内容发布更新时间 : 2024/12/24 20:36:01星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
五、离子共存问题归纳
1．审准附加条件 (1)指定离子限制
??指定指示剂的颜色
cH指定?cOH的比值
(2)酸、碱性限制?加入铝粉后放出可燃性气体的溶液、由
? 水电离出的cH[或cOH] ＝1×10 mol的溶液都有两种可?? 能：酸溶液或碱溶液
＋－
＋
－
－10
－
3＋
2＋
2＋
指定溶液的pH值
－
－
(3)无色溶液则没有MnO4、Fe、Fe、Cu等有色离子；澄清溶液即没有沉淀，与无色溶液不同。
(4)遇淀粉-KI试纸变蓝色的溶液具有较强的氧化性；遇pH试纸变蓝色的溶液显碱性。 2．再判是否共存
判断下列离子能否一定大量共存，能大量共存的打“√”，不能大量共存的打“×”。 (1)1.0 mol·L的KNO3溶液：H、Fe、Cl、SO4(2011·江苏，4A)(×) (2)甲基橙呈红色的溶液：NH4、Ba、AlO2、Cl(2011·江苏，4B)(×) (3)pH＝12的溶液：K、Na、CH3COO、Br(2011·江苏，4C)(√)
(4)与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、CO3、NO3(2011·江苏，4D)(×) (5)由水电离出c(H)＝1×10
＋
－14
＋
＋
2－
－
＋
＋
－
－
＋
2＋
－
－
－1
＋
2＋
－
2－
mol·L的溶液中：Ca、K、Cl、HCO3(2010·江苏，6B)(×)
－12＋＋
cH＋12＋3＋－－
(6)＝10的溶液中：NH4、Al、NO3、Cl(2010·江苏，6C)(√) －
cOH
(7)无色溶液：Ca、H、Cl、HSO3(2009·四川理综，8A)(×) 3．考前思考归纳
(1)所有的弱酸根离子：CH3COO、F、ClO、SiO3、CN等与H都不能大量共存。 (2)酸式弱酸根离子如HCO3、HS、HSO3既不能与OH大量共存，也不能与H大量共存。 (3)有沉淀生成包括有微溶物生成的离子不能大量共存，如Ba、Ca、Ag等不能与SO4、CO3等大量共存，Mg不能与OH、CO3大量共存。
(4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2、S、CO3、C6H5O等必
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2＋
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＋
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须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe、Al、Cu等必须在酸性条件下才能在溶液中存在；Fe必须在酸性较强的条件下才能在溶液中存在(常温下，pH＝7时不能存在)。 (5)能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。如S、HS、SO3、I和Fe不能大量共存；MnO4(H)、NO3(H)、ClO与S、HS、SO3、HSO3、I、Fe等不能大量共存；SO3和S
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2＋
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3＋
3＋
2＋3＋2＋
在碱性条件下可以大量共存，但在酸性条件下则由于发生2S＋SO3＋6H===3S↓＋3H2O反应不能大量共存；H与S2O3不能大量共存。
(6)溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。如Fe与SCN不能大量共存。 (7)审题时应注意题中给出的附加条件。
3＋
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＋
2－