内容发布更新时间 : 2024/5/2 23:56:21星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
化学物质及其变化
一、选择题
1．下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是( ) A．NaHCO3===Na＋H＋CO3 B．NaHSO4===Na＋H＋SO4 C．MgCl2===Mg＋2Cl D．Ba(OH)2===Ba＋2OH
【答案】A 【解析】HCO3是弱酸的酸式酸根离子，不能完全电离，A项错误；而HSO4为强酸的酸式酸根离子，在水溶液中完全电离，B项正确；MgCl2、Ba(OH)2分别为可溶性盐和强碱，都属于强电解质，C、D项均正确。
2．下列说法正确的是( )
A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na和Cl B．二氧化碳的水溶液能够导电，故二氧化碳属于弱电解质 C．碳酸钡难溶于水，但碳酸钡属于强电解质
D．氧化钠在水中反应的离子方程式为4Na＋2O＋2H2O===4Na＋4OH 【答案】C
【解析】电解质电离的条件是溶于水或熔融状态，A项错误；二氧化碳不能发生电离，其溶液导电是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸电离产生了自由移动的离子，二氧化碳属于非电解质，B项错误；碳酸钡在水中溶解的部分能够完全电离，属于强电解质，C项正确；Na2O是氧化物，不能拆分，D项错误。
3．(2019·山东济南联考)下列离子方程式错误的是( )
A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba＋2OH＋2H＋SO4 ===BaSO4↓＋2H2O B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4＋5H2O2＋6H===2Mn＋5O2↑＋8H2O C．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg＋2OH===Mg(OH)2↓ D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋2H2O－2e===PbO2＋4H＋SO4 【答案】C
【解析】向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸的离子方程式为Ba＋2OH＋2H＋SO4
－
＋
2＋
2＋
－
＋
2
－
－
＋
2－
2＋
－
－
＋
2＋
2＋
－
＋
2－
＋
2－
＋
－
＋
－
－
－
2＋
－
2＋
－
＋
＋
2－
＋
＋
2－
===BaSO4↓＋2H2O，A项正确；酸性介质中KMnO4氧化 H2O2的离子方程式为2MnO4＋5H2O2＋6H===2Mn＋5O2↑＋ 8H2O，B项正确；等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和 HCl 溶液混合首先发
生中和反应，反应后氢氧化钡过量，因此再与氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁，C项错误；铅酸蓄电池充电时正极发生失去电子的氧化反应，电极反应式为PbSO4＋2H2O－2e===PbO2＋4H＋SO4 ，D项正确。
4．下列解释事实的方程式正确的是( )
电解
A．电解饱和食盐水，产生黄绿色气体：2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
1
＋
2－
－
B．用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为CaCO3：CO3＋Ca === CaCO3↓ C．浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟：2NH3＋3Cl2 === 6HCl＋N2
D．铜丝溶于浓硝酸生成绿色溶液：3Cu＋8H＋2NO3===3Cu＋2NO↑＋4H2O 【答案】A
5．(2017·广东七校联考)在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是( )
＋
－
2＋
2－2＋
A．a反应：Fe＋2H＋H2O2===Fe＋2H2O B．b反应：HCO3＋OH===CO3＋H2O C．c反应：H＋OH===H2O
D．d反应：Al＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4 【答案】D
【解析】A项电荷不守恒，错误；B项离子方程式书写不完整，NH4也与OH反应，错误；C项醋酸为弱电解质，应写分子式，错误。
6．下列离子方程式中正确的是( )
A．向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS溶液：Cu＋2HS===CuS↓＋H2S↑ B．Fe3O4溶解在过量的稀硝酸中：Fe3O4＋8H===Fe＋2Fe＋4H2O
＋－△
C．碳酸氢铵溶液与过量的苛性钠溶液混合共热：NH4＋OH=====NH3↑＋H2O
