内容发布更新时间 : 2024/5/18 22:06:45星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

图像 ()可溶性偏铝酸盐(如)溶液与酸(如)溶液的反应： 实验操作 向溶液中滴加溶液 生成白色沉淀，且沉淀逐渐增多，一段时间后又逐渐减少，直至全部消失 向溶液中滴加溶液 生成白色沉淀，但沉淀立即消失，一段时间后沉淀又逐渐增多 向溶液中通入 生成白色沉淀，且沉淀逐渐增多 实验现象 图像 [例] 把、、三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生 白色沉淀，再向所得浊液中逐－

滴加入 ·盐酸，加入盐酸的体积与生成沉淀的关系如图所示。

()点的沉淀物的化学式为， 理由 。

()写出点至点发生反应的离子方程式 。

()原混合物中的质量是，的质量是，的质量是。 ()点盐酸的体积为。

解析：()加入 盐酸后沉淀才增加，说明加入 盐酸正好把过量的中和掉，故点的沉淀物只有()。

＋

()―→，刚好生成()，反应为＋＋()↓。

－－

()()＝[()]＝·)＝ ，()＝ × ·＝ 。

－－－－

()＝()＝()～＝ ·×( － )×·＝ ，()＝ × ·＝ 。

－－

()＝()＋()＋ ·× ＝ ，()＝ × ·＝ 。 ()从―→，加入的盐酸刚好把()、()溶解掉，则()＝()＝ 。

－

(盐酸)＝·)＝ ＝ 。

答案：()() 因为加入 盐酸恰好中和过量，再加盐酸沉淀增多，说明转化为()，故点沉淀为()

()＋＋()↓ () ()

()解答图像计算题，必须抓住有关化学反应原理和有关物质的性质，结合图像的特点，综合分析逐步计算求解。其关键是抓住图像的四点(原点、交点、转折点、终点)，数形结合，分析计算。

()在铝盐和强碱溶液及偏铝酸盐和强酸溶液反应的图像中，只要沉淀的量没有达到最大值，则产生的沉淀对应的碱或酸的量都有不足和过量两种情况，计算时要注意分类讨论。

．在酸化过的()溶液中滴加溶液，生成沉淀()与所加溶液体积的关系如图，其中正确的是( )

＋

解析：选 溶液先与反应，没有沉淀生成，然后与()溶液反应，生成()沉淀与溶解()沉淀所用的物质的量之比为∶。

[例] 某混合物，含有()、和，在一定条件下可实现如下图所示的物质之间的变化(已知不溶于水和强碱溶液)：

据此回答下列问题：

()Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是。

()根据上述框图反应关系，写出下列、所含物质的化学式：固体；溶液。 ()写出②、④两个化学反应方程式 ②； ④。

解析：本题利用三种物质的性质，首先利用、不溶于水把它们与()分离开。再利用的两

＋

性将与分离。再利用和的性质分别与氨水和盐酸反应转化为()，最终得。

＋

答案：()过滤 () 、·和() ()②＋·()↓＋④()＋

．下图是工业上冶炼铝的工艺流程图：

写出有关的化学反应方程式： ①； ②； ③； ④。

解析：()铝。 答案：①＋＋ ②＋＋()↓＋ ③()＋ ④＋↑

[课堂双基落实]

．(·沈阳高一检测)用含少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是( )

①加盐酸溶解 ②加烧碱溶液溶解 ③过滤 ④通入过量生成()沉淀 ⑤加入盐酸生成()沉淀 ⑥加入过量烧碱溶液生成()沉淀

．①⑤⑥③ ．②③⑥③ ．②③④③．②③⑤③

＋

解析：选 步骤⑥中加入过量烧碱将使转化为，因此，不能得到()沉淀，选项、因步骤⑥而无法制得()。选项、两种方案都利用镁不溶于强碱溶液而铝溶于强碱溶液的性质，通过②③步骤经过滤除去杂质镁，然后利用盐酸、和把转化为()沉淀出来，但盐酸过量时能进一步溶解()而和水过量时不能溶解()，且比盐酸便宜得多，故选项能达到既经济又最大限度地得到产品的目的。

