内容发布更新时间 : 2024/12/23 4:40:39星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

筋任其下垂（图中未画出），如图甲所示；再将另一条橡皮筋的另一端的细绳固定在墙上的钉子B上，如图乙所示.

(1)为完成实验，下述操作中必需的是________. A．两橡皮筋的另一端连接的细绳a、b长度要相同 B．要测量橡皮筋的原长

C．要测量图甲和图乙中橡皮筋的长度

D．要记录图甲中结点O的位置及过结点O的竖直方向 E．要记录图乙中结点O′的位置及过结点O′的竖直方向 (2)对该实验“两条相同的橡皮筋”的要求的理解正确的是________. A．橡皮筋的材料和原长相同即可 B．橡皮筋的材料和粗细相同即可 C．橡皮筋的材料、原长和粗细均要相同 23．（10分）

为了“探究做功与速度变化的关系”，现提供如图所示实验装置。

以下为该实验中的部分内容：

（1）在实验中，得到一条如图所示的纸带，已知相邻计数点间还有四个点未画出，打点计时器的频率为50Hz，且间距x1、x2、x3、x4、x5、x6已量出分别为3.09cm、3.43cm、3.77cm、4.10cm、4.44cm、4.77cm，则小车的加速度大小为 m/s2，小车在打点计时器打下F点时的速度大小为 m/s(结果保留两位有效数字)。

（2）由于该实验中小车的质量和阻力未知，由另一组同学设计了以下实验来测算小车的质量和小车在水平长木板上运动时所受的阻力，实验中保持小车质量一定，且远大于砝码盘及盘中砝码的总质量，他们在轨道水平及倾斜两种情况下分别做了实验，得到了两条 a－F图线。如图所示，图线_____是在轨道倾斜情况下得到 的(填“①”或“②”)。由图像可求得小车的质量m=_____kg， 小车在水平运动时所受到的阻力f= N。 24．（14分）

如图所示，半径为R的圆筒内壁光滑，在筒内放有两个半径为r的光滑圆球P和Q，且

R＝1.5r。在圆球Q与圆筒内壁接触点A处安装有压力传感器。当用水平推力推动圆筒在水平地面上以v0＝5 m/s 的速度匀速运动时，压力传感器显示压力为25 N；某时刻撤去推力F，之后圆筒在水平地面上滑行的距离为x＝＝10 m/s2。求：

(1)水平推力F的大小； (2)撤去推力后传感器的示数。 25．（18分）

如图所示，让摆球从图中的C位置由静止开始摆下，摆到最低点D处，摆线刚好被拉断，小球在粗糙的水平面上由D点向右做匀减速运动，到达小孔A进入半径R＝0.3 m的竖直放置的光滑圆弧轨道，当摆球进入圆轨道立即关闭A孔。已知摆线长L＝2 m，θ＝60°，小球质量为m＝0.5 kg，D点与小孔A的水平距离s＝2 m，g取10 m/s2。 (1)摆线能承受的最大拉力为多大？ (2)要使摆球能进入圆轨道并且不脱离轨道， 求摆球与粗糙水平面间动摩擦因数μ的范围。 26．（15分）

叠氮化钠（NaN3）是汽车安全气囊最理想的气体发生剂原料。工业水合肼法制备叠氮化钠的工艺流程如图所示： NaNO溶液 2 Ⅰ H2SO4溶液 Ⅱ A溶液 NaOH水合肼 混合液 Ⅲ 蒸馏 CH3OH B溶液 Ⅳ Ⅴ 产品 结晶 抽滤,洗涤, 干燥 53

m。已知圆筒的质量与圆球的质量相等，取g4

CH3ONO CH3OH 已知：NaN3能与AgNO3反应生成白色难溶于水的AgN3；部分相关物质的物理性质如下表：

CH3OH 水合肼 (N2H4?H2O) 亚硝酸甲酯(CH3ONO) 熔点℃ ?97 ?51.7 沸点℃ 64.7 118.5 溶解性 与水互溶 与水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿 ?17 ?12 溶于乙醇、乙醚 请回答：

（1）步骤Ⅰ中NaNO2与稀硫酸发生副反应生成两种气 体（其中一种气体在空气中可以转化为产物中的另一种气体） 的离子方程式为 ；

步骤Ⅱ中生成NaN3的化学方程式为 。

（2）实验室模拟步骤Ⅱ，实验装置如右图 （装置中冷却水省略，下同）：

①仪器a的名称为____________， 作用是_________________。

②根据实验发现温度在20℃左右反应的选择性和转化率最高，但是该反应属于放热反应，因此可以采取的措施是 ________ 。（合理给分）

③图中X处连接的最合适装置应为下图中的 。

A． B． C． D．

（3）步骤Ⅱ中制备叠氮化钠的操作是_______；步骤Ⅲ中溶液A进行蒸馏的合理操作顺序是 。(填序号)①打开K1、K2，关闭K3 ②打开K3 ③加热 ④关闭K1、K2

