内容发布更新时间 : 2024/6/26 23:41:53星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
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高一化学试卷
一、选择题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。 1．下列有关环境问题与引起环境问题相对应的物质不正确的是
A．温室效应：二氧化碳 B．酸雨：一氧化氮 C．臭氧层空洞：氨气 D．酸雨：二氧化硫 2．下列有关物质的用途的叙述错误的是
A．硅是制造太阳能电池的常用材料 B．水玻璃可用做木材防火剂 C．二氧化硅是制造光导纤维的材料 D．硅是制取水泥的材料
3．在同温、同压、同体积的两个容器，一个装有CH4，另一个装有NH3，两者相同的是
A．原子的总数 B．氢原子的个数 C．分子个数 D．质量
4．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰中灼烧时，观察到黄色火焰，则无色溶液中A．只有Na? B．一定有Na?、可能有K?C．一定有Na?
和K? D．可能有Na?和K? 5．下列有关试剂的保存，不妥的是
A．氢氟酸保存在棕色玻璃瓶中 B．少量钠保在煤油中
C．氢氧化钠溶液保存在塞橡皮塞的细口瓶中 D．新制氯水通常保存在棕色试剂中 6．下列反应的离子方程式正确的是
A．Fe与稀盐酸反应：2Fe?6H???3?B．CaCO2?2Fe??3H2?
C．HSO3与稀硝酸反应：CO3?H2H??OH???CO2??H2O
D．CuSO24与KOH溶液中反应：溶液中反应：SO2???H2?2O
7．下列物质中，不能由两种单质直接化合生成的是4与Ba(OH)24?Ba??BaSO4? CuCl
A．2 B．Na2O2 C．FeCl2 D．NaCl 8．要清去镜子背面的银镀层，最好选用的试剂是
A．稀盐酸 B．稀硝酸 C．浓盐酸 D．稀硫酸
二、选择题，每小题4分，共32分。每小题只有一个或两个选项符合题意。 9．下列反应中，通入的气体物质只作为氧化剂的是 （ ） A．NO．．．．．．
2通入水中 B．Cl2通入FeCl2溶液中 C．SO2通入NaOH溶液中 D．Cl2通入KOH溶液中
10．下列说法正确的是 （ ）
A．凡pH < 7的雨水就可看作“酸雨”
B．燃烧不一定要有氧气参加，但燃烧一定是氧化还原反应
C．用NaClO溶液代替Cl2作为漂白剂是由于它难分解且在空气中可转化为HClO D．“China”一词又指“青铜”，反映了在西方人眼中中国作为“青铜故乡”的形象 11．下列说法正确的是 （ ）A．常温常压下，32克O2和O3的混和物中，含有NA个氧原子 B．每摩尔Na2O2与CO2和水蒸汽的混和物反应转移的电子数为2NA
C．同温同压下，相同体积的CO2与H2的质量之比等于其摩尔质量之比 D．元素从化合态变为游离态（即单质）时，一定发生还原反应
12．下列离子方程式正确的是 A．氯气溶于水: Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－
（ ）
B．碳酸钙中滴加硝酸: CO32—
+ 2H+＝CO2↑+H2O
C．水玻璃溶液中滴入盐酸: SiO32－
＋2H+＝H2SiOD．过量的氨水滴加到氯化铝溶液: Al3+ + 4OH－3↓
＝AlO2－
+ 2H2O
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13．下列有关溶液中离子的检验方法正确的是 （ ）
A．向某溶液中滴加明原溶液中一定含Ag＋
BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，则说
B．向某溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色，则说明原溶液中含Fe3＋
C．向某溶液中滴加足量稀HCl，CO32－或HCO3－
产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含
D．向某盐溶液中滴加NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液含NH4+
14．下图所示是气体性质实验的常用装置，下列有关实验现象的说法不正确的是（ ） A．若水槽中是水，试管中是NO，可看到液面上升并充满整个试管．．．
2
B．若水槽中是NaOH溶液，试管中是Cl2，可看到液面上升、试管中黄绿色褪去 C．若水槽中是水并滴有几滴紫色石蕊，试管中是SO2， 可看到液面上升并变为无色
D．若水槽中是水并滴有几滴酚酞，试管中是NH3，可看
到液面上升并呈红色 15．铜和浓硫酸共热发生如下反应：2H（浓）+ Cu △ 2SO4参加反应并完全消耗，则下列说法正确的有 CuSO4 + SO2↑+ 2H2O，若6.4gCu
（ ）
A．被还原的H2SO4质量为9.8g B．被还原的H2SO4质量为19.6g C．生成SO2在标准状况下的体积为11.2升 D．反应过程中转移了0.2NA个电子
16．有一无色透明溶液，取出少量滴入BaCl2溶液，只有白色沉淀生成；另取一定体积的无色溶液加入过量Na2O2，有无色无味气体产生，同时有白色沉淀生成，其沉淀量与加入Na2O的关系如下图所示，根据以上判断在 ①H＋ ②NH4＋ ③Al3＋ ④Mg2＋ ⑤Fe2＋ ⑥NO3－2的量
SO42－ ⑧CO32－
⑦中一定存在的离子是 （ ） A．③④⑧ B．③④⑦ n( 沉淀 ) / mol C．①③④⑦ D．①③④⑧
n(Na2O2) / mol
三、填空题（本题2小题，共16B分）
17．（8分）已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，ND是具有磁性的黑色晶体， C是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出现血红色。
RH潮湿空气M
BB NA水 潮湿空气①盐酸 RHCT点燃DMW②足量TE
B△R
A水
CTQ①盐酸
点燃D②足量TE
△R
Q（1）写出下列物质的化学式： D： E： N： 。
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（2）B与E混和得到H并在潮湿空气中变成M的过程中，可能观察到的现象： ； （3）按要求写方程式：B和R反应生成N的离子方程式： ； M→W的离子方程式：．．．．．
。 ．．．．．
18．（8分）A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）。
