内容发布更新时间 : 2024/11/16 9:24:53星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

第八章 沉淀滴定法 一、莫尔（Mohr）法

1. 莫尔法测定Cl- 采用滴定剂及滴定方式是 (B ) (A) 用Hg2+盐直接滴定 (B)用AgNO3直接滴定 (C)用AgNO3沉淀后，返滴定 (D)用Pb2+盐沉淀后，返滴定

2. 下列试样中的氯在不另加试剂的情况下,可用莫尔法直接测定的是 ( D ) (A) FeCl3 (B) BaCl2 (C) NaCl+Na2S (D) NaCl+Na2SO4

3. 用莫尔法测定Cl-的含量时,酸度过高,将使（Ag2CrO4不易形成,不能确定终点）,碱性太强,将生成（生成褐色Ag2O,不能进行测定）。

4．关于以K2CrO4为指示剂的莫尔法，下列说法正确的是（C ） （A）指示剂K2CrO4的量越少越好 （B）滴定应在弱酸性介质中进行

（C）本法可测定Cl—和Br—，但不能测定I—或SCN— （D）莫尔法的选择性较强 二、佛尔哈德(Volhard)法

5．（ √）佛尔哈德法是以NH4CNS为标准滴定溶液，铁铵矾为指示剂，在稀硝酸溶液中进行滴定。

6. 佛尔哈德法测定Ag+时,应在（ 酸性 ）(酸性,中性),这是因为（若在中性介质中，则指示剂Fe3+水解生成Fe(OH)3,影响终点观察 ）。

7．（ × ）用佛尔哈德法测定Ag+，滴定时必须剧烈摇动。用返滴定法测定Cl-时，也应该剧烈摇动。

8．以铁铵矾为指示剂，用返滴法以NH4CNS标准溶液滴定Cl-时，下列错误的是（ D ）

（A）滴定前加入过量定量的AgNO3标准溶液 （B）滴定前将AgCl沉淀滤去 （C）滴定前加入硝基苯，并振摇

（D）应在中性溶液中测定，以防Ag2O析出 三、法扬司（Fajans）法

9．（ √ ）在法扬司法中，为了使沉淀具有较强的吸附能力，通常加入适量的糊精或淀粉使沉淀处于胶体状态。

10. 卤化银对卤化物和各种吸附指示剂的吸附能力如下: 二甲基二碘荧光黄>Br->曙红>Cl->荧光黄。如用法扬司法测定Br-时,应选（曙红或荧光黄）指示剂;若测定Cl-,应选（荧光黄）指示剂。

11. 用沉淀滴定法测定银,下列方式中适宜的是 ( C ) (A) 莫尔法直接滴定 (B) 莫尔法间接滴定 (C) 佛尔哈德法直接滴定 (D) 佛尔哈德法间接滴定

12. 用佛尔哈德法测定Cl-时,若不采用加硝基苯等方法,分析结果（偏低）; 法扬司法滴定Cl-时,用曙红作指示剂,分析结果（偏低）。 (指偏高还是偏低)

13. 某一天然水样中含有Cl-、CO32-、PO43-、SO42-等杂质,应采用（佛尔哈德法）测定Cl-的含量,这是因为（ 在酸性条件下可消除上述离子的干扰 ）。 第九章 重量分析法

第一节 重量分析法的特点和分类 第二节 沉淀重量法对沉淀的要求

14. 按重量分析误差的要求,沉淀在溶液中溶解损失量应≤（0.2mg）。 15. 重量分析法对沉淀的要求是（沉淀的溶解度要小, 损失量≤0.2mg; 沉淀要纯净,易于过滤和洗涤; 沉淀易转变为称量形式 ）。

16. 重量分析法对称量形式的要求是（组成必须固定; 性质要稳定; 称量形式的摩尔质量要大）。

17. 重量法测定铝时,称量形式可以是Al2O3(Mr=101.96),也可以是Al(C9H6NO)3(Mr=495.4),试样中铝含量小时采用(Al(C9H6NO)3)，称量形式测定结果的准确度高,如果在操作过程中称量形式均损失1mg,则铝的损失量分别为（0.5mg）和（0.05mg）。 [Mr(Al)=26.98]

第三节 沉淀的溶解度及其影响因素 一、溶解度和固有溶解度 二、活度积与溶度积

三、溶度积与条件溶度积

18. 有一微溶化合物MmAn,在一定酸度下,在某溶剂中阳离子M 和阴离子A均发生副反应,计算其溶解度的公式为（s?m?nmnKsp??M??Ammnn）。

19. 微溶化合物A2B3在溶液中的解离平衡是: A2B3==2A + 3B。今已测得B的浓度为3.0×10-3mol/L,则该微溶化合物的溶度积Ksp是 ( A ) (A) 1.1×10-13 (B) 2.4×10-13 (C) 1.0×10-14 (C) 2.6×10-11 二 影响沉淀溶解度的因素

20. 在含有EDTA的中性溶液中,BaSO4沉淀的溶解度比在纯水中有所增大, 这是由于（钡离子产生络合效应）。

21. 有一微溶化合物MA,在一定酸度下,阴离子A有酸效应,计算其溶解度的公式为 （s?Ksp?A(H)）。

22. 在一定酸度和一定浓度C2O42-存在下, CaC2O4的溶解度计算式为 ( C ) (A) s =

Ksp-c(C2O24) (B) s =

KspKsp

(C) s =

?(C2O)?c(C2O)2-42-4 (D) s =

-Ksp/?(C2O24)

