到 100 m以上，能够提供营养及水位到树冠的主要动力是什么？ ( ) (A) 因外界大气压引起的树干内导管的空吸作用 (B) 树干中微导管的毛细作用
(C) 树内体液含盐浓度高，渗透压大 (D) 营养和水分自雨水直接落到树冠上
17. 有一稀溶液浓度为 m，沸点升高值为 ΔTb，凝固点下降值为ΔTf， 则： ( )
(A) ΔTf> ΔTb (B) ΔTf= ΔTb (C) ΔTf< ΔTb (D) 不确定
18. 已知水在正常冰点时的摩尔熔化焓ΔfusH =6025 J/mol,某水溶液的凝固点为258.15 K ,该溶液的浓度xB为： ( )
(A) 0.8571 (B) 0.1429 (C) 0.9353 (D) 0.0647 19. 若 (alnp/ay(A))T < 0，即在气相中增加 A 组分的摩尔分数，使总蒸气压降低，则： ( )
7
(A) 液相中 A 的浓度大于它在气相中的浓度 (B) 液相中 A 的浓度小于它在气相中的浓度 (C) 液相中 A 的浓度等于它在气相中的浓度 (D) 不能确定 A 在液相中或气相中哪个浓度大
20. 两只各装有1 kg水的烧杯,一只溶有0.01 mol蔗糖,另一只溶有0.01 mol NaCl, 按同样速度降温冷却,则：( ) (A) 溶有蔗糖的杯子先结冰 (B) 两杯同时结冰 (C) 溶有NaCl的杯子先结冰 (D) 视外压而定 第五章 相平衡 物化试卷（一）
1. NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2S(g)达平衡时,有： (A) C=2，Φ=2，f=2 (B) C=1，Φ=2，f=1 (C) C=2，Φ=3，f=2 (D) C=3，Φ=2，f=3 2．将固体 NH4HCO3(s) 放入真空容器中，恒温到 400 K，NH4HCO3 按下式分解并达到平衡： NH4HCO3(s) = NH3(g) + H2O(g) + CO2(g) 体系的组分数 C 和自由度数 f 为： (A) C= 2， f= 1 (B) C= 2， f= 2 (C) C= 1， f= 0 (D) C= 3， f= 2
3. 某体系存在 C(s),H2O(g),CO(g),CO2(g),H2(g) 五种物质，相互建立了下述三个平衡： H2O(g) + C(s) === H2(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g) === H2O(g) + CO(g) CO2(g) + C(s) === 2CO(g) 则该体系的独立组分数 C 为： (A) C=3 (B) C=2 (C) C=1 (D) C=4
4. 某一水溶液中有 n种溶质，其摩尔分数分别是 x1,x2,...,xn,若使用只允许水出入的半透膜将此溶液与纯水分开,当达到渗透平衡时水面上的外压为 pw,溶液面上外压为 ps，则该体系的自由度数为： ( ) (A) f=n (B) f=n+1 (C) f=n+2 (D) f=n+3 5. NaCl 水溶液和纯水经半透膜达成渗透平衡时，该体系的自由度是： ( )
(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4
6. 在 101 325 Pa 的压力下，I2在液态水和 CCl4中达到分配平衡 (无固态碘存在)，则该体系的自由度数为： (A) f*= 1 (B) f*= 2 (C) f*= 0 (D) f*= 3 7. 二元合金处于低共熔温度时物系的自由度 f 为： ( ) (A) 0 (B) 1 (C) 2 (D) 3 8. CuSO4与水可生成CuSO4.H2O,CuSO4.3H2O,CuSO4.5H2O三种水合物，则在一定温度下与水蒸气平衡的含水盐最多为： ( )
(A)3种 (B)2种 (C)1种 (D)不可能有共存的含水盐 9. 由CaCO3(s),CaO(s),BaCO3(s),BaO(s)及CO2(s)构成的平衡体系,其自由度为： ( )
(A) f=2 (B) f=1 (C) f=0 (D) f=3 10. 三相点是： ( )