O2 O2 H2 O A B C 酸（或碱）
（1）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为 。 （2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C中阳离子与阴离子数之比为 。试
写出C与水反应的化学方程式（用双线桥表示电子转移） 。 （3）若C是红棕色气体，则A的化学式可能为 。 四、实验题（本题2小题，共18分） 19．（10分）（1）按要求完成下列表格： 实验要求 化学试剂（写化学式） 主要操作 除去NO气体中混有的NO2 除去SiO2固体中混有的Al2O3 除去Na2CO3溶液中的NaHCO3 — 除去NaCl溶液中混有的I2水溶液 （2）右图是实验室制取氨气的装置图。 ①用化学方程式表示实验室制取氨气的
反应原理 。 ②若试管内只装有碳酸氢铵固体，需把加热所得气体进行适棉花当处理可获得纯净的氨气，则在球形干燥管中装放的固体药品名称为 （装置部分夹持仪器已省去）。 20．（8分）瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、刺激性气味的气体——氯气。某学生使用这一原理设计如图所示的实验装置，并且利用制得的氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：
（1）A仪器的名称是 ，消石灰的化学式是 。 （2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是 。
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（3）此实验结果所得Ca(ClO)2产率太低。经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中存
在两个副反应：
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是 。 ②试判断另一个副反应（写出此反应方程式）： 。 （4）京沪高速公路淮安段上行线2010年3月29日晚发生一起交通事故，一辆载有约35吨液氯的槽罐车与一货车相撞，导致槽罐车液氯大面积泄漏。周边村镇27人中毒死亡。如果某市以“液氯泄漏”作为应急预警演习的项目，演习时下列处理措施不合理的是（请填写序号 ） 。
①人员就近向地下商场或地铁转移 ②及时用毛巾包裹活性炭捂住口鼻 ③及时戴上用烧碱溶液湿润过的口罩
④液氯罐中的液氯泄漏时，可将其移入新开挖的坑塘中，并加入熟石灰 21.（10分）实验室中常用加热氯化铵和氢氧化钙的混合物的方法 制取氨气。（1）请写出该反应的化学方程式 。 （2）请指出右图所示制取氨气装置的错误之处，并改正。 ① ； ② ； ③ 。 （3）实验室制备下列气体的实验装置可与制氨气的装 置相同的是 （填选项的字母）。 A．O2 B．CO2 C.H2
五、计算题（本题共10分） 21．把2.0 mol/L Fe2(SO4)3溶液和2.0 mol/L H2SO4等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前溶液的体积之和）。计算：
（1）混合液中Fe3+的物质的量浓度；
（2）混合液中H+、SO42—
的物质的量浓度；
（3）向溶液中加入足量铁粉，经足够长时间后，铁粉有剩余， 求此时溶液中FeSO4的物质的量浓度。
（4）假设混和后的溶液为2L
，加入一定量Fe粉后放出H2在标准状况下的体积为16.8L，求最终溶液中 H+物质的量浓度。
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人教版 新课标高一化学必修①第一学期期末考试 试卷（四）
参 考 答 案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C D C B A C C B 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 题号 B BC C C BD AC AD C
三、填空题（本题2小题，共16分）
17．（1）D：Fe3O4 （1分） E：FeCl2 （1分） N：NaAlO2（1分）
（2）溶液中出现白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色（1分） （3）2Al＋2OH－
＋2H2O＝2AlO2－
＋3H2↑（2分）；
Fe(OH)3
＋3H+＝Fe2+
＋3H2O（2分）
18．（1）2SO2+ O2 催化剂 加热 2SO3 （2分）
-2e-
化合价升高 （2）2∶1（2分） 2Na 2 O 2 ＋ 2H 2 O ＝ 4NaOH ＋ O 2 ↑ （2分）
+2e-化合价降低
（3）N2 或NH3 （2分）
四、实验题（本题2小题，共18分） 19．（1）按要求完成下列表格：（每空1分）
实验要求 化学试剂 主要操作 除去NO气体中混有的NO2 H2O 洗气 除去SiO2固体中混有的Al2O3 稀H2SO4或HCl或HNO3等 过滤 除去Na2CO3溶液中的NaHCO3 NaOH溶液 — 除去NaCl溶液中混有的I2水溶液 CCl4 萃取、分液 （2）①2NH CaCl 4Cl+ Ca(OH) △2
2+2H2O+2NH3↑ （2分） ②碱石灰（1分）
20． （1）分液漏斗（1分） Ca(OH)2（1分）
（2）2Cl2 + 2Ca(OH)2＝CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O（2分）
（3）①用冰水或冷水冷却（1分） ②2HCl + Ca(OH)2＝ CaCl2 + 2H2O（2分） （4）①③（1分）
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21.（10分）（每空2分）（1）2NH4Cl + Ca(OH)2 ＝ CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
（2）①铁夹夹在试管中部，应夹在距试管口1/3处 ②试管口向上倾斜，应略向下倾斜
③用排水集气法收集氨气，应用向下排空气法收集氨气 （3）A 五、计算题（本题共10分） 22．（1）c(Fe3+
)＝2 mol/L （2分）
（2）c(H+)＝2 mol/L （2分） c(SO42—
)＝4 mol/L （2分） （3）c(FeSO4)＝4 mol/L（2分） （4）1．25 mol/L（2分）