内容发布更新时间 : 2024/11/17 21:27:05星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

第一步将MnO2和固体KOH粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌以制取K2MnO4；

第二步为电解K2MnO4的浓溶液制取KMnO4。

① 第一步反应的化学方程式为________________________________________。 ② 电解K2MnO4的浓溶液时，电解池中阴极的实验现象为______________________________。

9．K2FeO4也是一种常见的理想净水剂，工业上有多种方法制备高铁酸钾。 A．① 电解法：原理如右图所示。阴极的电极反应式是 。

② 湿法氧化：在溶液中用次氯酸钠、氢氧化铁和氢氧化钾制高铁酸钾，其反应的离子方程式为： 。 B． 已知K2FeO4溶液中加入稀硫酸，迅速反应产生Fe2(SO4)3的离子方程式 C．用高铁酸钾和锌制成的高铁碱性电池，能储存比普通碱性电池多50%的电能，已知该

电池的总 反应是：

，则负极的电极反应是

。 10．污水及自来水处理的方法有很多：

（1）碱性环境下，Cl2可将水中的CN-转化为两种无毒的气体，写出第一步对应的离子方程式：

（2）含CN-的污水危害很大。处理污水时，可在催化剂TiO2作用下用NaClO将CN-氧化

成CNO-。CNO-在酸性条件下继续被NaClO氧化生成N2和CO2。试写出上述两步反应的离子方程式：

； （3）臭氧也是一种常用的污水处理剂。它的氧化性很强，可以和酸性KI淀粉溶液反应，

呈现蓝色，同时放出一种气体，试写出对应的离子方程式

巩固练习参考答案

1.答案：Cu + H2O2 + 2H+ == Cu2+ + 2H2O

2.答案:2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+4H+ 3.答案:SO2+2CO=S+2CO2（500℃、催化剂） 4.答案：3Cl2+NaI+6NaOH==NaIO3+6NaCl+3H2O

5.答案：制N2的化学方程式为NH4Cl+NaNO2=NaCl+2H2O+N2↑ 6.答案:（1）14HNO3＋3Cu2O==6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O

（2）酸性 氧化性 （3）0.6mol （4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分NO2生成 7.答案：⑴Cu + H2O2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O

2++3+3+—2+

⑵4Fe + O2 + 4H == 4Fe + 2H2O 2Fe + 2I == 2Fe + I2 ⑶10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 == 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O 8.答案：①2MnO2+4KOH+O2==2K2MnO4+2H2O ②产生无色气泡 9. 答案：A．①2H++2e=H2↑②2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-==2FeO4-+3Cl-+5H2O

—

B. 4FeO4 + 20 H = 4Fe + 3O2↑+10H2O C.

2-+3+

10.答案:（1）2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2O （2）

（3）2I-+2H++O3＝I2+O2+H2O