内容发布更新时间 : 2024/5/16 5:48:55星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

混合碱中Na2CO3和NaHCO3含量的测定

一、实验目的

1、掌握双指示剂法测定混合碱中Na2CO3和NaHCO3含量的方法和原理； 2、学习容量瓶的使用方法和注意事项；

3、进一步练习移液管、滴定管等定量分析仪器的使用以及滴定操作和终点的判断。

二、实验原理

混合碱中加入酚酞指示剂，溶液呈红色，用HCl标准溶液滴定至红色退去，此时溶液的pH为8-10，在此酸度下，试样中的Na2CO3和HCl反应生成NaHCO3，

Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl

而试样中的NaHCO3没参加反应，此时消耗的HCl的体积为V1。再加入甲基橙指示剂，溶液呈黄色，用HCl标准溶液继续滴定至溶液呈橙色，此时溶液的pH为3～4，溶液中的NaHCO3全部反应生成H2CO3:

NaHCO3+HCl=H2CO3+NaCl

第二步消耗的HCl标液的体积记为V2。试样中Na2CO3和NaHCO3质量分数按下面的公式计算：

?Na2CO3?c?V1?106.0?100%

ms?25.00/250.0c?(V2?V)1?84.00?100%

ms?25.00/250.0?NaHCO?3式中：c—HCl标准溶液的浓度，mol/L；

V1—滴定至酚酞变色消耗的HCl标准溶液的体积，mL；

V2—第二步滴定（从酚酞终点到甲基橙终点）消耗的HCl标准溶液的

体积，mL；

ms—试样的质量。 三、仪器 1、分析天平 2、酸式滴定管 3、移液管：25mL； 4、容量瓶：250mL；

5、试剂瓶：500mL 6、锥形瓶:3个

7、其它：小量筒、大量筒、小烧杯、玻璃棒 四、试剂及溶液

1、无水Na2CO3基准物质 2、酚酞指示剂 3、甲基橙指示剂

4、HCl标准溶液：0.1mol/L 五、实验步骤

1、HCl标准溶液的配制与标定：

取浓盐酸4.2mL于试剂瓶中，加入500mL水，混匀。

用减量法准确称取0.15g-0.16g无水Na2CO3基准物质三份，于锥形瓶中，各加20mL水溶解，加入2滴甲基橙指示剂，用盐酸溶液滴定至溶液由黄色变为橙色。记录消耗的HCl溶液的体积V，根据 计算HCl标准溶液的浓度：

cHCl?mNa2CO3?2?1000

106.0?VHCl2、混合碱的测定

用减量法准确称取1.5g-0.1.6g混合碱，于小烧杯中，加水溶解，定量转移至250mL容量瓶中，加水至刻度，摇匀。

准确移取上述试液25.00mL于锥形瓶中，加入2-3滴酚酞指示剂，用盐酸溶液滴定至溶液由红色至无色，记录消耗的HCl标准溶液的体积为V1；再加入2滴甲基橙指示剂，继续用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，记录第二步消耗的HCl标准溶液的体积V2。平行做三次。

六、原始数据与计算结果(附后) 七、思考题

1、标定HCl标准溶液的基准物质有哪些？为什么本实验选择无水Na2CO3？ 2、如果某同学在实验过程中记录的数据为：酚酞变色时消耗的盐酸体积为V1，到甲基橙变色时消耗的盐酸总体积为V，则计算公式该如何修正？ 3、如果用HCl标准溶液滴定Na3PO4，到酚酞终点和甲基橙终点，产物各是什么？能否用本实验的方法测定混合物中Na3PO4和Na2HPO4 的含量？能否测定Na2HPO4和 NaH2PO4的含量？

4、能否用甲基红代替甲基橙做第二终点的指示剂？为什么？

混合碱测定的原始数据与计算结果

次数 项目 m Na2CO3（g） VHCl（mL） cHCl（mol/L） cHCl平均（mol/L） m 混碱（g） V1（mL） V1平均（mL） V2（mL） V2平均（mL） ωNa2CO3（%） ωNaHCO3（%）

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