内容发布更新时间 : 2024/11/2 16:40:20星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

1Ag2O(s) ＝ 2Ag(s) + 2O2(g)

ΔfHm? (kJ · mol-1) -31.0 0 0

Sm? ( J · K-1 · mol-1) 121.0 42.7 205.3 Calculate △r Gm? and K? of the reaction at 298.15K.

第七章习题

1. 选择题

（1）对于反应Cl2(g)+2NO(g) 反应速率增至8倍。该反应的级数是

A. 0 B. 1 C. 2 D. 3 E. 1/2 （2）已知A+2B

C，则其速率方程式为

2NOCl(g)，实验发现，如两反应物浓度都加倍，则

A. υ = kcAcB2 B. υ= kcAcB C. υ = k cB2 D. υ=k c3 E. 无法确定

2. 解释下例名词 (1) 化学反应速率 (2) 元反应 (3) 速率控制步骤 (4) 有效碰撞 (5) 活化分子 (6) 活化能 (7) 速率常数 (8) 反应级数 (9) 半衰期 (10) 催化剂 (11 )酶

3. 什么是质量作用定律？应用时要注意些什么？ 4. 试比较碰撞理论与过渡态理论的异同。

5. 用有效碰撞理论如何解释浓度、温度、催化剂对反应速率的影响。 6. N2O5的分解反应是2N2O5 时间的变化如下：

t/min c(N2O5)/mol?L-1

试计算：

(1) 在0-2分钟内的平均反应速率。 (2) 在第2分钟的瞬时速率。

(3) N2O5浓度为1.00mol?L –1时的反应速率。 7. 已知在320?C时反应SO2Cl2(g) 2.2?10-5s-1。试计算：

(1)10.0g SO2Cl2分解一半所需时间。 (2)2.00g SO2Cl2经2小时后还剩多少？

SO2(g) + Cl2(g)是一级反应，速率常数为

0 1.0

1 0.71

2 0.50

3 0.35

4 0.25

5 0.17

4NO2 + O2，由实验测得在67?C时N2O5的浓度随

8. 气体A的分解反应为A(g)

产物，当A的浓度为0.50 mol?L –1时，反应速率

为0.014 mol?L-1?s-1。如果该反应分别属于 (1)零级反应 (2)一级反应 (3)二级反应，则当A的浓度等于1.0 mol?L –1时，反应速率常数各是多少？

9. 形成光化学烟雾的化学反应之一是O3(g) + NO(g)

O2(g) + NO2(g)。己知此反

应对O3和NO都是一级，且速率常数为1.2?107 mol-1?L?s-1。试计算当受污染的空气中c(O3) = c(NO) = 5.0?10-8 mol?L –1时，(1) NO２生成的初速率 (2) 反应的半衰期 (3) 5个半衰期后的c(NO)。

10. 某药物的分解反应为一级反应，在体温37?C时，反应速率常数k为0.46 h-1 ,若服用该药物0.16 g，问该药物在体内多长时间可分解90%。

11. 蔗糖的水解C12H22Oll + H2O 5.7?10-5 s-1，试计算：

(1) 浓度为1 mol?L –1蔗糖溶液水解10%需要的时间。

(2) 若反应活化能为110 kJ? mol–1，什么温度时其反应速率是25?C时的十分之一。 12. 某反应从27?C升到37?C时，反应速率为原来的4倍，试计算反应的活化能。如该反应从127?C升到137?C时，反应速率将为原来的多少倍？

13. 青霉素G的分解为一级反应，实验测得有关数据如下：

T/K k/h-1

310 2.16?10-2

316 4.05?10-2

327 0.119

2C6H12O6是一级反应，在25?C时速率常数为

求反应的活化能和指数前因子A。

14. 证明一级反应中反应物消耗99.9%所需的时间，大约等于反应物消耗50%所需时间的10倍。

15. 在28?C，鲜牛奶大约4h变酸，但在5?C的冰箱中可保持48h。假定反应速率与变酸时间成反比，求牛奶变酸反应的活化能。

16. 反应2HI(g)

H2(g) + I2(g)在无催化剂，金催化、铂催化时活化能分别为184、

105及42 kJ?mol–1，试估算25?C时金催化及铂催化时反应速率分别为无催化剂时的多少倍？

17. 某酶催化反应的活化能是50.0 kJ?mol–1，试估算此反应在发烧至40?C的病人体内比正常人(37?C)加快的倍数(不考虑温度对酶活力的影响)。

18. 活着的动植物体内14C和12C两种同位素的比值和大气中CO2所含这两种碳同位素的比值是相等的，但动植物死亡后，由于14C不断衰变(此过程为一级反应) 14C ?? 14N＋e t1/2＝5 720a

