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2019年7月 绝密 ★ 启用前

2019年普通高等学校招生全国统一考试

化 学

注意事项：

号 位1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自封座己的姓名、考生号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑， 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。

密 3．回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。 4．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。

号不场可能用到的相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ba 137 考一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。

7．一种利用废干电池中黑色粉末（主要成分MnO2、炭粉及少量Hg2+

、Pb2+

等重金属盐）制备订 MnSO4晶体的工艺流程如下：

含MnSO4滤液操作④MnSOMnSO44··nHnH2O 2O 含MnSO装4、Fe2(SO4)3的CaCO3煮沸 号酸性滤液pH=510min证黑色粉末Fe考H②③2

2SO4溶液滤渣准①滤渣1 只 下列说法错误 ．．

的是 A ．反应①中1mol Fe至多还原1.5mol MnO2 B．重金属主要在滤渣2中

卷 C．步骤③煮沸可使沉淀颗粒长大，目的是便于固液分离

名D．合理处理废旧电池有利于资源再利用并防止汞、铅等重金属污染 姓【答案】B

此 由反应2Fe +3MnO2+6H2SO4=3MnSO4+Fe2(SO4)3+6H2O知，A项正确；步骤①中同时发生 Fe+Hg2+=Hg+Fe2+，Fe+Pb2+=Pb+Fe2+，故重金属主要在滤渣1中，B项错误；悬浊液中Fe(OH)3颗粒 越大越易与MnSO4溶液过滤分离，C项正确；锰等是重要金属资源，汞、铅等重金属能严重污染环 级班境，D项正确。

8．阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是 A．在标准状况下，11.2 L丙烷含有的极性键数目为4NA

B．25℃时，Ksp(BaSO4)=1×10?10，则BaSO4饱和溶液中Ba2+数目为1×10?3NA C．标准状况下，2.24L Cl2完全溶于水转移电子数为0.2NA D．9NA个羟基和10NA个氢氧根离子所含电子数相等 【答案】A

A项中，每个丙烷分子含有8个C—H极性键，所以标准状况下11.2L即0.5mol丙烷含极性键为4NA，A项正确；B项中，BaSO4饱和溶液的体积未知，所以其钡离子数目无法确定，B错误；C项中，Cl2与H2O的反应是可逆反应，标况下2.24L Cl2完全溶于水过程中不能确定转移电子数目，C错误；D项中，一个羟基有9个电子，一个氢氧根离子有10个电子，9NA个羟基和10NA个氢氧根离子所含电子数分别为81NA、100NA，D错误。

9．由p（丙烯）制备化合物r（丙烯酸甲酯）的流程如下：

OOO2CH3OH催化剂OH催化剂OCH3（p） （q） （r）

下列说法正确的是 A．只有p能发生加聚反应 B．可用NaHCO3溶液鉴别q和r

C．p、q分子中所有原子均可处于同一平面

D．与r含有相同官能团的同分异构体只有2种 【答案】B

含碳碳双键的有机物均能发生加聚反应，故p、q、r均能发生加聚反应，A项错误；q中含有羧基，能与NaHCO3溶液反应，r中含有酯基，不能与NaHCO3溶液反应，B项正确；p中含有甲基，为四面体结构，所有原子不可能处于同一平面，C项错误；与r含有相同官能团的同分异构体有

CH3HCOOCCCH3、HCOOCCH2、HCOOCH2CHCH2和CH3COOCCH2，D项错误。

10．二氧化氯（ClO2）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11℃，某小组在实验室中制备ClO2所用装置如下：[已知：SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2 +2NaHSO4]。

1

下列说法正确的是

A．装置C中装的是饱和食盐水，a流出气体为SO2 B．装置D放冰水的目的是液化二氧化硫防止污染环境 C．连接装置时，导管口a可接h或g，导管口c接e D．可以选用装置A利用3mo/L盐酸与MnO2反应制备氯气 【答案】C

