内容发布更新时间 : 2024/12/26 13:43:10星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
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长春市普通高中2017届高三质量检测（三）理科综合能力测试化学部分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 7．化学与人类生活、生产息息相关，下列说法中错误的是
A．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 B．收集的地沟油可以用来制造肥皂、提取甘油或者生产生物柴油 C．“航天飞船”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料
D．汽车排放的尾气和冬季取暖排放颗粒污染物是形成雾霾的重要因素 8．分子式为C9H12属于芳香烃的有机物共有（不含立体异构） A．4种 B．7种 C．8种 D．9种 9．下列说法正确的是
A．食用油和鸡蛋清水解都能生成氨基酸
B．乙酸乙酯与乙烯在一定条件下都能与水发生加成反应 C．丙烯分子中最多有8个原子是共平面
D．用碳酸钠溶液可以区分乙醇、乙酸、苯和硝基苯四种有机物 10．下列有关实验操作、实验现象和所得结论均正确的是 实验操作 实验现象 结论 A 将SO2通入溴水中 溴水颜色褪去 SO2具有漂白性 B 将乙烯通入KMnO4酸性溶液 KMnO4颜色褪去 乙烯具有还原性 －C 将澄清石灰水滴入某溶液 生成白色沉淀 溶液中存在CO23 D 将铁屑放入稀HNO3中 放出无色气体 Fe比H2活泼 11．某短周期元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1。下列有关元素X的说法中错误
的是
A．元素X不可能是金属元素
B．元素X的气态氢化物不一定是电解质
C．元素X可以形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐 D．常温下，元素X形成的单质一定能与水发生反应 12．我国对可呼吸的钠－二氧化碳电池的研究取得突破性进展，该电池的总反应式为：4Na＋3CO2放电充电2Na2CO3＋C，其工作原理如下图
所示（放电时产生的碳酸钠固体储存于纳米管中）。下列说法中错误的是
A．充电时，Na+从阳极向阴极移动
B．可以用乙醇代替TEGDME做有机溶剂
C．放电时，当转移1mol电子时负极质量减轻23g D．放电时，正极反应为3CO2＋4Na+＋4e－2Na2CO3＋C 13．常温下用0.10 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L－1 CH3COOH(Ka＝1.75×10－5
)溶液和HCN（Ka＝4.9×10－10）溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是 A．曲线I和曲线II分别代表的是CH3COOH和HCN B．点③和点⑤所示溶液中由水电离出的c(H+)：⑤>③ C．点①和点②所示溶液中：
c(CH3COO－)－c(CN－)＝c(HCN)－c(CH3COOH)
D．在点②和③之间（不包括端点）存在关系：
c(Na+)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)（A－代表溶液中的酸根离子）
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26．(14分)炼锌厂的铜镉废渣中含有铜、锌、镉、铁、砷等元素，其含量依次减少。对这些元素进行提取分离会减小环境污染，同时制得ZnSO4·7H2O实现资源的再利用，其流程图如下。已知FeAsO4难溶于水和酸；ZnSO4·7H2O易溶于水，难溶于酒精。
常温下金属离子沉淀的PH 金属离子 Fe3+ Zn2+ Mn2+ Cu2+ Cd2+ 开始沉淀pH 2.7 6.5 7.7 5.2 6.9 沉淀完全pH 3.2 8.0 9.8 6.4 9.4 请回答下列问题： （1）提高浸出速率可以采用的方法是（写出其中一点即可） 。 （2）滤液Ⅰ中有少量AsO33-，若不除去，则AsO33－与Cd反应会产生一种有毒氢化物气体，其分子式为 ，向滤液Ⅰ中逐滴滴入酸性KMnO4溶液可与AsO33－反应生成FeAsO4，完成并配平下列反应的离子方程式：
___Fe2+ ＋___AsO33－＋___MnO4－＋ —____ FeAsO4↓＋____ Mn2+ ＋ 判断该滴定终点的现象是 。
（3）流程中②调节pH时可以选用的试剂为 ，滤渣Ⅱ的成份为 。 （4）常温下Zn(OH)2的溶度积Ksp＝ （5）制得的ZnSO4·7H2O需洗涤，洗涤晶体时可选用试剂为 。