(A) 某一温度,超过此温度,液相就不能存在 (B) 通常发现在很靠近正常沸点的某一温度
(C) 液体的蒸气压等于25℃时的蒸气压三倍数值时的温
度
(D) 固体、液体和气体可以平衡共存时的温度和压力 11. 某一物质 X在三相点时的温度是20℃,压力是2个标准大气压。下列哪一种说法是不正确的： ( ) (A) 在20℃以上 X 能以液体存在 (B) 在20℃以下 X 能以固体存在
(C) 在25℃,标准大气压下液体 X 是稳定的
(D) 在25℃时,液体 X 和固体 X 具有相同的蒸气压
12. N2的临界温度是124 K,如果想要液化N2，就必须： (A) 在恒温下增加压力 (B) 在恒温下降低压力 (C) 在恒压下升高温度 (D) 在恒压下降低温度 13. 对于与本身的蒸气处于平衡状态的液体,通过下列哪种作图法可获得一直线？ ( )
(A) p 对T (B) lg(p/Pa) 对 T (C) lg(p/Pa) 对 1/T (D) 1/p 对lg(T/K)
14. 当克劳修斯-克拉贝龙方程应用于凝聚相转变为蒸气时，则： ( )
(A) p必随T之升高而降低 (B) p必不随T而变
(C)p必随T之升高而变大 (D)p随T之升高可变大或减少 15. 在0℃到100℃的范围内，液态水的蒸气压p与T的关系为：lg(p/Pa)= -2265/T + 11.101 ,某高原地区的气压只有59 995 Pa,则该地区水的沸点为：( ) (A)358.2K (B)85.2K (C)358.2℃ (D)373K 16. 在 373.15 K 时，某有机液体 A 和 B 的蒸气压分别为 p 和 3p，A和B 的某混合物为理想液体混合物，并在 373.15 K，2p 时沸腾，那么 A 在平衡蒸气相中的摩尔分数是多少？ ( )
(A) 1/3 (B) 1/4 (C) 1/2 (D) 3/4 17. 在标准大气压下，用水蒸气蒸镏法提纯某不溶于水的有机物时，体系的沸点将： ( )
(A)必低于373.15K (C)取决于水与有机物的相对数量 (B)必高于373.15K (D)取决于有机物的分子量大小 18. 区域熔炼技术主要是应用于： ( ) (A) 制备低共熔混合物 (B) 提纯
(C) 制备不稳定化合物 (D) 获得固熔体
19. 当用三角形坐标来表示三组分物系时,若某物系其组成在平行于底边BC的直线上变动时,则该物系的特点是： (A)B的百分含量不变 (B)A的百分含量不变
(C)C的百分含量不变 (D)B和C的百分含量之比不变 20. H2O-NaCl-Na2SO4的三元系中,Na2SO4和H2O能形成水合物Na2SO4·10H2O (D),在DBC区中存在的是： ( ) (A) 水合物D和溶液
(B) 水合物D和纯Na2SO4及纯NaCl三相共存
8
(C) 水合物D,NaCl和组成为F的溶液 (D) 纯NaCl,纯Na2SO4和水溶液
第五章 相平衡 物化试卷（二）
1. Fe(s)、FeO(s)、Fe3O4(s)与CO(g)、CO2(g)达到平衡时,其独立化学平衡数 R、组分数 C 和自由度数 f 分别为： ( )
(A) R = 3；C= 2；f= 0 (B) R = 4；C= 1；f= -1 (C) R = 1；C= 4；f= 2 (D) R = 2；C= 3；f= 1 2. FeCl3和 H2O 能形成 FeCl3·6H2O，2FeCl3·7H2O，2FeCl3·5H2O， FeCl3·2H2O 四种水合物,则该体系的独立组分数C和在恒压下最多可能的平衡共存的相数 F分别为： ( )
(A) C= 3，φ = 4 (B) C= 2，Φ = 4 (C) C= 2，Φ = 3 (D) C= 3，Φ= 5
3. 硫酸与水可形成H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)三种水合物,问在 101 325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种? ( )
(A)3种 (B)2种
(C)1种 (D)不可能有硫酸水合物与之平衡共存 4. 当乙酸与乙醇混合反应达平衡后，体系的独立组分数 C 和自由度 f 应分别为： ( )