14

C/12C便不断下降，考古工作者根据14C/12C值的变化推算生物化石的年龄，如周口店山顶

洞遗址出土的斑鹿骨化石的14C/12C值是当今活着的动植物的0.109倍，试估算该化石的年龄。

19. The rate constant for the transfer of a proton from H3+O to OH- is 1.4?1011 mol-1?L?s-1. how long would it take for half of a 10-3 (mol?l-1) HCl solution to be neutralized by 10-3 (mol?L-1) NaOH?

20. A substance X decomposes by a first- order reaction with half-life t1/2. About how much time would be needed for the concentration of X to fall to 0.1 percent of its initial value?

21. The decomposition of Cl2O7 at 400 K in the gas phase to Cl2 and O2 follows first-order kinetics.

After 55 sec at 400 K, the pressure of Cl2O7 falls from 6.2 kPa to 4.4 kPa. Calculate the pressure of Cl2O7 after 100 sec of decomposition at this temperature.

23. The rate constant for the disappearance of chlorine in the third-order reaction of NO with Cl2 to form NOCl is 4.5 (mol?L-1)-2s-1 at 0 ?C and 8.0 (mol?L-1)-2s-1 at 22 ?C. what is the activation energy for this reaction?

第八章习题

1. 什么叫元素氧化值？求K2Cr2O7和Na2S4O6(连四硫酸钠)中Cr和S的氧化值。 2. 配平硫酸存在下氧化还原反应方程式：MnO4- + H2O2 ─→ Mn2+ + O2

3. 在298.15K，酸性条件下，将含有Cl-、Br-、I-三种离子的混合溶液，使I-氧化生成I2

又不使Br-、Cl-氧化，在常用的氧化剂 Fe2(SO4)3和KMnO4中选择哪一种能符合上述要求？

4. 利用热力学函数计算φ? (Zn2+/Zn) 的值。

5. 将氧化还原反应2MnO-4 + 10Cl- + 16H+ ＝2Mn2+ + 5Cl2 + 8H2O拆成两个半电池反应，并写出电极组成和电池组成式。

6. 同种金属及其盐溶液能否组成原电池？若能组成，盐溶液的浓度必须具备什么条件？ 7. 当[OH-] = 0.010 0 mol ?L-1时，O2分压为100 kPa时，氧电极的电极电位是多少？与其标准状态的电极电位比较说明什么？（O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-，φ? (O2/OH-) = 0.400 V ）

8. 已知标准电极电位φ? (Sn2+/Sn) = - 0.137 5V，φ? (Fe3+/Fe2+) = 0.771V，φ? (Hg2+/Hg22+) = 0.920 V ，φ? (Br2/Br-) = 1.066V，从理论上判断下列反应正向自发进行的是哪些？

2Fe2+ + 2Hg2+ = 2Fe3+ + Hg22+ Sn + Br2 = 2Br- + Sn2+ 2Br-+ Sn2+ = Br2 + Sn 2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br- Br2 + Hg22+ = 2Hg2+ + 2Br -

9. 计算下列反应的电池电动势，并写出其电池组成式。

2Ag + Cu2+(0.1mol·L-1) ＝2Ag+(0.1mol·L-1) + Cu 10. 判断下列反应的方向，并计算其组成原电池的电动势。 2Cr3+(0.1 mol·L-1) + 2Br-(0.1 mol·L-1) = 2Cr2+ (1.0 mol·L-1) +Br2(l)

11. H２的分压为100 kPa，温度为298.15K时，H+ / H2电对的电极电位与pH之间有什么关系？

12. 已知电极反应：Cr2O72- + 14H+ + 6e

2Cr3+ + 7H2O, φ?＝1.232V

若Cr2O72- 和Cr3+浓度均为1.00 mol · L-1，改变H+ 浓度，对电极电位有什么影响?

