三年高考两年模拟2017版高考化学专题汇编 专题六 元素周期律和元素周期表 下载本文

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专题六 元素周期律和元素周期表

A组 三年高考真题(2016~2014年)

1.(2016·新课标全国Ⅰ,13,6分)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、

r是由这些元素组成的二元化合物,n是元素Z的单质,通常为黄绿色气体,q的水溶液

具有漂白性,0.01 mol·Lr溶液的pH为2,s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )

-1

A.原子半径的大小WX>Y C.Y的氢化物常温常压下为液态 D.X的最高价氧化物的水化物为强酸

2.(2016·课标全国Ⅲ,12,6分)四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族,Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是( ) A.简单离子半径:W

B.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 C.气态氢化物的热稳定性:WZ

3.(2016·江苏化学,4,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子的最外层有6个电子,Y是迄今发现的非金属性最强的元素,在周期表中Z位于ⅠA族,W与X属于同一主族。下列说法正确的是( ) A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构 B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物 C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 D.原子半径:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

4.(2016·浙江理综,9,6分)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X、Y的核电荷数之比为3∶4。W的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正

确的是( )

A.X与Y能形成多种化合物,一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应 B.原子半径大小:X<Y,Z>W C.化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键

D.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂 5.(2015·海南化学,2,2分)下列离子中半径最大的是( )

A.Na B.Mg

2+

C.O

2-

D.F

6.(2015·北京理综,7,6分)下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是( ) ..

A.酸性:H2SO4>H3PO4 B.非金属性:Cl>Br C.碱性:NaOH>Mg(OH)2 D.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3

7.(2015·山东理综,8,5分)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍,下列说法正确的是( )

X A.原子半径:X

B.气态氢化物的稳定性:X>Z C.Z、W均可与Mg形成离子化合物 D.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>W

8.(2015·江苏化学,5,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外层有6个电子,Y是至今发现的非金属性最强的元素,Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置,W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是( ) A.原子最外层电子数由多到少的顺序:Y、X、W、Z B.原子半径由大到小的顺序:W、Z、Y、X C.元素非金属性由强到弱的顺序:Z、W、X

D.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:X、Y、W

9.(2015·福建理综,10,6分)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所

Y Z W 2

示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,下列说法不正确的是( )

X Y Z W

A.原子半径:W>Z>Y>X

B.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>Z C.最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>Z

D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等

10.(2015·课标全国卷Ⅰ,12,6分)W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18,下列说法正确的是( ) A.单质的沸点:W>X B.阴离子的还原性:W>Z C.氧化物的水化物的酸性:Y

11.(2015·广东理综,23,6分)甲~庚等元素在周期表中的相对位置如下表,己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是(双选)( )

A.丙与戊的原子序数相差28 B.气态氢化物的稳定性:庚<己<戊 C.常温下,甲和乙的单质能与水剧烈反应 D.丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维

12.(2015·浙江理综,9,6分)下表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是( )

Y Z X W 3