内容发布更新时间 : 2024/6/26 16:29:37星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

北京师范大学物理化学习题答案

物 理化 学 练

(上册)

题

习

北京师范大学化学学院

3

第一章 热力学第一定律及热化学

一．判断题：正确划(√)，错误划(×)

( × ) 1．凡是体系的温度升高时，就一定吸热，而温度不变时，则体系既不

吸热，也不放热。

( × ) 2．对于一定量的气体，温度一定，内能就一定。 ( √ ) 3．状态一定，焓值就一定，状态变化了，焓也一定变。

( × ) 4．W = (P1V1 – P2V2)/(γ- 1)，此公式是在绝热可逆条件下推出的，所

以此公式只能在绝热条件下使用。

( √ ) 5．ΔH = ΔU + Δ(PV)适用于封闭体系中任何过程的ΔH的计算。 ( × ) 6．1摩尔乙醇在恒温下变为蒸气，假定为理想气体，因该过程温度未

变，故ΔU = 0，ΔH = 0。

( × ) 7．因为恒压热容大于恒容热容，所以化学反应的等压热效应必定大于

化学反应的等容热效应。

( × ) 8．标准状态下，反应：CH2OH(g)＋O2 (g)

CO2(g)＋2H2O(g)

???rHm =-393kJ·mol-1，此?rHm值就是甲醇的燃烧热。

( × ) 9．标准状况下，C(金刚石)＋O2→CO2(g)的反应热，既是金刚石的燃烧

热，也是的CO2生成热。

( × ) 10．在标准压力和298K下，某电池反应放出的热量为350kJ·mol-1，

则该反应的ΔH（298）=-350 kJ·mol-1。

(√ ) 11．化学反应的反应进度的单位是mol，其值与反应方程式的写法有关。 (× ) 12．对于某化学反应，若已知反应的ΔCp>0，则反应的ΔH随温度升

高而减少。

(√ ) 13．对含有放射性物质蜕变反应的热效应，不能用下列公式计算：

????rHm=[(Συ?fHm)p－(Συ?fHm)r]，(下角标p表示产物，r表示

反应物)。

(√ ) 14．1mol单原子理想气体(Cv·温度从300K绝热压缩到500K，m = 3R/2)，

则其焓变ΔH为500R。

0

(√ )15．对于反应 3H2(g)＋N2(g) → 2NH3(g)，当其中N2因反应消耗了

0.3mol时，反应进度ξ(mol)为0.3。

二、选择题：

( C ) 1．H2和Cl2在绝热刚性容器中生成HCl(g)，则状态函数改变值为零的是：

(A)ΔT (B)ΔC (C)ΔU (D)ΔH

( A ) 2．在25℃、101325Pa时，下列反应分别于烧杯中和在原电池中对外放电来实现，并分别称为途径a和b，过程的热及焓变分别用Q和ΔH表示

则以下结论能成立的是

(A) ΔHa =ΔHb (B) Qa = Qb (C) ΔHb = Qb (D)ΔHa〈 Qa

( B ) 3．理想气体由压力为101325Pa受恒外压102325Pa绝热压缩至平衡终

态，则

(A) Q = 0，W = 0，ΔU 〉0，ΔH 〉0 (B) Q = 0，W 〉0，ΔU 〉0，ΔH〈 0 (C) Q = 0，W〈 0，ΔU 〉0，ΔH 〉0 (D) Q = 0，W〈 0，ΔU〈 0，ΔH〈 0

( B ) 4．已知反应B→A和B→C所对应的等压反应热分别为ΔH2和ΔH3，

则反应A→C的ΔH1为 (A) ΔH1 = ΔH2 + ΔH3 (B) ΔH1 = ΔH2 - ΔH3 (C) ΔH1 = ΔH3 – ΔH2 (D) ΔH1 = -ΔH2 - ΔH3

( A ) 5．有一真空绝热瓶子，通过阀门和大气相隔，当阀门打开时，大气(视

为理想气体)进入瓶内，此时瓶内气体温度将

1