(A) C= 2，f= 3 (B) C= 3，f= 3 (C) C= 2，f= 2 (D) C= 3，f= 4
5. 将 AlCl3溶于水中全部水解，此体系的组分数 C 是： (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4
6. 298 K 时，蔗糖水溶液与纯水达渗透平衡时，整个体系的组分数、相数、自由度为： ( )
(A) C= 2，Φ = 2，f*= 1 (B) C= 2，φ = 2，f*= 2 (C) C= 2，φ = 1，f*= 2 (D) C= 2，φ = 1，f*= 3 7. 对恒沸混合物的描述，下列各种叙述中哪一种是不正确的？ ( )
(A) 与化合物一样，具有确定的组成 (B) 不具有确定的组成
(C) 平衡时，气相和液相的组成相同 (D) 其沸点随外压的改变而改变
8. 在通常情况下,对于二组分物系能平衡共存的最多相为： ( )
(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4
9. CaCO3(s),CaO(s),BaCO3(s),BaO(s)及CO2(g)构成的一个平衡物系,其组分数为： ( ) (A) 2 (B) 3 (C) 4 (D) 5
10. 某一固体在25℃和标准大气压下升华,这意味着：( ) (A) 固体比液体密度大些 (C) 固体比液体密度小些
(B) 三相点的压力大于标准大气压 (D) 三相点的压力小于标准大气压 11. 碘的三相点处在115℃和12 kPa上,这意味着液态碘： (A) 比固态碘密度大 (D) 不能有低于12 kPa的蒸气压 (C) 在标准大气压下不能存 (B) 在115℃以上不能存在 12. 哪一种相变过程可以利用来提纯化学药品? ( ) (A)凝固 (B)沸腾 (C)升华 (D)A、B、C任一种 13. 在相图上,当体系处于下列哪一点时只存在一个相? (A)恒沸点 (B)熔点 (C)临界点 (D)低共熔点 14. 水的三相点附近,其汽化热和熔化热分别为44.82 kJ/mol和5.994 kJ/mol。则在三相点附近，冰的升华热约为： ( )
(A) 38.83 kJ/mol (B) 50.81 kJ/mol (C) -38.83 kJ/mol (D) -50.81 kJ/mol
15. 固体六氟化铀的蒸气压p与T的关系为lg(p/Pa)=10.65-2560/(T/K),则其平均升华热为： ( ) (A) 2.128 kJ/mol (B) 49.02 kJ/mol (C) 9.242 kJ/mol (D) 10.33 kJ/mol 16. 在 400 K 时，液体 A 的蒸气压为 40000 Pa，液体 B 的蒸气压为 60000 Pa，两者组成理想液体混合物，平衡时在液相中 A 的摩尔分数为 0.6，在气相中B的摩尔分数为： ( )
(A) 0.31 (B) 0.40 (C) 0.50 (D) 0.60
17. 二元合金处于低共熔温度时,物系的自由度为：( ) (A) f=0 (B) f=1 (C) f=3 (D) f=2
18. 已知苯―乙醇双液体系中,苯的沸点是353.3 K,乙醇的沸点是351.6 K,两者的共沸组成为:含乙醇47.5%(摩尔分数),沸点为341.2 K.今有含乙醇77.5%的苯溶液,在达到气液平衡后,气相中含乙醇为y2,液相中含乙醇为x2。问下列结论何者正确? ( )
(A) y2>x2 (B) y2=x2 (C) y2 (A) B和C的百分含量之比不变 (B) A的百分含量不变 (C) B的百分含量不变 (D) C的百分含量不变 20. H2O-KNO3-NaNO3的相图如下,则BEC相区内是：( ) (A) 纯NaNO3和其饱和溶液 (B) 纯KNO3和其饱和溶液 (C) 含有NaNO3和KNO3的不 饱和溶液和溶液的单相区 (D) KNO3,NaNO3和组成为E 9 的饱和溶液三相共存 第六章 化学平衡 物化试卷（一） 1. 某温度时,NH4Cl(s)分解压力是标准压力,则分解反应 θ 的平衡常数K为： ( ) (A) 1 (B) 1/2 (C) 1/4 (D) 1/8 2．