＋
2＋
3＋
2＋
－
＋
－
3＋
＋
＋
－－
－
2－
2＋
＋
3＋
D．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋2ClO＋H2O===SO3＋2HClO 【答案】A
【解析】B项，硝酸可将Fe氧化成Fe，不正确；C项，漏掉HCO3和OH的离子方程式，不正确；D项，HClO可将SO2氧化成SO4，不正确。
7．下列说法正确的一组是( )
①NaHCO3是强电解质，故NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋H＋CO3 ②可溶于水的盐都是强电解质 ③H＋OH===H2O可表示所有强酸和强碱的中和反应 ④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度 ⑤电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 ⑥熔融的电解质都能导电
A．①③⑤⑥ C．只有⑤ 【答案】C
【解析】NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋HCO3，①错误；可溶于水的盐不一定是强电解质，如(CH3COO)2Pb为弱电解质，②错误；Ba(OH)2与H2SO4的中和反应不能用H＋OH
－
＋
＋
－
＋
－
＋
＋
2－
2－
2＋
3＋
－
－
－2－
B．②④⑤⑥ D．只有⑥
===H2O表示，③错误；稀强酸溶液中氢离子的浓度有可能小于较浓的弱酸溶液中氢离子的
浓度，④错误；熔融的离子化合物型的电解质导电，而共价化合物型的电解质不导电，⑥错
2
误。
8．下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是( ) 选项 A B C D 反应Ⅰ Ba(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液混合 少量SO2通入Ba(OH)2溶液中 等物质的量浓度的BaCl2溶液与Na2SO3溶液等体积混合 少量氨水滴入AlCl3溶液中 【答案】D 【解析】A项，Ⅰ：Ba＋2OH＋2HCO3===BaCO3↓＋2H2O＋CO3，Ⅱ：OH＋HCO3===H2O＋CO3；B项，Ⅰ：SO2＋Ba＋2OH===BaSO3↓＋H2O，Ⅱ：SO2＋OH===HSO3；C项，Ⅰ：Ba
＋
2－
2＋
－
－
－
2
2＋
－
－
2－
－
－
反应Ⅱ NaHCO3溶液与过量NaOH溶液混合 过量SO2通入Ba(OH)2溶液中 等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液与H2SO3溶液等体积混合 少量AlCl3溶液滴入氨水中 ＋SO3===BaSO3↓，Ⅱ：Ba＋2OH＋H2SO3===BaSO3↓＋2H2O。 9．(2018·宁夏银川模拟)下列离子方程式正确的是( )
－＋通电
A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl＋2H=====H2↑＋Cl2↑
2－2＋－
B．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]＋2OH＋3NH3＋2Ag↓
＋－
水浴加热－＋
=====CH3COO＋NH4
C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2＋H2O＋2C6H5O―→2C6H5OH＋CO3
D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO3＋6H＋2MnO4===5SO4＋2Mn＋3H2O 【答案】D
【解析】A项应有水参与反应且生成OH；B项方程式未配平，产物中缺水；C项应生成HCO3。
10．下列离子方程式的书写及评价均合理的是( ) 选项 A 离子方程式 评价 2＋－－
－
2－
＋
－
2－
2＋
－2－
将2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中：正确；Cl2过量，可将Fe、I均氧2Fe＋2I＋2Cl2===2Fe＋4Cl＋I2 2＋－3＋－化 B Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：正确；酸式盐与碱反应生成正盐和Ba＋HCO3＋OH===BaCO3↓＋H2O 过量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO===HClO＋HSO 1 mol·L的NaAlO2溶液和2.5 mol·L－1－－32＋－－水 正确；说明酸性：H2SO3强于HClO C D －1的HCl溶液等体积均匀混合：2AlO＋＋3＋－2正确；AlO2与Al(OH)3消耗的H的物质的量之比为2∶3 －＋5H===Al＋Al(OH)3↓＋H2O 【答案】D 【解析】A项中，Cl2过量，FeI2完全反应，2Fe＋4I＋3Cl2===2Fe＋6Cl＋2I2；B项中，NaOH足量，正确的离子反应方程式是Ba＋2HCO3＋2OH===BaCO3↓＋2H2O＋CO3；C
2＋
－
－
2－
2＋－3＋－
3