内容发布更新时间 : 2024/11/15 6:37:36星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

不交叉规律： H2S＋H2SO4（浓）＝S＋SO2↑＋2H2O

题型六:氧化还原反应考查的新动向

【例6】三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的氮氧化物（如NO2）。当加热至一定温度时，它发生如下分解：C3N3(OH)3?3HNCO

HNCO（异氰酸，其结构

是H–N=C=O）能和NO2反应生成N2、CO2和H2O。

（1）写出HNCO和NO2反应的化学方程式。分别指明化合物中哪种元素被氧化？哪种元素被还原？标出电子转移的方向和数目?

（2）如按上述反应式进行反应，试计算吸收

1.0kgNO2气体所消耗的三聚氰酸的质量?

【点拨】首先应根据HNCO的结构，判断HNCO中N的化合价。这个问题明确后，其他问题就简单了。

【总结】该题主要考查了物质结构中的化学键理论、化合价的涵义、氧化还原反应难得基本概念、判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目、配平反应方程式和化学计算等多个知识点，体现出高考向学科内综合过渡的命题思想。

【巩固2】将agFe、Mg合金溶解在一定量的稀硝酸中，当合金完全溶解后，收集到标准状况下的NO气体bL（设硝酸的还原产物只有NO）再向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀。试计算该沉淀的质量（以a、b字母表示）

【随堂练习】

一、选择题

1．下列说法正确的是（ ）

A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

B．金属单质在化学反应中只作还原剂，非金属单质只作氧化剂

C．氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

D．有单质参加的反应不一定是氧化还原反应

3．在2HCHO + NaOH（浓）= HCOONa + CH3OH反应中，HCHO （ ）

A．仅被氧化了 B．仅被还原了

C．既被氧化，又被还原 D．既未被氧化，又未被还原

3．下列离子中最易给出电子的是（ ）

A．Cl— B．Cu2+ C．Fe2+ D．F

—

4．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化 Fe3+→Fe2+；MnO4－→Mn2+；

Cl2→2Cl－； HNO3→NO。 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是 （ ）

A．Fe3+ B．MnO4－ C．Cl2 D．HNO3

5．将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体（无N2O4气体）1.12L(标准状况)。则所消耗硝酸的物质的量是 （ ）

A．0.12mol B．0.11 mol C．0.09 mol D．0.08 mol

6．氢化钠（NaH）是一种生氢剂，可发生如下反应：NaH + H2O == NaOH + H2↑对这一反应的描述正确的是（ ）

A．NaH是氧化剂 B． NaH是氧化产物

C．NaOH是还原产物 D．氧化产物与还原产物的质量比是1：1