内容发布更新时间 : 2024/12/22 21:10:11星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

Ⅳ.能与新制Cu(OH)2按物质的量比1:2发生氧化反应 （7）又知：—CH3）

为原料，合成

的路线流程图如下：

(R，R′为烃基)，试写出以苯和丙烯（CH2=CH

步骤①的反应条件和试剂 ，步骤②的反应类型

P的结构简式

9．（18分）实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数

w(Na2CO3)，称取此混合物5.0g，溶于水中，配成250mL溶液。

方案一：沉淀法。利用化学反应把HCO3－、CO32－完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中w (Na2CO3)。

(1)量取100 mL配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中HCO3－、CO32－完全转化为沉淀，应选用的试剂是___________ （填编号）。 A.CaCl2溶液 B.MgSO4溶液 C.NaCl溶液 D.Ba(OH)2溶液

(2) 简述证明HCO3

－

、CO32

－

已完全沉淀的实验操作

_________________________。

(3) 过滤，提取沉淀，则过滤操作所需要的玻璃仪器除烧杯外，还有________________________。

(4) 将沉淀洗涤，并充分干燥，称量沉淀的质量为mg，由此可以计算

w(Na2CO3)。如果此步中，沉淀未干燥充分就称量，则测得w (Na2CO3)________________（填偏大或偏小、无影响）。

方案二：量气法。量取10.00mL配制好的溶液与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通

常状况（约20℃，1.01×118Pa）的体积，由此计算混合物中w (Na2CO3)。 (1) 装置中导管

a

的作用

是 。 (2) 反应结束后，为了准确地测量气体体积，

量气管在读数时应注意：

① ， ② ， ③眼睛视线与液面最低处相平。

（3） 实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则 产生CO2的体积为 mL。

方案三：滴定法。量取25.00 mL配制好的溶液加入锥形瓶中，滴加2滴酚酞试剂，摇匀，用0.2000 mol/L的盐酸进行滴定到终点（已知终

点时反应H++CO32- = HCO3-恰好完全）。重复此操作2次，消耗盐酸的体积平均值为20.00 mL。

(1)量取25.00 mL配制好的溶液，应选择_______________仪器来完成。 (2)判断滴定终点的依据是_____________________， (3)此法测得w(Na2CO3)= %

10．（14分） “氢能”将是未来最理想的新能源。

Ⅰ 在25℃,101KPa条件下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则表示氢气

燃烧热的热化学方程式为 Ⅱ 氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H<0 在850℃时，平衡常数K=1。

(1)若升高温度至950℃，达到新平衡状态时K （填“＞”、“＜”或“＝”）1。

(2)850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 molCO、3.0mol H2O、 1.0 molCO2和x mol H2，则 ：

①当x = 5.0时，上述平衡向 （填“正反应”或“逆反应”）方向进行

②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是 ③若设x=5.0 mol和x=6.0 mol，其他物质的投料不变，当上述反应达

到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%、b%，则a （填“＞”、“＜”或“＝”）b。

Ⅲ 海水淡化获得淡水的过程也可以产生氢气。下面是利用电渗析法处理海水获得淡水的原理图，已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42－等离子，电极为惰性电极。请分析下列问题：

(1)阳离子交换膜是指______________ (填A或B)。

(2)写出通电后阳极的电极反应式：

在阴极区观察到的现象是：

2018年天津市十二所重点学校高三毕业班联考（二） 理科综合能力测试化学部分

参考答案

Ⅰ卷共6题，每题6分，共36分。 题号 答案 1 C 2 A 3 B 4 D 5 D 6 Bm] Ⅱ卷共4题，共64分。

7．（14分） (1)Na＞S＞O（1分）

(2) （1分）

(3) H2O H2S（各1分） (4) H2O2+SO2=H2SO4（2分）

(5)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O（2分，不写稀扣1分）

- (6)NH4++HSO－ NH3↑＋SO32—+ 2H2O（2分，不写加热扣1分） 3＋2OH＋2－(5) c(HC2O－4)＞c(H)＞c(C2O4)（2分）

反应生成的MnSO4能催化该反应，加快反应速率。（2分） 8．(18分) (1) C3H4O（2分）

(2)酯基（1分） 取代反应/酯化反应（1分）

(3) CH2=CHCHO +2Ag(NH3)2OH CH2=CHCOONH4 +2Ag↓+ 3NH3 +H2O（2分）