内容发布更新时间 : 2024/12/27 2:45:50星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

质量分数

1. 由Na2S，Na2SO3和Na2SO4组成的混合物，测得其中含硫24%，求混合物中氧元素的质量分数。

解析：通过观察三种物质的化学式可看出，无论把三种物质按何种比例混合，Na与S的原子个数比都是2∶1，进而求出Na与S的质量比为46∶32。

2. 在化合物X2Y和YZ2中，Y的质量分数分别为40%和50%，求在化合物X2YZ3中Y的质量分数。

解析：本题是根据X、Y、Z元素的相对原子质量求X2YZ3中Y的质量分数。因求比值，可设特殊值代入，化繁为简进行计算。在X2Y中：Y∶2X＝40∶60＝2∶3，在YZ2中：Y∶2Z＝1∶1。

3. 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气，反应前混合物中二氧化锰占20%，反应后二氧化锰占25%，求氯酸钾的分解率。

4. 已知锰元素的一种氧化物中氧元素的质量分数为50.5%，此氧化物的化学式。 5．“骨质疏松症”是人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。乳酸钙是一种常见的补钙剂，测知乳酸钙分子中含有一个钙原子，钙元素的质量分数为18.34%，则乳酸钙的相对分子质量。

6．某气体由CO，CH4，SO2中的一种或几种组成，已知氧元素的质量分数为50%，则该气体的组成可能有____________种，分别为____________。

7．有一不纯的硝酸铵（NH4NO3）化肥，杂质中不含氮元素，测知该化肥中氮元素的质量分数为31.5%，则该化肥的纯度为______________。

8．一份混合物是由CaSO4和KHSO4组成，其中Ca元素和K元素的质量分数相等，计算CaSO4的质量分数。

9．一份由KCl，KClO3和MnO2组成的混合物，其中MnO2的质量分数为a。对着一份混合物进行了充分加热后，剩余的混合物中MnO2的质量分数为b，计算员是混合物中KCl的质量分数。

溶解度问题

1. 已知100℃时KNO3的溶解度为246g，20℃时KNO3的溶解度为31.6g。如果把200 g 100℃的KNO3饱和溶液冷却到20℃时有晶体析出，求这时所得溶液中溶质的质量分数。

2．20℃时，50克水中溶解18克食盐达到饱和，则20℃时，NaCl的溶解度。

3．t℃时，某固体溶质的饱和溶液的质量为a克，将其全部蒸干，得到b克该溶质，则此固体 物质在t℃时的溶解度。

4．已知20℃时食盐的溶解度为36克.在20℃时将20克食盐放入到50克水中，充分搅拌后所得 溶液的溶质的质量分数。

5．20℃时某物质的不饱和溶液，在保持温度不变的条件下，若再加入20克该物质或蒸发掉40克水都可以成为饱和溶液，那么该物质在20℃时的溶解度。

6．30℃时KClO3的溶解度为10g，424g KClO3溶液中加入10g KClO3和6g水恰好达到饱和，原溶液中含溶剂。

7．25℃时，5克水最多能溶解物质A 2克，20℃时，25克水最多能溶解物质B 10克.如果在2 4℃的相同温度下，A与B的溶解度(SA和SB)的关系。

8．在温度不变的情况下，将t℃的KNO3溶液100克蒸发掉2.5克水，析出2克晶体，再蒸发5 克水，又析出5克晶体，则该温度下KNO3的溶解度。

9．在20℃时，ag某物质完全溶解后制得密度为d的饱和溶液Vml，则在20℃时该物质

的溶解度。

10．将某物质溶液蒸发50g水后，温度降到t℃，析出8g该物质晶体(不含结晶水)；再蒸发50g 水，仍保持t℃，又析出10g晶体，那么原溶液欲达到t℃时的饱和溶液，至少应( )

A.蒸发掉10g水 B.加入2g该物质 C.蒸发掉15g水 D.加入8g该物质

11．影响溶解度的因素：①________②________③________。 12．在20℃时，1.5克某固体最多能配制成6.5克饱和溶液.求20℃时该物质的溶解度。. 13．某温度下某物质饱和溶液中溶质与溶剂质量比为9∶20，此温度下该物质的溶解度。 14．NaNO3在各种温度时的溶解度如下：

温度/℃ 10 20 30 40 50 60 80 溶解度/g 80 88 96 104 114 124 148 在60℃时将66gNaNO3固体和75g水混合后新得溶液为不饱和溶液。若要使该不饱和溶液转变 为饱和溶液要用哪些方法?请通过计算回答。

15．现有某温度下的质量分数相同的两份KNO3溶液100g，甲学生把其中一份蒸发掉2.5g水后恢复到原温度，析出2g晶体；乙学生把另一份溶液蒸发掉5g水后，恢复到原温度，析出4.5g晶体，该温度下KNO3的溶解度。

溶液质量分数

1. 把一瓶稀硫酸平分四等份，使之分别与下列物质反应，所得溶液中溶质质量分数最小的是（ ）

A.Mg B.MgO C.Mg(OH)2 D. MgCO3

2．溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液100g，欲将其溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法有（ ）

A、加入固体氢氧化钠12.5g B、将溶液中溶剂水蒸发一半

C、加入100g10%的氢氧化钠溶液 D、蒸发掉50g水 E、加入50g40%的氢氧化钠溶液

3．在45g20%的KCl 溶液中先加入 8g KCl后，又加入了14g水，所得溶液恰好为20℃的饱和溶液，则所的溶液中溶质的质量分数，溶质的溶解度，加入14克水前溶液中有多少沉淀。

4．根据氯化钠和硝酸钾的溶解度表，回答下列问题： NaCl KNO3 10℃ 35.8g 20.9g 20℃ 36.0g 31.6g 30℃ 36.3g 45.8g 40℃ 36.6g 63.9g 50℃ 37.0g 85.5g 60℃ 37.3g 110g 70℃ 37.8g 138g ⑴通过分析上表数据，你有哪些发现？

⑵写出KNO3和NaCl具有相同溶解度时的温度范围（限表中相邻两个温度之间） ⑶在50℃时，100g水中加入90gKNO3，充分搅拌所得溶液质量为。

⑷在10℃时，NaCl饱和溶液溶质的质量分数 KNO3饱和溶液溶质的质量分数。(填“大于”、“等于”或“小于”)

5．今有60g溶质的质量分数为10％的NaNO3溶液，欲将其溶质的质量分数增大一倍，应采用的方法是（ ）

A．把溶剂蒸发掉一半 B．加入6gNaNO3晶体 C．把溶剂蒸发掉30g D．加入20％的NaNO3溶液30g

6．20℃时，某物质R的不饱和溶液中溶质的质量分数为10％，若向该溶液中再加入5g R或蒸发掉32.26g水，均可形成饱和溶液。该物质在20℃时其饱和溶液中溶质的质量分数。