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第四章 酸碱滴定法

习题4－1

下列各种弱酸的pKa已在括号内注明，求它们的共轭碱的pKb； (1)HCN；(2)HCOOH；(3)苯酚；(4)苯甲酸。

已知H3PO4的pKa=，pKa=，pKa=。求其共轭碱PO43-的pKb1，HPO42-的pKb2．和H2PO4- 的p Kb3。

已知琥珀酸(CH2COOH)2(以H2A表示)的pKal=，pKb1=。试计算在和时H2A、HA-和A2-的分布系数δ2、δ1和δ0。若该酸的总浓度为·L-1，求pH＝时的三种形式的平衡浓度。

分别计算H2CO3(pKa1=，pKa2=在pH=，及时，H2CO3，HCO3-和CO32-的分布系数δ2` δ1和δ0。

已知HOAc的pKa = ，NH3·H2O的pKb=。计算下列各溶液的pH值： (1) mol·L-1 HOAc ； (2) mol·L-1 NH3·H2O；

(3) mol·L-1 NH4Cl； (4) mol·L-1 NaOAc。

计算浓度为 mol·L-1的下列物质水溶液的pH(括号内为pKa)。 (1)苯酚；(2)丙烯酸；(3)吡啶的硝酸盐(C5H5NHNO3)。 解：(1) 苯酚

计算浓度为 mol·L的下列物质水溶液的pH(pKa：见上题)。 (1)苯酚钠；(2)丙烯酸钠；(3)吡啶。

计算下列溶液的pH：(1)·L-1NaH2PO4；(2) mol·L-1K2HPO4 。

计算下列水溶液的pH(括号内为pKa)。 (1)·L-1乳酸和·L-1乳酸钠；

(2) mol·L-1邻硝基酚和·L-1邻硝基酚的钠盐 (3)·L-1氯化三乙基胺和 mol·L-1三乙基胺； (4)·L-1氯化丁基胺和·L-1丁基胺。

一溶液含1.28 g·L-1苯甲酸和 gl·L-1苯甲酸钠，求其pH值。

下列三种缓冲溶液的pH各为多少?如分别加入1mL 6 mol·L-1HCI溶液，它们的pH各变为多少?

(1)·L-1HOAc和 mol·L-1NaOAc溶液； (2)100mL ·L-1HOAc和·L-1NaOAc溶液； (3) 100mL ·L-1HOAc和·L-1NaOAc溶液。 这些计算结果说明了什么问题?

当下列溶液各加水稀释十倍时，其pH有何变化?计算变化前后的pH。 (1) mol·L-1HCI； (2)·L-1NaOH； (3) mol·L-1HOAc；

(4) mol·L-1NH3·H20+ mo1·L-1NH4Cl。

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将具有下述pH的各组强电解质溶液，以等体积混合，所得溶液的pH各为多少?

(1) pH + pH ； (2) + ；(3) + ； (4)pH + pH ； (5) + 。

欲配制pH=的缓冲溶液1 L。用了·L-1氨水420mL，需加NH4C1多少克?

欲配制500 mLpH=的缓冲溶液，用了6 mol·LHOAc 34 mL，需加NaOAc·3H2O多少克?

需配制pH=的溶液，应在1 L mol·L-1苯甲酸中加人多少克苯甲酸钠? 解：需加苯甲酸钠m克

需要pH=的缓冲溶液，分别以HOAc十NaOAc和苯甲酸+苯甲酸钠(HB+NaB)配制。试求[NaOAc]／[HOAc]和[NaB]／[HB]，若两种缓冲溶液的酸的浓度都为·L-1，哪种缓冲溶液更好?解释之。

将一弱碱0.950g溶解成100mL溶液，其pH为，已知该弱碱的相对分子质量为125，求弱碱的pKb。 习题4-2

用·L-1HNO3溶液滴定 mol·L-1NaOH溶液时，化学计量点时pH为多少?化学计量点附近的滴定突跃为多少?应选用何种指示剂指示终点?

某弱酸的pKa=，现有其共轭碱NaA溶液 mL浓度为 mol·L-1，当用·L-1HCI溶液滴定时，化学计量点的pH为多少?化学计量点附近的滴定突跃为多少?应选用何种指示剂指示终点?

如以·L-1NaOH标准溶液滴定·L-1邻苯二甲酸氢钾溶液，化学计量点时的

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