内容发布更新时间 : 2024/11/2 18:35:00星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

期中考试试题 单项选择题

1. 血红细胞置于下列哪种溶液中将会引起溶血现象？ A、９g/L NaCl溶液 B、150g/L葡萄糖溶液 C、5g/L葡萄糖溶液

D、生理盐水和 50g/L葡萄糖溶液等体积混合成的溶液 2. 根据酸碱质子理论，下列物质既是酸又是碱的是

A、CO32- B、HS- C、NH4+ D、Ac- 3. 下列各溶液中沸点最低的是

A、0.1mol/L HAc溶液 B、0.1mol/L蔗糖溶液 C、0.1mol/L Na2SO4 溶液 D、0.15mol/L萄萄糖溶液

4. 往1L 0.1mol/L HAc溶液中加入少量NaAc固体将引 起的变化是 A、HAc的Ka减少 B、 HAc的Ka增大 C、 HAc的解离度增大 D、 HAc的pH增大 5. 下列分子间同时存在取向力、诱导力、色散力和氢 键的是 A、BF3和CO2 B、NH3和CH4 C、CH3OH和H2O D、C6H6和HCl

6. 往浓度均为0.1mol/L的KCl、KBr、KI、KOH混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，最后析出沉淀的是

A、AgCl（ksp=1.8×10-10） B、AgOH (ksp=2.0×10-8） C、AgI （ksp=8.3×10-17） D、AgBr（ksp=5.0×10-13）

7. 往下列四种溶液中各加入10滴0.1mol/LHCl溶液,其pH值变化最小的是 A、1mol/L HAc与1mol/L NaAc各5mL混合 B、0.1mol/L HAc与0.1mol/L NaAc各5mL混合 C、1mol/L HAc 9mL与1mol/L NaAc 1mL混合 D、1mol/L HAc 1mL与1mol/L NaAc 9mL混合 8.电子排布式1s22s22p63s23p63d1违背了

A、泡利不相容原理 B、洪特规则 C、能量最低原理 D、洪特特例 9. 下列分子中，键角最大的是

Ａ、CCl4 B、BF3 C、H2O D、BeCl2

10. 0.1 mol·L-1 NH3溶液（Kb=1.79×10-5）40.0ml与0.10 mol·L-1的HCl 20.0ml混合，此时溶液的pH值为

A、8.10 B、2.87 C、4.75 D、9.25 11.下列哪个英语组合表示溶度积

A、solubility product B、solubility

C、ion product D、dissolution

12. 已知醋酸的解离常数为1.74×10-5，则0.10 mol·L-1 NaAc溶液的pH值为 A、2.88 B、11.12 C、5.12 D、8.88 13. 根据杂化轨道理论，PH3分子的杂化方式是

A、sp B、sp2 C、sp3等性 D、sp3不等性

14.有3份溶液，①0.1 mol·L–1 C6H12O6，②0.1 mol·L–1 NaCl，③0.1 mol·L–1CaCl2。

在相同温度下，3份溶液蒸气压由大到小的顺序正确的是 A、③＞②＞① B、 ③＞①＞② C、 ①＞②＞③ D、①＞③＞②

15.若要制备pH=9.50 缓冲溶液，在下列缓冲溶液中较为合适的是 A、NaH2PO4—Na2HPO4 (pKa2 =7.21) B、 NH4Cl—NH3 (pKb= 4.75) C、NaHCO3—Na2CO3 (pKa =10.25) D、HCOOH—HCOONa （pKa= 3.75） 16.下列化合物熔点最高的是

Ａ、SiF4 B、SiCl4 C、SiBr4 D、SiI4

17.已知H3PO4的各级解离常数以Ka1、Ka2、Ka3表示，则PO43-的碱常数为 A、Kw/ Ka1 B、Kw/ Ka2 C、Kw/ Ka3 D、Ka2/Kw1

18.基态24Cr原子最后一个填入轨道的电子，其四个量子数可能是 A、2,1,0,1/2 B、4,3,-2,-1/2 C、3,2,0,1/2 D、4,0,0,-1/2 19.下列说法正确的是

A、发生渗透现象的条件是要有半透膜存在。

B、CaCO3 在纯水中比在NaCl溶液中溶解得多。 C、对于KHC2O4来说，衡量它的酸性是草酸的Ka2，衡量它的碱性的是草酸根的Kb2。 D、一定温度下的AgCl水溶液，其Ag+ 与Cl–浓度的乘积 是一常数。 20.下列说法正确的是