化学反应体系在等温等压下发生Δξ= 1 mol 反应,所引起体系吉布斯自由能的改变值ΔrGm的数值正好等于体系化学反应吉布斯自由能 (aG/aξ)T,p, 的条件是： (A)体系发生单位反应 (C)反应物处于标准状态 (B)反应达到平衡 (D)无穷大体系中所发生的单位反应 3． 在恒温恒压下,化学反应 a A + b B = l L + m M 的ΔrGm所代表的意义在下列说法中哪种是错误的? ( ) (A) ΔrGm表示有限物系中反应进行时产物与反应物间的 吉氏自由能之差(即终态与始态的自由能之差) (B) ΔrGm表示有限的反应物系处于该反应进度a时的反 应倾向 (C) ΔrGm表示若维持各反应物化学势不变时发生一个单 位反应时的吉布斯自由能变化 (D) ΔrGm代表变化率(aG/aa)T,p ,即表示在 G-a图上反 应进度为a时的曲率线斜率 θ 4． 在等温等压下，当反应的ΔrGm= 5 kJ/mol时，该反应能否进行？ ( ) (A) 能正向自发进行 (B) 能逆向自发进 (C) 不能判断 (D) 不能进行 5． 一密闭容器处于 283.15 K 的恒温环境中，内有水及其相平衡的水蒸气。现充入惰性气体（即气体既不与水反应，也不溶于水中），则水蒸气的压力：( ) (A) 增加 (B) 减少 (C) 不变 (D) 惰性气体压力低于101 325 Pa，水蒸气压增加，高 于101 325 Pa时，则减小。 θ 6． 理想气体反应CO(g) + 2H2(g)=CH3OH(g)的ΔrGm与 θ 温度T的关系为: ΔrGm=-21 660+52.92T,若要使反应的平衡常数K>1,则应控制的反应温度： ( ) (A) 必须低于409.3℃ (B) 必须高于409.3 K (C) 必须低于409.3 K (D) 必须等于409.3 K 7． 25℃时水的饱和蒸气压为3.168 kPa,此时液态水的标准生成吉布斯自由能ΔfGm 为- 237.19 kJ/mol,则水蒸气的标准生成吉布斯自由能为： ( ) (A) -245.76 kJ/mol (B) -229.34 kJ/mol (C) -245.04 kJ/mol (D) -228.60 kJ/mol 8． 在 T，p 时，理想气体反应 C2H6(g) ＝ H2(g) + C2H4(g)的 Kc/Kx为： ( ) (A) RT (B) 1/(RT ) (C) RT/p (D) p/(RT) 9．下述说法中哪一种正确？ ( ) (A) 增加压力一定有利于液体变为固体 (B) 增加压力一定不利于液体变为固体 (C) 增加压力不一定有利于液体变为固体 (D) 增加压力与液体变为固体无关 10． 反应 CH3COOH(l) + C2H5OH(l) = CH3COOC2H5(l) + H2O(l) 在25℃时平衡常数K为4.0,今以 CH3COOH 及 C2H5OH 各1mol混合进行反应,则达平衡最大产率为： ( ) (A)0.334％ (B)33.4％ (C)66.7％ (D)50.0％ 11． 某实际气体反应在温度为500 K、压力为20260 kPa下的平衡常数Kf =2,则该反应在500 K、20.26 k Pa下反应的平衡常数Kp为： ( ) (A) 2 (B) ＞ 2 (C) ＜ 2 (D) ? 2 12． 对于理想气体间反应，以各种形式表示的平衡常数中，其值与温度和压力皆有关系的是： ( ) (A) Ka (B) Kc (C) Kp (D) Kx 13． 某低压下的气相反应,在 T＝200 K 时Kp＝831.4 Pa，则Kc/(mol·cm)是： ( ) (A) 5×102 (B) 14×106 (C) 14×103 (D) 0.5 14． 在通常温度下，NH4HCO3(s) 可发生下列分解反应： NH4HCO3(s) ＝ NH3(g) + CO2(g) + H2O(g) 设在两个容积相等的密闭容器A和B中，分别加入纯 NH4HCO3(s) 1kg 及 20 kg，均保持在298 K 达到平衡后，下列哪种说法是正确的？ ( ) (A) 两容器中压力相等 (B) A 内压力大于 B 内压力 (C) B 内压力大于 A 内压力 (D) 须经实际测定方能判别哪个容器中压力大 θ 15． 