内容发布更新时间 : 2024/11/17 13:57:49星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

复分解反应的综合应用

一、教学目标

1、知识与技能：掌握复分解反应发生的条件

学会用沉淀法、气体发、变色法检验物质的存在 利用化学方程式进行计算

2、过程与方法：通过交流讨论，培养学生的综合分析问题能力和语言表达能力 3、情感态度与价值观：利用理论知识解决实际问题，激发学生学习化学的兴趣

二、教学重难点：用沉淀法、气体法、变色法检验物质 利用化学方程式进行计算

三、教学过程：

（一）复习引入：1、复分解反应的定义、形式、条件 （二）探究新知：

1、用沉淀法、气体法、变色法检验物质（学生回顾）

2、应用---探究氢氧化钠变质及相关计算

（1） 是否变质？变质反应是什么？

CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O 如何证明碳酸根离子存在？

方案1（气体法）：取样，加入足量稀HCl，观察是否产生气泡？ 方案2（沉淀法）：

取样，溶解于水，滴加BaCl2,观察是否生成白色沉淀？ （2） 是否全部变质？

你猜想变质有几种可能？变质后固体物质成分是什么？ 【教师讲解】}a. 恰好反应-----反应后只有生成物

b. 某一反应物过量-----反应后既有有生成物，又有过量反应物 c. 反应后的物质成分分析：一定有生成物，可能含有某种反应物 d. 上述两类物质的检验或证明----用到变色法或沉淀法或气体法

如果固体是部分变质，如何设计实验方案验证你的猜想？（学生设计，教师讲解） （3） 变质了多少？---借助方程式进行计算

例题：称取9.3g已部分变质氢氧化钠固体于锥形瓶中，加入一定质量分数的稀盐酸直至过量，得数据如下表： 样品质量 混合前反应物和锥形瓶的总质量 反应后溶液和锥形瓶的 总质量 101.1克 9.3克 103.3克 1、计算该样品中Na2CO3和NaOH的质量？ 2、通过计算确定变质样品中NaOH的纯度？

（三）练习与小结