A、NaCl溶液和蔗糖溶液的渗透浓度均为30 mmol·L-1， 25℃它们的渗透压力相等，物质的量浓度也相等。 B、极性键构成的分子为极性分子，由非极性键构成的 分子为非极性分子。

C、氢键是有方向性和饱和性的一类化学键。

D、σ键是以“头碰头”的方式成键的，它可以单独存在。 21.下列物质中偶极矩为零的是

Ａ、CO2 B、HF C、NH3 D、NO

22.某正二价离子的价层电子结构为3d8 ，则其基态原子位于元素周期表的第几周期哪族哪区

A、3,IB,ds B、4,IIB,ds C、4,VIII,d D、3,VIII,d 23. 以下说法不正确的是

A、 pH=4.00的缓冲溶液，其缓冲范围为3.00-5.00。

B、缓冲溶液的pH值取决于共轭酸的解离常数与缓冲比。

C、当总浓度一定时，在缓冲比等于1时，缓冲溶液具有最大的缓冲容量。 D、缓冲溶液稍加稀释后，溶液的pH值基本不变，但缓冲能力下降。 24. Fe2S3的溶度积Ksp表达式是 A、Ksp = [Fe3+] [S2-] B、 Ksp = [Fe23+] [S32-] C、Ksp = 2 [Fe3+] ×3 [S2-] D、Ksp = [Fe3+]2 [S2-]3

25.下列哪种物质既能使HBr解离度下降，也能使AgBr溶解度降低 A、KBr B、HCl C、NaCl D、AgNO3

26.At a certain temperature, a saturated solution of Zn(OH)2 has a pH of 8.30.The value of Ksp

for Zn(OH)2 at this temperature is

A 、 8.0×10-18 B 、 1.6×10-17 C 、 4.0×10-18 D 、 4.0×10-12

27.有四种元素，其基态原子价层电子组态分别为 ① 2s22p5，② 4s24p5， ③ 5s25p0， ④4s24p0 ，它们中电负性最大的是

A、① B、 ② C、③ D、 ④

28.将0.5g鸡蛋白配成1.0 L水溶液，在25℃时测得该溶液的渗透压力为306 pa，则鸡蛋白的相对分子质量

A、3.4×102 B、6×103 C、4×103 D、4

29. 已知Ksp(AgCl) = 1.77×10-10, 25℃时，在0.10mol?L-1的AgNO3溶液中AgCl的溶解度是

A、1.77×10-9mol?L-1 B、1.33×10-5 mol?L-1 C、1.77×10-10 mol?L-1 D、1.77×10-8 mol?L-1

30.The osmotic pressure of NaCl solution is measured and found to be 778 kPa , what is the amount of substance concentration （ mol·L–1 ）of the NaCl solution at 310K A、 0.302 B、0.151 C、0.453 D、0.604

31. 0.010mol·L-1Na2S溶液的pH值为（H2S的Ka1=8.91×10–8 Ka2=1.12×10–12） A 、2.22 B、4.88 C 、11.78 D 、9.12

32. 研究表明，有相当一部分肾结石是由CaC2O4组成的，正常人每天排尿量约为1.4L，其中约含0.1gCa2+，为了不使尿中形成CaC2O4沉淀，其中C2O42-离子的最高浓度为多少？（CaC2O4的Ksp = 2.3×10–9 ）

A 、1.1×10–3 B、 1.3×10–6 C 、2.8×10–5 D 、9.12×10–3

CBBDC BACDD ADDCB DCCCD ACADA CACAB CB

期末考试试题 一、选择题

1、下列哪种说法是正确的

A、温度升高时，化学反应速率增大，主要是因为分子间的碰撞次数增加 。 B、 SCE电极属于金属—金属离子电极，可用作参比电极。 C、同一电极当作为正极时与作为负极时的电极电势不相同。 D、电对中还原态物质的浓度减小时，电对的电极电势增大。 2.设有电池反应

(1) Ag+ +1/2 Zn = Ag + 1/2 Zn2+ 电动势E1 (2) 2Ag+ + Zn = 2Ag + Zn2+ 电动势E2 则E 1与E 2的关系为

A. E1/ E2 =1/2 B. E1/ E2 =1 C. E1/ E2 =2 D. E1/ E2 =1/4

3、电池:(左)Ag｜Ag+(0.1mol·L-1)‖Ag+(0.2 mol·L-1)｜Ag(右)，若将两极用电流计相连，结果是

A、电流表中无电流通过 B、产生电流,左侧为正 C、产生电流,右侧为正极 D、电池的电动势为零