根据某一反应的ΔrGm值，下列何者不能确定：( ) (A) 标准状态下自发变化的方向 θ (B) 在ΔrGm 所对应的温度下的平衡位置 (C) 在标准状态下体系所能作的最大非膨胀功 (D) 提高温度反应速率的变化趋势 θ 16． 在 298 K 时,气相反应H2＋I2＝2HI的ΔrGm＝-16 778 J/mol，则反应的平衡常数Kp 为： ( ) 126 (A) 2.0×10 (B) 5.91×10 (C) 873 (D) 18.9 17． 能量零点的不同选择，在下面诸结论中哪一种说法是错误的： ( ) (A) 影响配分函数的计算数值 (B) 影响 U，H，F，G 的数值 (C) 影响 Boltzmann分布数 N 的数值 (D) 影响能级能量εi的计算数值 18． 最低能量零点选择不同，对哪些热力学函数值无影响： ( ) (A) U (B) S (C) G (D) H 19． 某实际气体反应，用逸度表示的平衡常数Kf 随下列哪些因素而变： ( ) (A) 体系的总压力 (B) 催化剂 10 (C) 温度 (D) 惰性气体的量 20． 对于气相反应，当体系总压力 p 变化时： ( ) (A) 对 Kf 无影响 (B) 对 Kr 无影响 (C) 对 Kp 无影响 (D) 对 Kf ，Kr，Kp 均无影响 第六章 化学平衡 物化试卷（二） 1. 对反应CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) ( ) θθθθ (A) Kp=1 (B) Kp=Kc (C) Kp＞Kc (D) Kp＜Kc θ 2. 一定温度下, (1) Km , (2) (aG/aξ)T,p , (3)ΔrG, (4) Kf四个量中，不随化学反应体系压力及组成而改变的量是： ( ) (A)1，3 (B)3，4 (C)2，4 (D)2，3 θ 3. 化学反应等温式 ΔrGm=ΔrGm + RTlnQa，当选取不 θ 同标准态时，反应的 ΔrGm将改变，该反应的 ΔrGm和 Qa将： ( ) (A) 都随之改变 (B) 都不改变 (C) Qa变，ΔrGm不变 (D) Qa不变，ΔrGm 改变 4. 已知反应 2NH3= N2+ 3H2在等温条件下，标准平衡常数为 0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应 (1/2) N2+(3/2) H2= NH3 的标准平衡常数为： ( ) (A) 4 (B) 0.5 (C) 2 (D) 1 5. Ag2O 分解可用下列两个反应方程之一表 示，其相应的平衡常数也一并列出 I. Ag2O(s) === 2Ag(s) + (1/2)O2 (g) Kp(Ⅰ) II. 2Ag2O(s) === 4Ag(s) + O2(g) Kp(Ⅱ) 设气相为理想气体，而且已知反应是吸热的，试问下列结论是正确的是： ( ) (A) Kp(Ⅱ) = Kp(Ⅱ) (B) Kp(Ⅰ) = Kp2(Ⅱ) (C) O2 气的平衡压力与计量方程的写法无关 (D) Kp(Ⅰ) 随温度降低而减小 6. 某化学反应在298 K时的标准吉布斯自由能变化为负值,则该温度时反应的K值将： ( ) (A) K= 0 (B) K< 0 (C) K> 1 (D) 0 < K< 1 7. 在一定温度和压力下，对于一个化学反应，能用以判断其反应方向的是： ( ) θ (A) ΔrGm (B) Kp (C) ΔrGm (D) ΔrHm 8. 对理想气体反应 CO(g) + H2O(g) = H2(g) + CO2(g) ,下述关系正确的是： ( ) (A) Kx< Kp (B) Kp= Kx (C) Kx= Kc (D) Kp< Kc 9. 下列平衡常数中，量纲为1的是： ( ) (A) Kf, Kp, K (B) Kx, Kp, K θ (C) Kc, Ka, Kx (D) Kp, Ka, Kx 10. 已知分解反应 NH2COONH4(s) = 2NH3(g) + CO2(g) 在30℃时的平衡常数K=0.000655,则此时NH2COONH4(s)的分解压力为：( )