内容发布更新时间 : 2025/1/23 2:20:01星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
最新人教版试题
高中化学学习材料 （灿若寒星**整理制作）
株洲市二中2013届高三高考模拟卷二
理科综合能力化学测试
本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，其中第Ⅱ卷第33～40题为选考题，其它题为必考题。共300分，考试时间150分钟。考生作答时，将答案答在答题卡和答题纸上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将答题卡和答题纸一并交回。 注意事项：
1．答题前，考生务必先将自己的姓名、考号填写在答题卡和答题纸的指定位置上。
2．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；非选择题答案使用黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。 可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 A1 27 S 32 Cl 35.5
Ca 40 Fe 56 Ag 108
第Ⅰ卷（选择题共126分）
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．对某溶液进行下列操作，结论正确的是
A．滴入酚酞，溶液变红，再做焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液是氢氧化钠溶液
B．逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，先生成沉淀后沉淀部分溶解，说明原溶液中既有Mg2+又有Al3+ C．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42– D．加入NaOH溶液并加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中一定有NH4+ 8．NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L CO2与SO2的混合气体中含有2NA个氧原子 B．pH=12的Na2CO3与NaHCO3混合溶液中含有OH— 数目为0.01NA C．1 molC2H5OH中所含有的共用电子对数目比44g CH3CHO多2NA D．足量的铜与一定量的浓硝酸反应生成1 mol气体时，转移的电子数为NA 9．下列各项内容中，排列顺序正确的是
① 固体的热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3
② 相同物质的量浓度的下列溶液中NH4+ 的浓度：(NH4)2SO4＞(NH4)2CO3＞NH4Cl
部编本试题，欢迎下载！ 最新人教版试题 ③ 微粒半径：K+＞S2-＞F-
④ 给出质子的能力：CH3COOH＞C2H5OH＞H2O ⑤ 氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2O
A．①③ B．①② C．③⑤ D．②④ 10．满足分子式为C4H7Cl，且存在碳碳双键的有机物共有（考虑顺反异构） A．8种 B．9种 C．10种 D．11种
11．短周期元素X、Y、Z最外层电子数之和为14，X、Y在同一周期，X+与Z2—具有相同的核外电子结构。下列推测不正确的是
A．原子半径：X>Y>Z，Z氢化物的还原性比Y氢化物的弱 B．X和Z形成的化合物可能既有存在共价键又存在离子键 C．按原子个数1:1:1形成的化合物XYZ，其水溶液呈碱性
D．将100mL由 X与Y形成的化合物的水溶液电解，当阴极生成气体1.12L时，溶液的pH为13 12．常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．某溶液中由水电离出的c（H）＝1×10a mol/L，若a＞7时，该溶液pH一定为14－a B．0.1mol/L的KHA溶液，其pH＝10，c(K+)＞c(A2)＞c(HA) ＞c(OH)
C．将0．2 mol/L的某一元酸HA溶液和0．1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液： c（HA）>C(Na)>c（A）
D．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：
3c（Na）＝2c（CO32）＋2c（HCO3）＋2c（H2CO3） 13．把CoCl2溶解于浓盐酸中，溶液中存在下列平衡： Co2+ + 4Cl—
CoCl4— △H＞0
粉红色 蓝色
有关上述可逆反应的下列说法不正确的是
A．对溶液所在体系加热，溶液蓝色加深，若加水稀释至一定范围，则溶液可能为粉红色 B．对溶液所在体系用冰水降温或加水稀释，上述反应的平衡常数都会减小 C．对溶液所在体系滴加盐酸，溶液颜色不一定蓝色加深 D．室温下，对溶液所在体系加水稀释，c(CoCl4—)/c(OH—)减小
＋
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第Ⅱ卷（非选择题，共174分）
三．非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～32题为必考题，每个考生都必须做答。第33—40题为选考题，考生根据要求做答。 （一）必考题（11个题，共129分）
26．（14分） 1 L某混合溶液中，可能含有的离子如下表：
可能大量含有的阳离子 H+ NH4+ Al3+ K+ 可能大量含有的阴离子 Cl- Br- I- ClO- AlO2- (1) 往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（v）的关系如右图所示。
①则该溶液中一定含有的离子是________________； ②可能存在的阳离子是_________，要确定其存在，
部编本试题，欢迎下载！ 最新人教版试题 可补充做的实验是 ； ③肯定不存在的阴离子是_________。
－－－
（2）经检测，该溶液中含有大量的Cl 、Br、I，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br、I的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：
Cl2的体积（标准状况） 2.8L 1.25mol 1.5 mol 5.6 L 1.5 mol 1.4 mol 0 11.2 L 2 mol 0.9 mol 0 －
－
n（Cl－） n（Br－） n（I－）
a mol ①当通入Cl2的体积为2.8 L时，溶液中发生反应的离子方程式为 ；
－－－
②原溶液中Cl、Br、I的物质的量浓度之比为___________。
－－－
(3)已知H2CO3的Ka1＝4.2×107，Ka2＝5.6×1011 HClO的Ka＝3.2×108 ，请写出往次氯酸钠溶液中通入少量CO2气体的化学方程式 27．（15分）请运用有关化学反应原理等知识参与治理下列环境问题。
Ⅰ．随着氮氧化物污染的日趋严重，国家将于“十二五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度。（1）
目前，用活性炭还原法处理氮氧化物是消除氮氧化物污染的有效方法。某研究小组在某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，恒温（T10C）条件下反应，生成参与大气循环的气体A和B。反应进行到不同时间测得各物质的浓度见表1. 表1 各物质的浓度
时间/min 0 10 20 30 40 50 NO 0.10 0.058 0.040 0.040 0.032 0.032 浓度/mol·L-1 A 0 0.021 0.030 0.030 0.034 0.034 B 0 0.021 0.030 0.030 0.017 0.017 ①写出NO与活性炭反应的化学方程式：__ 。 ②30 min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是_____。
③若30 min后，升高温度至T20C，达到平衡时，容器中NO、A、B的浓度之比为5:3:3，则该反应的?H_____0。（填“<”“=”“<”）。
（2）硝酸厂常用如下2种方法处理尾气NO2。
①催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7kJ/mol
则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是 。 ②碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2。
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