内容发布更新时间 : 2024/10/23 18:30:28星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

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I、陌生方程式书写

一、根据化合价变化判断产物

1．①硫与氯气的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是 __________________________________________。

②SO2可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。SO2 吸收Br2的离子方程式是 。

2．铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子 方程式是 。

3．①向Na2CO3溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有NaHCO3生成，该反应的化学方程式是______________________________________。 ②Na2CO3浓溶液中通入氯气时，可产生气体CO2和化合物NaClO3。反应的化学 方程式为 。

4．①紫红色固体单质用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中。一段时间后固体由红色变为绿色[主要成分为Cu2(OH)2CO3]，反应的化学方程式是 。

②FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是 。 5．工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来冶炼锰。 ① 用铝与软锰矿高温冶炼锰的原理是（用化学方程式来表示）

。

② MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2＋

，该反应的离子方程式是 。

6．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶 液与I2反应的离子方程式是 。 二、根据电子得失数目定量分析判断产物

7．X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体，该气体与含1.5 mol Y的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×1023

个电子转移时，该反应的化学方程式是

____________________________________________________________________。

8．取FeCl2溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2mol I－

时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式 是 。 三、根据电解质溶液在水溶液中的行为判断产物

9．①硫酸铝和碳酸氢钠溶液混合在一起，产生大量的二氧化碳气体。离子方程式

是 。 ②氢氧化钡溶液和碳酸氢钠溶液混合的离子方程式是

。

③FeS04溶液与稍过量的NH4HC03溶液混合，得到含FeC03的浊液。生成FeC03的离子方程式

是 。 四、根据酸、碱、盐反应规律判断产物

10．红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是 。

五、根据题目信息书写方程式

11．一定温度下，将1mol N2O4置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T1继续升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色。若保持T2，增大压强，气体逐渐变为红棕色。气

体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。 温度在

T1~T2

之间，反应的化学方程式

是 。 六、电极反应方程式的书写

12．Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。

（1）该电池的负极材料是 。电池工作时，电子流向 （填“正极”或“负极”）。 （2）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解

酸化的MnSO4溶液。阴极的电极 反应式是 。

13．工业上可用电解法制备高铁酸钾，原理如右图所示。

阴极的电极反应是 。

14．铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。 （1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式。

（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。

15．使用氢氧燃料电池的公共汽车已在北京街头出现。下列有关某种以30%KOH溶液为电解质的氢氧燃料

电池的说法中，不正确．．．

的是 A．正极反应：O2 + 2H2O + 4e- === 4OH-

B．负极反应：H2 - 2e- == 2H+

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C．当正极消耗11.2 L O2时，负极消耗22.4 L H2

D．氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，属于环境友好电池

16．可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaOH溶液为电解液，铝合金和空气在两极发生反应。 （1）电池放电时，其中一个电极的反应如下：O2+2H2O+4e-=4OH-，该电极是 极。（填“正极”或“负

极”）。另一个电极的反应为： 。

（2）电池放电时，总反应的化学方程式为 。

17．铅蓄电池是最常见的二次电池，它由两组栅状极板交替排列而成，极板上分别覆盖有Pb和PbO2，电解

质是H2SO 4溶液。

（1）铅蓄电池放电时，其中一个电极的反应如下：

PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- PbSO4 + 2H2O

该电极是 （填“正极”或“负极”）。另一个电极的反应为

。 （2）铅蓄电池充电时，总反应的化学方程式为

。

18．高功率Ni/MH（M表示储氢合金）电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式如下：充电

Ni(OH)放电

2 + M

NiOOH + MH

下列叙述正确的是

A．放电时正极附近溶液的碱性增强

B．放电时负极反应为：M + H2O ＋e－

＝MH + OH－

C．充电时阳极反应为：NiOOH+ H2O ＋e－

＝Ni(OH)2 + OH－

D．放电时每转移1mol电子，正极有1mol NiOOH 被氧化

19．①用K2FeO4和Zn作原料的电池是一种新型可充电电池，该电池长时间保持稳定的放电电压。其总反

应可写成：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O

3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，则充电时的阳极反应

是 。

②用高铁酸钾和锌制成的高铁碱性电池，能储存比普通碱性电池多50%的电能，已知该电池的总反应是

：

，

则

负

极

的

电

极

反

应

是 。

20．Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的

总反应可表示为：4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2。 请回答下列问题：

(1)电池的负极材料为 ，发生的电极反应为 ； (2)电池正极发生的电极反应为 ；

(3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到

SOCl2中，实验现象是 ，反应的化学方程式为 ；

21．以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。 ①电池反应方程式为 ； ②放电时，CO32-移向电池的 （填“正”或“负”）极。 ③已知负极的电极反应是C3H8+10CO32-－20e-=13CO2+4H2O。

正极的电极反应是 。 练习

1．高锰酸钾在水溶液中放出活性氧，起到消毒作用，同时生成＋4价的氢氧化锰和氢氧化钾。若活性氧用[O]来表示，请写出该反应的化学方程式

2．铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度的硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu＋HNO3＝Cu(NO3)2＋NO↑＋NO2↑＋H2O。

（1）硝酸在该反应中的作用是 ，该反应的还原产物是 。

（2）0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是 ，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是 ，若用排水法收集这些气体，可得标准状况下的气体体积 。

（3）如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3︰10，写出并配平该反应的离子方程式。 （4）如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组。原因是 。

