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绝密★启用前

浙江省温州十校联合体2018-2019学年高一上学期期末考试

化学试题

试卷副标题

考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx 题号 得分 一 二 三 四 五 六 总分 ……○ __○_…__…_…___……__…：…号…订考_订_…___……___……___……：级…○班_○…___…_…__…_…___……：名…装姓装_…__…_…___……___……_:校…○学○……………………外内……………………○○……………………注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题)

请点击修改第I卷的文字说明 评卷人 得分 一、单选题

1．下列属于酸性氧化物的是 A．Mg(OH)2

B．H2SO4

C．SiO2

D．NaClO

2．下列仪器名称不正确．．．

的是 A． B． C． D．

3．下列表示正确的是 A．NaCl的摩尔质量：58.5g B．有18个中子的氯原子的符号：3517Cl C．“钡餐”的化学式：BaCO3 D．NaOH的电离方程式：NaOH

Na++ OH-

4．下列物质属于非电解质的是 A．醋酸

B．氯化钠

C．氯水

D．蔗糖

5．下列物质投入水中能发生化学反应，且水做氧化剂的是 A．钠

B．氧化钠

C．碳酸钠

D．氯化钠

6．下列说法正确的是

A．原子结构模型演变历史可以表示为：

试卷第1页，总8页

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B．14C与14N互为同位素

C．迄今为止人们发现了118种元素，即有118种核素

D．元素性质的周期性变化取决于元素原子核外电子排布的周期性变化 7．下列有关物质性质和用途的说法，错误的是 ．．………线…………○………… A．硅酸钠可作建筑行业的黏合剂

B．Na-K合金可作为快中子反应堆的导热剂 C．晶体硅是在通信工程中制作光导纤维的主要原料 D．氧化铁常用于红色油漆和涂料

8．化学知识可以帮助解决日常生活中遇到的许多问题，下列说法错误．．的是 A．胃酸过多的病人，可以服用碳酸氢钠来中和胃酸 B．明矾有吸附性，可用于自来水的杀菌消毒

C．溴化银见光易分解，是一种重要的感光材料，是胶卷中必不可少的成分 D．Na2O2吸收CO2产生O2 ，可用作呼吸面具供氧剂 9．下列说法不正确．．．

的是 A．工业上可用铁制容器贮存浓硫酸

B．装NaOH溶液的试剂瓶使用橡皮塞

C．漂白粉在空气中不易变质，可敞口保存 D．少量钠保存在煤油中 10．下列说法正确的是

A．钠在空气中燃烧只生成白色固体 B．钠在氯气中燃烧呈现苍白色火焰 C．SO2使紫色石蕊试液先变红后褪色 D．铜在氯气中燃烧生成棕黄色烟

11．下列有关工业生产中，不正确．．．的是 A．制氯气：电解饱和食盐水

B．硫酸工业：在接触室中SO2氧化为SO3 C．炼铁：用CO在高温下还原铁矿石中的铁 D．制钛：钠从四氯化钛水溶液中置换出钛

12．下列物质中，不能由金属跟非金属单质直接化合得到的是 A．Na2O2

B．NaCl

C．FeCl2

D．Fe3O4

13．已知还原性：B- ＞ C-＞ D-,下列方程式不正确．．．的是 A．2C-+B2=2B-+C2 B．2C-+D2=2D-+C2 C．2B-+D2=2D-+B2

D．2B-+C2=2C-+B2

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……○ …※○※……题※……※…答…※…订※内订…※……※线……※…※…订…○※※○…装…※…※……在※……※装要…※装…※不……※……※请……※※…○○……………………内外……………………○○……………………………线…………○………… ………线…………○…………

14．下列说法不正确的是 ．．．

A．用火箭燃料发射“天宫二号”的过程中，发生了氧化还原反应 B．“何意百炼钢，化为绕指柔”，其中钢指的是铁的合金

C．“声如罄、薄如纸”,瓷器的原料高岭土[Al2Si2O5(OH)4]，可表示为:Al2O3·2SiO2·2H2O D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属化学变化