（4）步骤Ⅳ对溶液B加热蒸发至溶液体积的1/3，NaN3结晶析出。

①步骤Ⅴ可以用 洗涤晶体。

A．水 B．乙醚 C．乙醇水溶液 D．乙醇

②沉淀滴定法测定产品纯度，是以淡黄色K2CrO4溶液作指示剂，将AgNO3标准溶

液滴入样品溶液，至少量Ag2CrO4出现（即析出橘红色沉淀），达到滴定终点。AgNO3溶液要装在棕色的酸式滴定管里进行滴定，理由是 。下列操作合理的是 。

A．滴定管管尖不可接触锥形瓶内壁

B．滴定时滴液速度应先快后慢，接近终点时一滴一摇 C．滴定过程中可用蒸馏水将锥形瓶壁上粘附的溶液冲下 D．若未等滴定管液面稳定就读数，会导致测定结果偏高 E．若发现AgNO3溶液滴加过量，可回滴样品溶液，至红色褪去 27．（14分）

硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%，质量分数），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4?7H2O的工艺流程如下：

（1）实验中需要1 mol/L的硫酸800 mL，若用 98% 的浓硫酸（ρ= 1.84 g/mL）来配制，量取浓硫酸需要使用量筒的规格为__________（填写选项字母）

A．10 mL B．20 mL C．50 mL D．100 mL

（2）加入的NaClO可与Mn2+ 反应：Mn2+ + ClO￣ + H2O = MnO2↓+ 2H+ + Cl￣ ，在该步骤中还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为___________________。 （3）滤渣的主要成分除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外，还含有__________，___________。 （4）在“除钙”前，需检验滤液中Fe3+ 是否被除尽，简述检验方法___________________。（写出操作、现象和结论）

（5）已知MgSO4、CaSO4 的溶解度（单位为 g/100 g 水）如下表： 温度（℃） MgSO4 CaSO4 40 30.9 0.210 50 33.4 0.207 60 35.6 0.201 70 36.9 0.193 “除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤_____________________________。“操作Ⅰ”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，______，便得到了MgSO4?7H2O

（6）实验中提供的硼镁泥共100 g ，得到 MgSO4?7H2O 为172.2 g ，则MgSO4?7H2O 的产率为_______________。 28.（14分）

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一元素。 A B C D E F （1）A的的最高价氧化物对应水化物的电子式为__________。

（2）R是由表中已标出的A~F 中某三种元素组成的化合物，是常见家用消毒剂的主要成分，其化学名称为_____________；Na2FeO4是工业常用的消毒剂，利用R 制备Na2FeO4的原理如下，请补齐缺少的物质，并配平反应方程式的系数：

___ Fe(OH)3 + ___R（________） + ___ NaOH = ____ Na2FeO4 + ___ NaCl + ____H2O （3）气态氢化物沸点：D _____ E；元素形成的简单离子的半径：A _____ D（填“>”，“<”

或“=”）

（4）E 的某种氧化物通入F 单质的水溶液中，并不能增大F 单质水溶液的漂白性，请结合方程式说明______________________________________________________________。 （5）由表中未标出的某种金属元素的单质G ，可以发生如图所示的转化：

①写出 G 转化为 K 的化学方程式________________________________________。

②写出 L 转化为 M 的离子方程式________________________________________。 29．（9分）

在玻璃温室中，某研究小组分别用三种单色光对某种绿色蔬菜进行光源（补光）试验，结果如图所示，补光的光强度为150μmol·m-1·s-1，补光时间为上午7:00-10:00，温度适宜。请回答下列问题：

（1）补光效果最好的补光组是_____________。若该补光组在9:00突然停止补光，则短时间内叶肉细胞中C3化合物的含量将_________。

（2）根据光合色素吸收光谱分析，不同单色光补光后结果不同的直接原因是_________。 （3）有人认为不同单色光补光后也会影响叶片中光合色素的含量，进而影响光合作用。请设计实验进行验证，设计思路是______________________________________________。 30．（9分）

大麦种子萌发时，胚产生的赤霉素（GA）转运到糊粉 层后，诱导相关酶的合成，进而调节相关的代谢过程，从 而促进种子的萌发．如图所示，请回答：