内容发布更新时间 : 2024/11/18 12:46:23星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

高中化学学习材料

金戈铁骑整理制作

江西省新建区2016届加强班高考模拟训练——理科综合

试卷三化学试题

第Ⅰ卷

（选择题，每小题6分，共48分）

在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 以下数据可供解题时参考：

相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 65 1、以NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，22.4L的H2和CO2混合气体中含有的分子总数为NA B．常温常压下，24g金属镁变为镁离子时得到的电子数为2NA C．标准状况下，5.6L水含有的分子数为0.25NA D．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA 2、下列说法正确的是（ ）

A．试管、烧杯、表面皿、蒸发皿、圆底烧瓶都能用酒精灯加热

B．用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH试纸上，然后与比色卡对照，可测定新制氯水的pH值

C．用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖和淀粉三种溶液

D．用标准NaOH溶液滴定盐酸，滴定管尖嘴部分在滴定前无气泡，滴定终点时出现气泡，则测 定结果将偏大

3、下列说法正确的是( )

A．在101 k Pa时，1 mol C与适量O2反应生成1mol CO时，放出110.5 kJ热 量，则C的燃烧热为110.5 kJ/mol

B．在10l k Pa时l mol H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，H2燃烧热为﹣285.8KJ/mol

C．鉴定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度

D．在稀溶液中：H+

（aq）+oH﹣

（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3KJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3KJ 4、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A．向KI溶液中通入少量氯气：Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2 B．向AlCl3溶液中滴入少量氨水：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓ C．向NaHCO+3溶液中滴入少量稀硫酸：2H+CO2﹣3=CO2↑+H2O D．向Fe2+2（SO4）3溶液中加入少量铁粉：Fe3++Fe=2Fe 5、已知：4NH3（g）+5O2（g）

4NO（g）+6H2O（g），△H=﹣1025kJ/mol，该反应

是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（ ）

A． B．

C． D．

6、下列装置应用于实验室制取氯气并回收氯化锰溶液，不能达到实验目的的是（ ）

A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C．用装置丙收集氯气并防止污染空气 D．用装置丁分离二氧化锰和氯化锰溶液

7、将一定量的CO2气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发），下列说法不正确的是（ ）

A．O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2CO3 B．常温下，a点溶液显碱性

C．标准状况下，通入CO2的体积为4.48L D．原NaOH溶液的物质的量浓度为2.5mol/L

8、以石墨电极电解200mL CuSO﹣

4溶液，电解过程中电子转移物质的量n（e）与产生气体总体积V（g）（标准状况）的关系如图所示．下列说法中（忽略溶液体积变化）正确的是（ ）

A．电解前CuSO4溶液的物质的量浓度为2mol/L B．电解后所得溶液中c（H+

）═2mol/L

C．当n（e﹣）=0.6mol时，V（H2）：V（O2）=3：2

D．向电解后的溶液中加入16gCuO，则溶液可恢复为电解前的浓度

第Ⅱ卷

（非选择题，共4小题，共52分）

9、下表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素，请回答下列

问题：

(1)写出j在周期表中的位置 。

(2)o、i、p三种元素之间能以原子个数之比1∶1两两形成互化物，这些互化物的性质类似于这些元素单质的性质。请写出i、p的互化物与f、l形成的化合物等物质的量反应时的化学方程式： 。

(3)假设NH＋4是“元素NH4”的阳离子，则“元素NH4”在周期表中的位置应该是 ；NH4的碳酸盐应 (填“易”或“不易”)溶于水。

10、已知某混合物中含有A单质及与化合物B，在一定条件下可按图所示发生转化．

请回答：

（1）沉淀H变沉淀I的化学方程式 ； （2）反应②的化学方程式 ；

（3）溶液E中通入足量二氧化碳的离子方程式 ；（4）如何检验溶液G中的阳离子 ；（5）若要保存F溶液，应采取什么措施： ．11、某同学设计如下实验装置用于制取纯净的无水FeCl3．

（1）图中盛放浓盐酸的实验仪器的名称为 ，A中发生反应的化学方程式为 ．

（2）各装置的正确连接顺序为：a→ → → → → →c→（填字母代号），

（3）装置E的作用是 ，装置C的作用是 ． （4）装置D中所发生反应的离子方程式为 ．

（5）装置A中，如果反应产生氯气的体积为2.24L（标准状况），则反应中被氧化的HCl的质量为 ．

12、水杨酸酯E为紫外线吸收剂，可用于配制防晒霜．E的一种合成路线如下：

已知：2RCH2CHO

请回答下列问题：

（1）饱和一元醇A中氧的质量分数约为21.6%，则A的分子式为 ．结构分析显示A只有一个甲基，则A的名称为 ．

（2）B能发生银镜反应，该反应的化学方程式为 ． （3）C中含有官能团的名称为 ；若一次取样，检验C中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂 ．

（4）第③步的反应类型为 ；D的一种同分异构体M的核磁共振氢谱显示只有一种峰，写出M的结构简式 ． （5）写出E的结构简式 ．