本题考查化学实验中气体制备，二氧化硫从a进入装置B中反应，为防止倒吸，故应在之前有安全瓶，则a→g→h，为反应充分，故再连接B装置中的b，二氧化氯沸点较低，故在D中冰水浴收集，为充分冷却，便于收集，故连接e，最后用氢氧化钠吸收未反应完的二氧化硫，防止污染空气，连接顺序为：a→g→h→b→c→e→f→d。装置C中装的是氢氧化钠溶液用于处理尾气，a流出气体为SO2；装置D放冰水的目的是液化二氧化氯，可以选用装置A利用浓盐酸（浓度大约是12mol/L）与MnO2反应制备氯气。

11．钴（CO）与钛(Ti)是均可与强酸发生反应的金属。利用电解原理电解COCl2溶液制取钴，工作原理如图所示，其中Ti-Ru为惰性电极。下列说法正确的是

A．电解时控制COCl2溶液的pH在0~1范围内 B．电解过程中Cl?在Ti电极放电生成氯气 C．Ti-Ru的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D．用COSO4代替COCl2会使钴的产率降低 【答案】D

Co和Ti能与强酸反应产生H2，电解时的电解质COCl2溶液不能为强酸性环境，电解过程中，Co2+得电子转化为Co在Ti电极沉积，Ti-Ru为惰性电极主要是作为电极和传递电流作用，若用CoSO4溶液代替CoCl2溶液，阳极的氢氧根离子会放电，使溶液的氢离子浓度增加，Co能与强酸反应产生H2，不利于Co的沉积，会使产率降低。因此D项正确。

12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的最外层电子数之和是Z的2倍，X的原子半径是同周期所有主族元素中最小的，W或X的简单气态氢化物分子与Y+具有相同的电子数。下列说法正确的是

A．常温常压下，Z呈气态

B．X、Y两种元素形成的化合物水溶液呈碱性 C．Y、Z的最高正价之和与X的相等

D．W的氢化物与W的氧化物之间一定不能发生反应 【答案】B

W、X、Y、Z依次为N、F、Na、S。常温常压下，硫呈固态，A项错误；NaF是强碱弱酸盐，B项正确；氟无正价，C项错误；NH3具有还原性，NO、NO2等具有氧化性，一定条件下能发生氧化还原反应，D项错误。

13．已知Ag2SO4的饱和溶液中c(Ag+)=0.032mol·L?1，将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和。若t1时刻在上述体系中加入100mL相应溶液，下列描述正确的是

A．图I是向述体系加入蒸馏水

B．图II是向述体系加入0.001mol·L?1 Ag2SO4溶液

C．图III是向述体系加入0.002mol·L?1 Na2SO4溶液 D．图IV是向述体系加入0.040mol·L?1 AgNO3溶液 【答案】C

本题考查难溶物溶解平衡及计算。Ag2SO4的饱和溶液中c(Ag+)=0.032mol·L?1，c(SO42?

)=0.016 mol·L?

1，上述体系加入等体积0.002 mol·L?

1 Na2SO4溶液，银离子浓度减半，硫酸根离子浓度增大。

二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第26-28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35-36题为选考题，考生根据要求作答。

26．(14分)氨基甲酸铵是一种重要化工产品，常温时为白色晶体或粉末，易溶于水，难溶于CCl4，59℃时分解为氨及二氧化碳，其制备原理：2NH3(g)+CO2(g)

NH2COONH4(s) ΔH=-272kJ·mol?1。

某化学兴趣小组利用下图实验装置(部分固定装置已省略)模拟制备NH2COONH4。试回答下列问题：

2

（1）仪器组装完毕后，首先应进行的操作是____________。仪器b的名称是__________。 （2）装置A用于实验室制取NH2COONH4的原料气体之一，该反应的化学方程式为_______ _______________。

（3）装置F中试剂的名称为______________。

（4）为提高原料气的利用率，应控制装置C和E中最佳鼓泡速率比为___________，装置D采用冰水浴的原因为 _________________________________________。

（5）生成的氨基甲酸铵悬浮于CCl4中，下列操作可实现产品分离的是_______。（填字母）

（6）制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种杂质。 ①设计方案，进行成分探究，请填写表中空格。