23. Ag2S的Ksp=2.0×10-48,其在纯水中的溶解度计算式为 ( D ) (A) s = (C) s =

3Ksp (B) s =

3Ksp/43

3Ksp/?(S2-) (D) s = Ksp/4?(S2-) 18. 下列试剂能使BaSO4

沉淀的溶解度增加的是 ( A )

(A)浓HCl (B)1mol/L NaOH (C)1mol/L Na2SO4 (D)1mol/L NH3·H2O 24. 陈化过程是（沉淀与母液一起放置一段时间的过程）, 它的作用是（亚稳态??稳态?及小晶粒溶解,大晶粒长大使沉淀变得更加纯净）。

第四节 沉淀的形成

一、沉淀的类型

25．根据沉淀的物理性质，，可将沉淀分为（晶形 ）沉淀，（凝乳状 ）沉淀和

（无定形 ）沉淀，生成的沉淀属于何种类型，除取决于（沉淀的性质）外，还与（形成沉淀时的条件 ）有关。

二、沉淀形成的过程及影响沉淀类型的因素

26. 晶核的形成过程有（均相成核）与（异相成核）两种。当溶液的过饱和度很低时，主要是（异相）成核，将得到（大）颗粒沉淀。

27．在沉淀的形成过程中，存在两种速度：（聚集速度 ）和（ 定向速度）。当（定向速度）大时，将形成晶形沉淀。 第五节 影响沉淀纯度的因素 一、影响纯度的因素

28. 共沉淀现象是指（当一种难溶性物质从溶液中析出时, 溶液中某些可溶性杂质被沉淀带下来而混杂于沉淀之中,这种现象称为共沉淀。）。

29. 今在铵盐存在下,利用氨水作为沉淀剂沉淀Fe3+, 若铵盐浓度固定,增大氨的浓度, Fe(OH)3沉淀对Ca2+、Mg2+、Zn2+、Ni2+等四种离子的吸附量将是 ( C ) (A) 四种离子都增加 (B) 四种离子都减少

(C) Ca2+、Mg2+增加而Zn2+、Ni2+减少 (D) Zn2+、Ni2+增加而Ca2+、Mg2+减少

30．在下列杂质离子存在下，以Ba2+沉淀SO42- 时，沉淀首先吸附（ C） （A）Fe3+ （B）Cl- （C）Ba2+ （D）NO3-

31. 采用BaSO4重量法测定Ba2+时,洗涤沉淀用的适宜洗涤剂是 ( A ) (A)稀H2SO4 (B)稀NH4Cl (C)冷水 (D)乙醇

32. Fe(OH)3是属于（无定型）型沉淀，洗涤该沉淀应选用（电解质水溶液）。 33. 吸留共沉淀与表面吸附共沉淀的主要区别在于（吸留发生在沉淀内部,吸附发生在沉淀表面;）;吸留与包夹的主要区别在于（吸留有选择性,包夹无选择性）。 34. 形成混晶共沉淀的主要条件是（杂质离子与构晶离子的离子半径相近、电子层结构相同,晶体结构相似,）,

35．如果被吸附的杂质和沉淀具有相同的晶格，就可能形成（ D ） （A）表面吸附 （B）机械吸留 （C）包藏 （D）混晶

36．（√ ）由于混晶而带入沉淀中的杂质通过洗涤是不能除掉的。

37．（ × ）共沉淀引入的杂质量，随陈化时间的增大而增多。

38. 后沉淀现象是指（当沉淀与母液一起放置, 溶液中某些可溶性杂质离子在该沉淀表面上继续析出沉淀的现象。 ）。

39．（× ）重量分析中对形成胶体的溶液进行沉淀时，可放置一段时间，以促使胶体微粒的胶凝，然后再过滤。

40. 用洗涤的方法能有效地提高沉淀纯度的是 ( B ) (A) 混晶共沉淀 (B) 吸附共沉淀 (C) 包藏共沉淀 (D) 后沉淀 二、提高沉淀纯度的措施 六节 进行沉淀的条件 一.晶形沉淀

41. 获得晶型沉淀控制的主要条件是（稀溶液,热,沉淀剂缓慢加入,不断搅拌,陈化 ）

42．（× ）沉淀BaSO4应在热溶液中进行，然后趁热过滤。 二.无定形沉淀

43. 无定型沉淀的主要沉淀条件是（浓,热溶液, 沉淀剂快速加入，沉淀完毕，加热水冲洗，

加入适量电解质,不必陈化 ）。

44. 在重量分析中对无定形沉淀洗涤时,洗涤液应选择 ( B ) (A) 冷水 (B) 热的电解质稀溶液 (C) 沉淀剂稀溶液 (D) 有机溶剂 45. 下列说法中违背非晶形沉淀条件的是 ( D ) (A) 沉淀应在热溶液中进行 (B) 沉淀应在浓的溶液中进行

(C) 沉淀应在不断搅拌下迅速加入沉淀剂 (D) 沉淀应放置过夜使沉淀陈化 第八节 重量分析结果的计算 46. 写出换算因数表达式:

实验过程 换算因数表达式