27．(14分)S2Cl2是一种重要的化工产品。常温时是一种有毒并有恶臭的金黄色液体，熔点－76℃，沸点138℃，易与水反应，进一步氯化可得SCl2。SCl2是樱桃红色液体，易挥发，熔点－122℃，沸点59℃。SCl2 与S2Cl2相似，有毒并有恶臭，且更不稳定。S2Cl2可用下列装置制备。
回答下列问题：
（1）写出S2Cl2的电子式 ；装置a中的试剂是 。
（2）写出实验室制取Cl2的离子反应方程式 （3）装置b中发生反应前，需进行的操作是 ；
（4）装置e作用是 ； （5）为了获得到纯净的S2Cl2，需要进行的操作名称是 ；
（6）将S2Cl2放入水中会产生沉淀和气体，写出S2Cl2与水反应的化学方程式 。检验所产生的气体的方法是 。
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28．（15分）合理利用或转化NO2、SO2、CO、NO等污染性气体是人们共同关注的课题。 Ⅰ．某化学课外小组查阅资料后得知:2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步： ①2NO(g)N2O2(g)(快) v1正=k1正·c2(NO)，v1逆=k1逆·c(N2O2) ?H1<0 ②N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)(慢) v2正=k2正·c(N2O2)·c(O2)，v2逆=k2逆·c2(NO2) ?H2<0 请回答下列问题：
（1）反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的?H＝ (用含?H1和?H2的式子表示)。一定温度下，反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示平衡常数的表达式K＝ 。 （2）决定2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)反应速率是反应②，反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小关系为E1 E2(填“>”、“<”或“=”)。 Ⅱ．
（3）反应N2O4(g)2NO2(g)，在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强有如下关系：v(N2O4)＝k1·p(N2O4)，v(NO2)＝k2·p2(NO2)。其中k1、k2是与温度有关的常数。一定温度下，相应的速率与压强关系如图所示，在图中标出的点中，能表示该反应达到平衡状态的两个点是 ，理由是 。 （4）在25℃时，将a mol·L－1的氨水溶液与0.02 mol·L－1 HCl溶液等体积混合后溶液恰好呈中性（忽略溶液混合后体积的变化），用含a的表达式表示250C时NH3·H2O的电离常数Kb＝ 。用质量分数为17%，密度为0.93 g/cm3的氨水，配制200 mL a mol·L－1的氨水溶液，所需原氨水的体积V＝ mL。
（5）如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42－。物质A的化学式为 ，阴极的电极反应式是 。 35．【化学──选修3：物质结构与性质】(15分)
太阳能电池板材料除单晶硅外,还有氮、硼、硒、钛、钴、钙等元素构成的化学物质。
（1）钙原子基态时的电子排布式 ，金属钴堆积方式与镁相似，都属于六方最密堆积，其配位数是 。
（2）氮元素的第一电离能在同周期中（稀有气体除外）从大到小排第 位；写出与NO－3互为等电子体的一种非极性分子的化学式 。
（3）晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有12个硼原子(如图)，其中有两个原子为10B，其余为11B，则该结构单元有 种不同的结构类型。已知硼酸（H3BO3）为一元弱酸，解释其为一元弱酸的原因 。硼酸的结构与石墨相似，层内的分子以氢键相连，含1 mol硼酸的晶体中有 mol氢键。 （4）硒是动物体必需的营养元素。SeO2是硒的重要化合物，SeO2的价层电子对互斥模型是 。
（5）在浓的TiCl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6，组成为TiCl3·6H2O的晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1：5，则该配离子的化学式为 。 （6）钴晶体的一种晶胞是一种体心立方结构（如图所示），若该晶胞的边长为a nm，密度为ρ g/cm3，NA表示阿伏伽德罗常数的值，则钴的相对原子质量可表示为 。
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