内容发布更新时间 : 2024/5/19 3:57:48星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

第五组

一．填表题（本题30分） 1.

物质 中心原子杂化类型 分子的几何构型 2. 原子序数 53 3.

物质 KF 冰醋酸 二氧化碳

4.Fe, Cu原子序数为26, 29

晶体类型 离子晶体 分子晶体 分子晶体 晶格结点上的粒子 K+、F? CO2 SP 直线形 SP3 H2S SP3 V形 PH3 SP3 三角锥 四面体 价层电子构型 5s25p5 电子分布式 周期 族 区 金属还是非金属 ?Kr?4d105s25p5 第五周期 ⅦA族 P区 非金属 粒子间作用力 库仑力 范德华力、氢键 范德华力 CH3COOH CO2 配离子 中心离子杂化类型 空间构型 配键类型 磁矩/B.M. [CuCl3]2- [Fe(CO)5] SP3 dSP3 长链 三角双锥 ?配键 ?配键 d-p反馈配键 0 0 二．配平反应式（要求写出配平过程）（本题10分）

1．用氧化数法配平：

SnS + NO3－ + H+ → Sn4+ + S + NO (酸性介质中)

答：

得3e- 失2e- 4+ －2e + SnS + NO失 + S + NO (酸性介质中) 3 + H → Sn-

一分子SnS失4e-

3SnS + 4NO3－ + 16 H+ → 3Sn4+ + 3S + 4NO+H2O

2．用离子-电子法配平：

??Mn2+ + O2 (酸性介质中) MnO4－+ H2O2 ?答：

得5e- ??Mn2+ + O2 (酸性介质中) MnO4－+ H2O2 ?

一分子H2O2失2e-失 2MnO4－+ 5H2O2+6H ==2Mn2+ + 10O2+8 H2O 三．计算题：(本题共60分)

1. 已知E? (Ag+/ Ag) = 0.800V , 电极 E? (Ag2 S / Ag) = 0 .120V，求：在 pH= 3.00 的硝酸银溶液中通入H2S至饱和，求此时溶液中的E(Ag+/Ag) = ？ (已知H2S的

=1.1×

+

10-7 ,

=1.3×

10-1 3，H2S饱和溶液中H2S浓度为

0.10 mol·L -1 ) 。

答： Ag??e??Ag E0=0.8V

E=E0?0.0592lg[Ag?] 1[Ag?]?3.26?10?12 [S2?]?1.43?10?15 [S2?]?1.63?10?12 [Ag?][S2?]?1.74?10?35

Ksp(Ag2S)=1.74?10?35 [Ag?]?1.1?10?10

H2SH??HS?

E=0.8?0.0592lg[1.1?10?10]?0.21V

10?3?[HS?]?1.1?10?7

0.1