内容发布更新时间 : 2024/11/18 5:41:19星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
7．将足量的CO2通入下列溶液中，最终溶液浑浊的是( )
①饱和苏打溶液 ②水玻璃 ③氯化钡 ④次氯酸钙 A．①② B．③④ C．②③ D．①②③④ 8．下列关于乙酸的说法不正确的是( ) A．食醋中含有3%～5%的乙酸 B．黄酒变酸是因为部分乙醇氧化为乙酸 C．与甲酸甲酯互为同分异构体 D．通过乙酸乙酯的碱性水解直接获取
9．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是( )
A．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na)：①＞②＞③ B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液： c(Ag)＞c(Cl)＝c(I) C．CO2的水溶液：c(H)＞c(HCO3)＝2c(CO3)
D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na)＝2[c(HC2O4)＋c(C2O4)＋c(H2C2O4)] 10．下列实验方案中，不能达到实验目的的是( ) 选实验目的 项 检验淀粉是否水解生成A 葡萄糖 向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后水解液用NaOH溶液中和，然后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，观察是否有红色沉淀生成 检验Fe(NO3)2晶体是否B 已氧化变质 验证Br2的氧化性强于I2 C 可观察到下层液体呈紫色 验证Fe(OH)3的溶解度小D 于Mg(OH)2 沉淀由白色变为红褐色 11．电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知：3I2＋6OH＝IO3＋5I＋3H2O
下列说法不正确的是( )
---＋
－
2－
＋
－
2－＋
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－
+
实验方案 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红 将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到
A．右侧发生的电极方程式：2H2O＋2e＝H2↑＋2OH B．电解结束时，右侧溶液中含有IO3 C．电解槽内发生反应的总化学方程式KI＋3H2O
通电-
--
KIO3＋3H2↑
D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变 12．文献报道某课题组利用CO2催化氢化制甲烷的研究过程如下：
气体CO2H2O300℃铁粉6h镍粉冷却过滤收集固体滤液检测检测检测 反应结束后，气体中检测到CH4和H2，滤液中检测到HCOOH，固体中检测到镍粉和Fe3O4。
CH4、HCOOH、H2的产量和镍粉用量的关系如右图所示（仅改变镍粉用量，其他条件不变）： 研究人员根据实验结果得出结论： HCOOH是CO2转化为CH4的中间体， 即：CO2
ⅠHCOOH
ⅡCH4
由图可知，镍粉是反应Ⅰ、Ⅱ的催化剂，当镍粉用量从1mmol增加到10mmol，反应速率的变化情况是( )
A．反应Ⅰ的速率增加，反应Ⅱ的速率不变 B．反应Ⅰ的速率不变，反应Ⅱ的速率增加
C．反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反应Ⅰ的速率增加得快 D．反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反应Ⅱ的速率增加得快
13．两种单色光束a、b分别照射在同一套双缝干涉演示实验装置时，得到的干涉图样如图(a)、（b）所示，则（ ） A．a光的波长大于b光的波长
（a） （b）
B．a光在真空中的速度大于b光在真空中的速度 C．同一种介质对a光的折射率大于对b光的折射率 D．在全反射现象中，a光更容易发生全反射
23．（15分）元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是 。 a．原子半径和离子半径均减小 b．金属性减弱，非金属性增强
c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强 d．单质的熔点降低
（2）氧化性最弱的简单阳离子的结构示意图是 。 （3）晶体硅（熔点1410 ℃）是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：
Cl2蒸馏H2
Si(粗)460 ℃――→SiCl4――→SiCl4(纯)1100 ℃――→Si(纯)
在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式 。 （4）Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为 （用离子方程式表示）。
（5）已知：2SO2(g)＋O2(g)
2NO(g)＋O2(g)
则反应NO2(g)＋SO2(g)达）
一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。
a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变
c．SO2和NO的体积比保持不变 d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2 测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6，则平衡常数K＝ 。
（6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式 。
2SO3(g) 平衡常数为K1 2NO2(g) 平衡常数为K2
SO3(g)＋NO(g)的平衡常数为K3＝ （用K1、K2来表