限选试剂：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀盐酸。

实验步骤 预期现象和结论 步骤1：取少量固体样品于试管中， 得到无色溶液 加入蒸馏水至固体溶解。 若溶液不变浑浊，证明固体中不含步骤2：向试管中加入过量的BaCl2溶液，静置 碳酸铵 ______________，证明固体中含有碳步骤3：向试管中继续加入 酸氢铵 ②根据①的结论：取氨基甲酸铵样品15.8 g，用足量氢氧化钡溶液充分处理后，过滤、洗涤、干燥，测得沉淀质量为1.97 g。则样品中氨基甲酸铵的质量分数为_______________。

【答案】（1）检查装置气密性(1分)；三颈烧瓶(1分) （2）Ca(OH)△

2+2NH4Cl====CaCl2 +2NH3↑+2H2O(2分) （3）浓硫酸(1分)

（4）2∶1(2分)；降低温度，有利于提高反应物的转化率(或降低温度，防止因反应放热造成NH2COONH4分解)(1分)

（5）C(2分) （6）①

实验步骤 预期现象和结论 步骤3：少量澄清石灰水(1分) 溶液变浑浊(1分) ②0.95（或95%）(2分)

本题以NH2COONH4的制备为载体，考查NH3、CO2的实验室制备、气体的除杂，利用杂质沉淀法测定NH2COONH4的含量。由于NH2COONH4易溶于水，难溶于CCl4，59℃时分解，所以须用干燥的NH3、CO2反应制备NH2COONH4，则装置ADHBGF的主要作用依次是制备NH3、制备NH2COONH4、制备CO2、干燥NH3、除CO2中的HCl气体、干燥CO2，CE通过观察气泡来控制NH3、CO2通入的比例，据此答题。

（1）实验安装完毕后，首先应该进行的操作是检查装置的气密性，仪器b的名称是三颈烧瓶，因此，本题正确答案为：检查装置的气密性；三颈烧瓶；（2）从反应原理可知两种原料气是NH3和CO2，根据实验室制NH3和CO2的装置特点，装置A制取NH3，实验室利用氯化铵固体和氢氧化钙

固体混合加热，反应方程式为Ca(OH)△

2+2NH4Cl====CaCl2+2NH3↑+2H2O，因此，本题正确答案为：Ca(OH)△

2+2NH4Cl====CaCl2+2NH3↑+2H2O；（3）装置H中产生的二氧化碳气体混有水蒸气，而氨基甲酸铵易溶于水，所以反应原料气要经过干燥，装置F中装入的是浓硫酸，用于干燥CO2气体，因此，本题正确答案为：浓硫酸；（4）根据反应原理：2NH3(g)+CO2(g)

NH2COONH4 (s) 知，为了

提高原料气的利用率，应使NH3和CO2保持2∶1的比例通气，所以应控制装置C和E中最佳鼓泡速率比为2∶1；氨基甲酸铵，常温时为白色晶体或粉末，59℃时分解为氨及二氧化碳，使氨基甲酸铵的产率增大，故需要在冰水浴；因此，本题正确答案为：2∶1；降低温度，有利于提高反应物的转化率（或降低温度，防止因反应放热造成NH2COONH4的分解）；（5）氨基甲酸铵难溶于CCl4，悬浮在CCl4中，固液分离一般采用过滤即可，下面操作中过滤操作的是C，因此，本题正确答案为：C；步骤2中加入过量的BaCl2溶液无沉淀生成，说明不存在碳酸铵，步骤3中要证明固体中含有碳酸氢铵，结合限选试剂，应选择澄清石灰水，加入石灰水后碳酸氢根离子和氢氧根离子反应得到碳酸根离子，形成碳酸钙和碳酸钡白色沉淀，即可以证明碳酸氢铵的存在；取氨基甲酸铵样品15.8g，用足量氢氧化钡溶液充分处理后，过滤、洗涤、干燥，测得沉淀质量为碳酸钡沉淀。BaCO3为1.97g，原子守恒可得下列关系式，并计算。

NH4HCO3~~BaCO3 79 197 Xg 1.97g

(15.8?0.79)g得x=0.79g；样品中氨基甲酸铵的质量分数=15.8g?100%=95%；因此，本题正确答

案为：少量澄清石灰水，溶液变浑浊；95%（或0.95）。

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