内容发布更新时间 : 2024/11/15 4:26:21星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

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一 化学热力学基础

1-1 判断题

1、可逆的化学反应就是可逆过程。（×）

2、Q和W不是体系的性质，与过程有关，所以Q+W也由过程决定。（×） 3、焓的定义式H=U+pV是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓变。（×）

4、焓的增加量ΔH等于该过程中体系从环境吸收的热量。（×） 5、一个绝热过程Q=0，但体系的ΔT不一定为零。（√）

6、对于一个定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定。（√）

7、某理想气体从始态经定温和定容两个过程达终态，这两个过程Q、W、ΔU及ΔH是相等的。（×）

8、任何物质的熵值是不可能为负值或零的。（×） 9、功可以全部转化为热，但热不能全部转化为功。（×） 10、不可逆过程的熵变是不可求的。（×）

11、任意过程中的热效应与温度相除，可以得到该过程的熵变。（×） 12、在孤立体系中，一自发过程由A B,但体系永远回不到原来状态。（√） 13、绝热过程Q=0，而dS??QT,所以dS=0。（×）

14、可以用一过程的熵变与热温商的大小关系判断其自发性。（√） 15、绝热过程Q=0，而ΔH=Q，因此ΔH=0。（×）

16、按克劳修斯不等式，热是不可能从低温热源传给高温热源的。（×）

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17、在一绝热体系中，水向真空蒸发为水蒸气（以水和水蒸气为体系），该过程W>0，ΔU>0。（×）

18、体系经过一不可逆循环过程，其?S体>0。（×） 19、对于气态物质，Cp-CV=nR。（×）

20、在一绝热体系中有一隔板，两边分别是空气和真空，抽去隔板，空气向真空膨胀，此时Q=0，所以ΔS=0。（×）

21、高温物体所含的热量比低温物体的多，因此热从高温物体自动流向低温物体。（×） 22、处于两相平衡的1molH2O（l）和1molH2O（g），由于两相物质的温度和压力相等，因此在相变过程中ΔU=0，ΔH=0。（×）

23、在标准压力下加热某物质，温度由T1上升到T2，则该物质吸收的热量为

Q??T1CpdT，在此条件下应存在ΔH=Q的关系。（√）

24、带有绝热活塞（无摩擦、无质量）的一个绝热气缸装有理想气体，内壁有电炉丝，将电阻丝通电后，气体慢慢膨胀。因为是一个恒压过程Qp=ΔH，又因为是绝热体系Qp=0，所以ΔH=0。（×）

25、体系从状态?变化到状态Ⅱ，若ΔT=0，则Q=0，无热量交换。（×）

26、公式dG??SdT?Vdp只适用于可逆过程。 （ × ）

27、某一体系达到平衡时，熵最大，自由能最小。 （ × ）

28、封闭体系中，由状态1经定温、定压过程变化到状态2，非体积功W'?0,且有

T2W'??G和?G?0，则此变化过程一定能发生。

（ √ ）

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Q???G?Q?H???G????29、根据热力学第二定律?S?,能得出?，从而得到?.。 ???TT??TpT??T?p（ × ）

30、只有可逆过程的?G才可以直接计算。 （ × ）

31、凡是自由能降低的过程一定都是自发过程。 （ × ）

32、只做体积功的封闭体系，???G?的值一定大于零。

??p????T（ √ ）

33、偏摩尔量就是化学势。 （ × ）

34、在一个多组分溶液中，只有溶质才有偏摩尔量。 （ × ）

35、两组分混合成溶液时，没有热效应产生，此时形成的溶液为理想溶液。 （ × ）

36、拉乌尔定律和亨利定律既适用于理想溶液，也适用于稀溶液。 （ × ）

37、偏摩尔量因为与浓度有关，所以它不是一个强度性质。 （ × ）

38、化学势的判据就是吉布斯自由能判据。 （ × ）

39、自由能G是一个状态函数，从始态?到终态Ⅱ，不管经历何途径，?G总是一定的。

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