3．（原创）铁酸钠（Na＋

2FeO4）是一种新型净水剂，制取铁酸钠的离子反应方程式为： Fe3＋OH－

＋

Cl－

－

2→FeO42＋Cl＋H2O，该反应的离子方程式中H2O的化学计量数是（ ）

A．4 B．6 C．10 D． 8

4．某些非金属单质能发生自身氧化还原反应（歧化反应）。例如，硫在碱液中加热，零价的硫被歧化为负二价态和正四价态；碘在碱液中能歧化为负一价态和正五价态。试分别写出硫和碘在碱液中发生歧化反应的离子方程式 。

5．硫粉、炭粉与硝酸钾混合，可以得到黑火药。黑火药爆炸的产物与其组成有关。一般黑火药组成为一硫二硝三碳，爆炸产物为K2S、N2、CO2。

（1）写出黑火药爆炸反应的化学方程式 该反应的氧化剂是 ，还原剂是 。 （2）求氧化产物与还原产物的物质的量之比 。

6.某校曾发生在实验室中学生误将高锰酸钾与红磷相混，发生爆炸，造成一死一残的严重事故。试写出这一变化的化学方程式（KMnO4的还原产物是MnO2） （并用双线桥标明化合价升降）

7.某一反应体系中共有Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr(MnO4)2和Pb(N3)2（名称叠氧化铅，其中Pb为＋2价）六种物质，已知Pb(N3)2是反应物之一。根据你学过的有关化学定律和知识，试写出 这个反应的化学方程式 。

8．完成并配平以下化学方程式。

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（1）在MnBr2的硝酸溶液中，加入PbO2，反应后溶液呈紫红色，并有溴单质生成。（要求：化学方程式，用双桥式表示电子得失关系）

（2）在一支试管中，盛少量As2O3和K2S粉末（物质的量之比为1︰2），往其中加入足量硝酸并微热。中被还原成Fe3+离子。

（1）配平制取铁酸钠的化学方程式：

□Fe(NO3)3+□NaOH+□Cl2---□Na2FeO4+□NaNO3+□NaCl+□H2O （提示：As和S氧化为最高价态，HNO3还原为NO。要求：用一个化学方程式反映出还原剂的物质的量之比）

（3）在SnCl2的硫酸溶液中滴入KMnO4至刚好反应完全。（要求：写离子方程式）

9．固态KMnO4在200℃加热，失重10.8％。

固态KMnO4在240℃加热，失重15.3%。写出上述两个反应的化学方程式 。 。

10.为实现消除碘缺乏病的目标，国家卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾或碘化钾的形式存在。 （1）有人烹调时，分别含有碘化钾和碘酸钾的加碘食盐混合，当滴食醋时，产生紫色蒸气，反应的离子方程式为

（2）这两种加碘食盐可以在潮湿的空气中曝露而加以鉴别，其原理是 ，反应的离子方程式为 11．分析化学上常用硫代硫酸钠与单质碘反应来进行元素分析。硫代硫酸根(S2O32?)离子与I2之间的反应进行得迅速、完全，但必须在中性或弱酸性溶液中进行。因为在碱性溶液中，I2会发生反应，其离子方程式为 ：而且I2与S2O32-发生副发应，其离子方程式为 。

若在强酸性溶液中，Na2S2O3会发生分解，其离子方程式为 ，

同时I?离子容易与空气中的氧气发生反应，其反应的离子方程式为 。在用碘量法进行测定时，为防止碘的挥发，在实验中首先应该采取的措施是 。

12．[2008·全国Ⅰ，26.有删改]实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。试回答：

（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式

是 ；

（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式

是 ；

（3）若用2.5g软锰矿（含MnO280%）进行上述实验，计算KMnO4的理论产量：

（4）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是 。

13.铁酸钠（Na2FeO4）是处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应

反应中 元素被氧化,转移电子总数为 。

（2）铁酸钠之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是 。

14.一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残

留m/2体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色，则m与n的比值为 .。

15．三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到，在半导体加工，太阳能电池和液晶显示器的制造中得到广泛应用。写出制备NF3的化学反应方程式： _______ 。它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO 和 HNO3 ，请根据要求回答下列问题：

(1)反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为_______________。 (2)写出该反应的化学方程式：___________________________________________。 若反应中生成0.2 mol HNO3，转移的电子数目为_________个。

(3)NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是 。 (4)一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染。其产物除H2O外，还有另三种钠盐：______ ______（填化学式）。

16．将黄铁矿与焦炭充分混合（FeS2与C反应的质量比为5:2），在空气不足时缓慢燃烧，可以得到两种氧化物(已知还原性Fe >C>S)，请写出反应的化学方程式：

_________________________________________________________________。

17．含CN-的污水危害很大，处理污水时，可在催化剂△ TiO2作用下用△ NaClO将CN-(C

为+2价)氧化成CNO-(C为+4价)，CNO-在酸性条件下继续被NaClO氧化生成N2和CO2。试写出上述两步反应的离子方程式：

______________________________________________________________。

18．矿物胆矾（CuSO4·5H2O）溶于水渗入地下，遇黄铁矿（FeS2），铜将以辉铜矿（Cu2S）的形式沉积下来，而反应得到的铁和硫进入溶液，该溶液无臭味，透明不浑浊，绿色，呈强酸性。在有的矿区可见到这种具有强腐蚀性的地下水（俗称黑水）渗出地面。上述反应可以用一个化学方程式来表示：________________________________________________。

19．钛（Ti）因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属、强酸反应，红热时，却可与常见的非金属单质反应，钛是航空、军事、电力等方面的必需原料。地壳中含钛铁矿石之一是金红石（TiO2），目前大规模生产的方法是：

第一步：金红石、炭粉混合，在高温条件下，通入Cl2制得TiCl4和一种可燃气体，该反应的化学方程式为：____________________________，该反应的还原剂是：__________。

第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。