内容发布更新时间 : 2024/5/21 15:30:13星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

第2讲 分子结构与性质

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(时间:40分钟)

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考点 共价键 分子构型与性质 综合应用 一、选择题

1.(2014甘肃张掖二中月考)下列说法正确的是( C ) A.π键是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的 B.σ键是镜像对称的,而π键是轴对称的

C.乙烷分子中的键全为σ键,而乙烯分子中含σ键和π键 D.H2分子中含σ键,而Cl2分子中含π键

解析:π键是由两个p轨道“肩并肩”重叠形成的,A项错误;σ键是轴对称的,而π键是镜像对称的,B项错误;乙烷分子中全部是单键,所以都是σ键,乙烯分子中含有一个碳碳双键,双键是一个σ键和一个π键,C项正确;H2和Cl2都只含有单键,所以都是σ键,D项错误。 2.下列推论正确的是( B )

A.SiH4的沸点高于CH4,可推测PH3的沸点高于NH3 B.N为正四面体结构,可推测P也为正四面体结构 C.CO2晶体是分子晶体,可推测SiO2晶体也是分子晶体

易 1 2,3,6 4,5,7 8,9 10 中 D.C2H6是碳链为直线形的非极性分子,可推测C3H8也是碳链为直线形的非极性分子

解析:NH3分子间存在氢键,沸点反常偏高,大于PH3,A项错误。N、P是同主族元素,形成的离子:N和P结构类似,都是正四面体构型,B项正确。CO2是分子晶体,而SiO2是原子晶体,C项错误。C2H6中两个—CH3对称,是非极性分子,而C3H8是锯齿形结构,是极性分子,D项错误。 3.下列关于粒子结构的描述不正确的是( C ) A.H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子 B.HS-和HCl均是含一个极性键的18电子粒子 C.CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子

D.1 mol D2 16O中含中子、质子、电子各10NA个(NA代表阿伏加德罗常数)

解析:A项中H2S和NH3都是价电子总数为8的极性分子,正确;B项中HS-和HCl都只含一个极性键,且都具有18个电子,正确;C项中CH2Cl2是极性分子,四面体构型,CCl4是非极性分子,正四面体构型,不正确;D项中1个氘原子DH)中含1个质子、1个电子、1个中子,故1 mol D2 16O中含中子、质子、电子各10NA个,正确。 4.下列描述中正确的是( C ) ①CS2为V形的极性分子 ②Cl的空间构型为平面三角形 ③SF6中有6对完全相同的成键电子对

④SiF4和S的中心原子均为sp3杂化

A.①② B.②③ C.③④ D.②④

解析:CS2与CO2结构类似,为直线形非极性分子,①错误;由价层电子对互斥理论可知Cl中中心原子的价层电子数=3+(7+1-2×3)=4,孤电子对数为1,所以Cl是三角锥形,②错误;硫原子最外层有6个电子,和氟原子之间有6对完全相同的成键电子对,③正确;SiF4和S的空间构型分别为正四面体和三角锥形,但中心原子均采用的是sp3杂化,④正确。

5.(2014山西沂州实验中学模拟)下列判断正确的是( D ) A.元素周期表中查得的相对原子质量为同位素的相对原子质量 B.化学键的变化一定会引起化学反应的变化 C.只含有共价键的物质一定是共价化合物 D.全部由极性键构成的分子不一定是极性分子

解析:元素周期表中查得的相对原子质量为元素的相对原子质量,A项错误;化学键的变化不一定生成新物质,所以不一定是化学反应的变化,B项错误;只含有共价键的物质还有可能是单质,C项错误。 6.(2013山东潍坊模拟)在以下的分子或离子中,空间结构的几何形状不是三角锥形的是( C ) A.NF3 B.C C.BF3 D.H3O+