．使溶液中的完全转化成()，应选择的最好试剂是( ) ． ．盐酸 ． ．氨水

解析：选 与酸反应可转化为()，而()可溶于强酸，故要制得()，最好选用弱酸。 ．下列有关铝土矿中提炼铝的说法不正确的是( )

．铝土矿中的铝元素是以化合态存在的，需用化学方法把铝元素变成游离态 ．提炼过程中，先将铝土矿净化提取氧化铝，再进行冶炼 ．可用常见的还原剂把氧化铝中的铝还原出来

．冶炼铝的方法同工业冶炼钠、镁相似，可用电解法

解析：选 铝是活泼金属，常见的还原剂不能还原，只能用电解熔融氧化铝实现。 .将物质逐滴加入溶液中，生成沉淀的物质的量()与所加的物质的量()的关系如图所示，符合该图所示情况的是下表中的( )

解析：选 滴入立即有沉淀产生，可排除、两项，而向溶液中滴加溶液时，产生沉淀消耗的溶液与溶解沉淀消耗的溶液的物质的量之比为∶，故排除项，正确。

．有四种含有铝元素的化合物、、、，且能发生下列反应：①＋―→＋，②＋，③＋(适量)―→＋，④在溶液中滴入盐酸后有沉淀生成，盐酸过量沉淀又溶解生成.则、、、的化学式分别是，，，

。

解析：含有铝元素的化合物加热能分解的只有()，根据②＋推出为()，为，再由①＋―→＋推出为，由③＋(适量)―→＋推出为。

答案：()

．下列说法正确的是( )

．难溶于水，不跟水反应，所以它不是()对应的氧化物 ．因为是金属氧化物，所以它是碱性氧化物 ．能跟所有的酸碱溶液反应 ．能跟强的酸碱溶液反应

解析：选 ()＋；是两性氧化物，能跟强酸强碱反应，弱碱不能与反应。 ．下列关于氢氧化铝性质的叙述错误的是( ) ．()是两性氢氧化物

．()是难溶于水的白色胶状物质

．()能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素 ．()既能溶于溶液、氨水，又能溶于盐酸 解析：选 ()难溶于弱碱(如氨水)。 ．(·衡水高一检测)把()溶液滴入明矾[()·]溶液中，使全部转化成沉淀，此时铝元素的主要存在形式是( )

＋

． ．()

＋

． ．和()

＋＋－＋

解析：选 与恰好沉淀时，溶液中的与物质的量比恰好为∶，即全部转化成。 ．将过量的通入下列溶液中，不会出现浑浊的是( ) ．溶液 ．溶液

．饱和溶液 ．()溶液

解析：选 溶液与不反应，无沉淀产生；溶液与过量反应：＋＋()↓＋；饱和溶液与反应：＋＋↓，因的溶解度小于，故有固体析出，溶液变浑浊；()与反应生成沉淀。

．在强碱性溶液中，下列各组离子能在同一溶液中大量共存的是( ) ＋＋－

．、、、 ＋＋

．、、、 ＋＋－．、、、 ＋＋

．、、、

＋＋＋－

解析：选 与不能大量共存，与不能大量共存，与不能大量共存。

．工业上电解熔化状态下制取，若电解时收集到标准状况下体积为 ，同时可得到铝的质量为( )

． ． ． ．

－－

解析：选 由反应化学方程式可知()＝()＝×·)＝ 。()＝ ·× ＝ 。 ．以下为从铝土矿(、、泥沙)提取铝的流程图(注：整个流程中，不考虑泥沙的溶解及有关反应)：

据此，回答下列问题：

()写出溶质名称；的化学式， 的名称。

()写出①＋()的反应式： ；

②→的反应式：，

()操作(Ⅰ)、(Ⅱ)在工业生产中的意义 。

解析：()由框图可推知：溶质为、为、为或溶液、为()、为、为、为、为冰晶石。 ()(Ⅰ)、(Ⅱ)为工业原料的循环利用，可充分利用资源，减少污染。 答案：()氢氧化钠 () 冰晶石 ()①＋()↓＋(或＋()↓＋＋) ②))＋↑

()(Ⅰ)、(Ⅱ)为工业原料的循环利用，可充分利用资源，减少污染

＋＋

．某校化学兴趣小组用如图所示过程除去中含有的、杂质离子并尽可能减少的损失。请回答下列问题：