13. 已知：Ag2SO4(s) + 2e-Ag+(aq)+e-2Ag + SO42-(aq)，φ? ＝0.627 V。

Ag(s) φ? ＝0.799 6V。试求Ag2SO4溶度积常数。

Cu，φ? ＝ 0.521 V

14. 电极反应：Cu+ + e

-若在溶液中加入CN-时，生成难解离的［Cu(CN)2］配离子。假定反应平衡时CN-、[Cu(CN)2]-

浓度均为1.00 mol · L-1, 求298.15K时，该电极的电极电位。

15. 计算298.15K时，下列反应的平衡常数，并比较反应进行的程度。 (1) Fe3+ + Ag (2) 2Fe2+ + Br2

Fe2+ + Ag+ 2Fe3+ + 2Br-

16. 已知反应Fe3+(0.1mol·L-1) + Cd ＝ Cd2+(0.1mol·L-1) + Fe2+(0.010 mol·L-1) 写出电极反应及原电池的表示式，并计算298.15 K时电池的电动势。

17. 在298.15 K，以玻璃电极为负极，以饱和甘汞电极为正极，用pH为6.0的标准缓冲溶液测其电池电动势为0.350 V；然后用0.010 mol·L-1HAc溶液测其电池电动势为0.231 V。计算此弱酸溶液的pH，并计算弱酸的解离常数Ka。

18. 在附录中查出相应的电极电位，判断在标准状态下 2Fe3+ + Sn = 2Fe2+ + Sn2+ 在酸性溶液中能否反应完全。

19. Write the cell notation for the voltaic cells that incorporate each of the following redox reactions:

(1) Zn(s) + 2Ag+(aq)

Zn2+(aq) + 2Ag(s)

Cr2O72- (aq) + 6Cl-(aq) + 14H+(aq)

(2) 2Cr3+(aq) +3Cl2(g) +7H2O20. pH = 7, p (O2)=100 kPa O2 + 4H+ + 4e -

2H2O

Calculate the electrode potential in according to the reaction.

21.Write out the structure formula for primary cell. Calculate the standard electromotive force by the known number of the standard electrode potentials.

φ? (Ag+/Ag) = 0.799 6V, φ? (Cu2+/Cu) = 0.341 9 V.

22. A primay cell consists of SHE and a Cu/Cu2+ electrode. Calculate [Cu2+] when Ecell = 0.25 V.

23. Calculate the electrode potential of the electrode Cl-(0.010 mol · L-1) ? Cl2 (100 kPa), Pt.

第九章习题

1、简述下列科学家对原子结构理论的贡献：（1）玻尔（2）德布罗意（3）海森堡（4）薛定谔（5）洪特（6）泡利（7）徐光宪

2、核外电子运动有什么特征？

3、如果电子的速度是7.00×105 m·s-1,那么该电子束的de Broglie波长应该是多少？ 4、设子弹质量为10 g，速度为1000 m·s-1，试根据de Broglie式和测不准关系式，用计算说明宏观物质主要表现为粒子性，它的运动服从经典力学规律（设子弹速度的测量误差为△υx =10-3 m·s-1）。

5、波函数也称原子轨道，它与玻尔的原子轨道有何区别？ 6、概率、概率密度和电子云有何关系？

7、四个量子数的物理意义是什么？它们的合理组合方式有什么规律？ 8、用哪些量子数才能确定电子层、电子亚层（能级）、轨道、运动状态？ 9、主量子数n = 4的电子层含有的亚层数为

A. 2 B. 4 C. 6 D. 8

10、指出3s、4d、5p各能级相应的主量子数、轨道角动量量子数和各能级有几个轨道。 11、填充合理的量子数： (1) n = ?， l = 2，m = 0，s = +1/2 (2) n = 2， l = ?， m = +1，s = -1/2

(3) n = 4，l = 2, m = 0, s = ? 12、下列各组量子数哪些是不合理的？说明理由：

(1) 2，1，2，1/2； (2) 3，2，1，-1/2； (3) 4，4，2，-1/2。 13、下列表述正确的是

A. 主量子数n = 2时，有2s、2p两个轨道；

B. 氢原子只有1个电子，所以氢原子只有1个原子轨道；

C. 2p轨道是双球形，所以2p电子绕核沿双球的外表运动，轨道呈“8”字形； D. 4s电子在核外空间出现概率大的地方有4处。

14、氢原子电子云、原子轨道角度分布图、径向分布函数图各自的内涵是什么？ 15、什么是屏蔽效应和钻穿能力？ 什么是能级交错？ 16、举例说明核外电子排布的三个原理及特例。

17、下列各元素的基态原子的电子排布式如果写成以下形式，各自违背了什么原理？请写出更正后的电子排布式：

(1) C 1s22s32p1 (2) Li 1s22p1 (3) N 1s22s22px22py1 18、请写出下列各元素基态原子的电子排布式。