15．下列各组离子，在强酸性溶液中能大量共存的是 ANa+、K+、Ca2+、HCO－ BNO－、Cl－、Na+、Ag+ ……○ __○_…__…_…___……__…：…号…订考_订_…___……___……___……：级…○班_○…___…_…__…_…___……：名…装姓装_…__…_…___……___……_:校…○学○……………………外内……………………○○……………………．3．3C．Mg2+、Na+、Cl－、OH- D．Cu2+、K+、SO42－、Cl－

16．下列离子方程式正确的是

A．金属钠和水反应：Na+2H2O =Na++2OH-+H2↑

B．氢氧化钠溶液中通入少量SO2：SO2+2OH-= SO32-+H2O C．大理石与醋酸反应：CaCO3＋2H+＝CO2↑＋H2O + Ca2+ D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO42-=BaSO4 ↓

17．某溶液中含有大量的下列离子：Mg2+、NO3-、K+和M离子，经测定Mg2+、NO3-、K+和M离子的物质的量之比为2∶4∶1∶1,则M离子可能是( ) A．Na+

B．OH-

C．Cl-

D．SO42-

18．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为21。下列说法不正确．．．

的是

A．原子半径大小：X > Y > Z

B．W、Y两种元素都能与氧元素形成化合物WO2、YO2 C．氧化物对应水化物的酸性： Z > Y > W D．Y能形成H2Y、H2YO4的化合物 19．下列说法正确的是

A．等物质的量浓度的MgCl2溶液和CaCl2溶液中所含有的离子数相同 B．常温常压下，9gH2O含分子数0.5NA C．标准状况下，22.4L CCl4的物质的量是1mol

D．标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为NA 20．下列装置或操作能达到实验目的的是

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A．

+

检验溶液中是否含有K

B．用激光笔照射Fe(OH)3胶体，产生丁达尔效应

………线…………○………… C．转移溶液

D．分离乙醇（沸点为78.3℃）和苯（沸点为80.1℃）的混合

物

21．下列说法正确的是

A．向蔗糖（C12H22O11）固体中加入浓硫酸，蔗糖变黑,说明浓硫酸具有吸水性 B．在KI溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，上层溶液显紫红色 C．用氯水和淀粉溶液不能鉴别碘化钾和溴化钠

D．在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变

蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH4+

22．实验中需配制1.0 mol/L的NaOH溶液950 mL，假如其他操作均是准确无误，以下情况会引起配制溶液浓度偏高的是 A．称取40.0gNaOH固体 B．容量瓶水洗后未烘干直接使用 C．定容时俯视

D．摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线平齐

23．A、B、C、D四种不同物质之间具有如图所示转化关系(反应条件及部分产物已略去)。下列有关物质的推断不正确．．．

的是 ( )

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……○ …※○※……题※……※…答…※…订※内订…※……※线……※…※…订…○※※○…装……※※……在※……※…装要※装…※不……※……※请……※…○※○……………………内外……………………○○……………………………线…………○………… ………线…………○…………

选项 A B C D 假设 A为NaOH溶液 B为CO C为FeCl2 ，D为Fe C为SO2 结论 D可能是CO2 C可能是CO2 A可能是盐酸 A可能是H2S ……○ __○_…__…_…___……__…：…号…订考_订_…___……___……___……：级…○班_○…___…_…__…_…___……：名…装姓装_…__…_…___……___……_:校…○学○……………………外内……………………○○…………………… A．A

B．B C．C D．D

24．将一定量的CO2气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）下列说法正确是（ ）

A．oa段反应的离子方程式为：H++OH-=H2O

B．O点溶液中所含溶质的化学式为NaHCO3、Na2CO3 C．标准状况下，通入CO2的体积为4.48L D．原NaOH溶液的物质的量浓度为2.5mol?L﹣1

25．根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是

已知：MgCl2?6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等．

A．过程①加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→BaCl2溶液→NaOH溶液→过滤后加盐酸 B．过程②通过氧化还原反应可产生1种单质 C．在过程③中将MgCl2?6H2O直接灼烧得到MgCl2

D．在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br-需消耗标准状况下2.24LCl2

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