内容发布更新时间 : 2025/1/6 17:25:22星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

人教版高中化学选修4《化学反应原理》导学案

（精品学案全册）

绪 言

【三维目标】

【知识与技能】 学习时间：201__年 月 日

1. 认识物质的各种化学性质是有规律可循的，而这些规律是化学的精髓，需要下功夫学习掌握。 2. 了解本书的基本内容和学习方法，认识学习概念模型是学习和研究化学反应原理的基础 3. 初步了解“有效碰撞” 、“活化分子与活化能”的概念模型，认识催化剂对于化学科学研究和化工生产的巨大作用，为以后的学习打下基础。 【过程与方法】

通过课前自学→查阅资料→课上交流讨论→师生共同研究的学习模式，了解化学反应原理研究的范围，领悟科学的研究方法―――概念模型法。 【情感态度与价值观】

通过本课的学习，对化学反应原理的基本内容、学习方法有一个初步了解，能引起学习化学反应原理的兴趣。

【教学重点】了解化学反应原理的基本学习方法―――概念模型法。 【教学难点】“有效碰撞” 和“活化分子与活化能”的概念模型。 【基础知识】

一、化学反应原理研究的内容 [问题与思考]

1. 将H2 和O2混合，在室温条件下可以稳定存在数百年，但点燃后却会发生剧烈的爆炸反应，而且只要配比相当，可以完全转化成生成物。这说明了什么？

2. 将H2和N2混合，即使在高温、高压、催化剂的条件下反应也不能完全转化为生成物，这又说明了什么？

3. O2 和N2同样都与H2反应，为什么反应的难易程度不同？

化学反应原理所研究的范围是：（P2第三自然段结合目录） 1、 2、 3、 4、 二、研究化学反应原理的基本方法和思路——概念模型法 1、有效碰撞

有效碰撞：

分子间的碰撞是发生化学反应的 条件，而有效碰撞是发生化学反应的 条件, 为什么有的碰撞可以发生反应，而有的不能发生反应?与哪些因素有关系？

2、活化分子

活化分子： 发生有效碰撞的分子 （一定是，不一定是）活化分子， 但活化分子的碰撞 （一定是，不一定是）有效碰撞。 3、活化能

活化能：

活化能越小，则一般分子成为活化分子越 （容易，困难），则活化分子越 （多，少），则单位时间内有效碰撞越 （多，少），则反应速率越 （快，慢）。 [问题与思考]

① 对于“活化能的大小虽然意味着一般分子成为活化分子的难易，但是却对这个化学反应前后的能量变化并不产生任何影响”这一句话如何理解？

② 那些反应的活化能几乎为“0”？为什么？

③ 为什么可燃物有氧气参与，还必须达到着火点才能燃烧？

4、催化剂 [问题与思考]

催化剂在我们技术改造和生产中起关键作用，它主要作用是提高化学反应速率，试想一下为什么催化剂能提高反应速率？

催化剂的作用和意义：催化剂参与了 ，改变了 ，从而改变了 ，往往大大加快了化学反应速率，成为 的关键，能给化学工业带来巨大的经济利益。

[小结] 一个反应要发生一般要经历的过程： 新物质

活化能 合理取向的碰撞

普通分子 活化分子 有效碰撞

能量

【随堂练习】

下列说法错误的是：( )

A. 当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时,才能发生化学反应 B. 发生有效碰撞的分子一定是活化分子 C. 活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 D. 活化分子间每次碰撞都发生化学反应 E. 能发生有效碰撞的分子必须具有相当高的能量 F. 活化能指活化分子多出反应物分子能量的那部分能量 G. 使用催化剂能改变分子的活化能 H. 催化剂能使不起反应的物质间发生反应

第一章 化学反应与能量

第一节 化学反应与能量的变化

【三维目标】 【知识与技能】

1．了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。 2．了解化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。 3．能举例说明化学能与热能的相互转化。 4．理解热化学方程式与化学方程式的区别。

5．了解反应热和焓变的涵义，了解焓变的表示符号(ΔH )及其常用单位（kJ/mol），认识ΔH的“－”、“＋”与放热反应和吸热反应的对应关系。

6．认识热化学方程式的意义，能正确书写热化学方程式并利用热化学方程式进行简单计算。 【过程与方法】

1. 通过下列流程：对相关旧知识的简单回顾（相关基础）→提出问题（创设问题情境）→数据分析→讨论交流→形成认识→巩固理解，完成反应热的学习。

2. 热化学方程式的学习采用自学的方法完成。具体办法为：教师提出课题→自学教材→用对比的方法找出与化学方程式的异同点→归纳整理→交流（可列表汇报） 【情感态度与价值观】

通过本课的学习，养成勇于探索、严谨求实的科学态度。 【教学重点】化学反应中的能量变化，热化学方程式的书写。