内容发布更新时间 : 2026/8/7 18:03:55星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
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第5章
可能用到的相对原子质量：H—1 Mg—24 Al—27 Fe—56 Zn—65 一、选择题(每题4分，共32分)
1．下列防锈措施合理的是( )
A．经常用水冲洗自行车链条 B．在铁制暖气片上刷“银粉” C．用“钢丝球”打磨铝锅表面 D．用过的菜刀及时用盐水清洗
2．金属腐蚀的快慢与外界条件密切相关。下列条件中，铁钉的腐蚀速率最快的是( )
图5－Z－1
3. 放在手心里就能熔化的稀有金属——镓，其沸点为2403 ℃，更奇妙的是镓熔化后在－120 ℃仍不易凝固；在常温下几乎不与氧气和水反应，但能溶于强酸和强碱；与其他金属熔合可改善合金的性能；与硫、硒等非金属化合可生成优质半导体材料。有关镓的用途叙述错误的是( )
A．常温下镓的表面易形成一层氧化膜 B．制作高温温度计 C．制晶体管材料 D．金与镓的合金用于镶牙 4. 钛在国防上有着很重要的用途。工业上常采用金属热还原法制金属钛：①将TiO2(或天然的金红石)和炭粉混合加热至1000～1100 K，进行氯化处理，并使生成的TiCl4蒸气冷凝：TiO2＋2C＋2Cl2=====TiCl4＋2CO; ②在1070 K用熔融的镁在氩气中还原TiCl4可得多孔的海绵钛： TiCl4＋2Mg=====2MgCl2＋Ti。下列有关说法正确的是( ) A．冶炼过程对环境没有污染 B．反应①中只有氧元素化合价没有改变 C．反应②属于置换反应 D．金属钛在加热时不易跟氧气反应
5．浓硫酸的密度比水大，浓硫酸与水混合会放出大量的热；如浓硫酸中加入少量水时，水浮于浓硫酸之上，吸热沸腾，易造成酸液四溅，引发安全事故。实验室用锌和稀硫酸制取氢气，下列操作错误的是( )
图5－Z－2
A．装置甲：稀释浓硫酸 B．装置乙：加入锌粒 C．装置丙：产生氢气 D．装置丁：收集氢气 6．下列有关说法不正确的是( )
A．工业炼铁的主要原料是铁矿石、焦炭、石灰石、空气 B．工业炼铁是用碳还原铁矿石中铁的氧化物
C．实验室用一氧化碳还原氧化铁与工业高炉炼铁得到的铁不完全一样
D．用一氧化碳还原氧化铁，当红棕色粉末变黑时，停止加热后，还要再通一会儿一氧化碳
7．[2019·东营]2019年春季，在张献忠沉银考古现场，整齐堆放着金册、银册，金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器。下列说法中错误的是( )
A．“真金不怕火炼”说明了黄金的化学性质稳定
B．上述钱币用金、银、铜而不用铁，从化学角度看主要原因是铁的冶炼困难 C．自然界有天然的铜、银、金却没有天然的金属铁
D．常温下验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序时，至少需一种金属单质 8．[2019·宁波]甲、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐酸。将镁逐渐加入甲烧教育资源
1070 K
1000～1100 K
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杯，铁逐渐加入乙烧杯，测量加入的金属质量m和相应的烧杯内物质质量变化量ΔM，画出ΔM－m曲线Oac和Obc的示意图，如图5－Z－3所示。根据图中信息，下列说法错误的是( )
图5－Z－3
A．m1∶m2＝3∶7
B．m1－ΔM1＜m2－ΔM2
C．曲线Oac表示的是甲烧杯中ΔM与m的变化关系
D．当乙烧杯内加入铁的质量为m1时，溶液中溶质不止一种 二、填空题(共28分)
9．(10分)铝具有许多优良的性能：①延展性，②导热性，③导电性，④硬度大，⑤密度小。下列各种铝及其铝合金的用途中分别主要利用的是哪些性质？(用序号回答)
(1)用铝制成烧水的水壶________。 (2)用铝合金制作建筑门窗________。 (3)用铝合金作飞机材料__________。 (4)用铝箔作包装材料________。 (5)用铝制作导线 ________。
10．(10分)[2019·泰安]人类文明进步与金属材料的发展关系十分密切，金属在生活和生产中有着非常广泛的应用。请回答下列问题。
(1)根据如图5－Z－4的金属应用实例推断，金属具有的物理性质有________________________(至少答两点)。
图5－Z－4
(2)生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是______________________。
(3)厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是________(填序号)。 A．陶瓷碗 B．不锈钢炊具 C．橡胶手套 D．铜制水龙头
(4)微型化录音录像的高性能磁带中磁粉的主要材料之一是化学组成相当于CoFe2O4的化合物，又知钴(Co)和铁都有＋2、＋3价，且在上述化合物中每种元素只具有一种化合价，则铁元素的化合价为________。
(5)某实验室废液中含有稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜，若向其中加入一定量的锌，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则滤液中一定不含有的物质是__________________。
图5－Z－5
11．(8分)A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，它们之间的相互转化关系如图5－Z－5所示：
(1)物质A的化学式是________；写出反应④的基本反应类型：____________。 (2)写出反应②的化学方程式：________________________________。
(3)写出反应③中生成红色固体E的化学方程式：________________________________。
三、实验探究题(共26分)
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图5－Z－6
12．(8分) [2019·永州]图5－Z－6为实验室模拟炼铁的实验改进装置(部分夹持仪器略去)。
实验步骤如下：
Ⅰ. 连接好装置，并检查装置气密性；
Ⅱ. 装好药品，先通一会儿CO，再点燃酒精喷灯；
Ⅲ. 实验结束，先撤去酒精喷灯，继续通CO直至玻璃管冷却。
(1)实验中可看到A处玻璃管内的粉末由红色逐渐变黑，说明Fe2O3转化为______(填化学式)；B瓶中的澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为__________________________。
(2)步骤Ⅲ中先撤去酒精喷灯，继续通一氧化碳直到玻璃管冷却的目的是
________________________________________________________________________。 (3)盛满石灰水的B装置在此实验中的作用有如下说法： ①用来收集多余的一氧化碳
②用来检验并吸收反应生成的二氧化碳 上述说法中正确的是________。
A．只有① B．只有② C．是①和②
13．(10分)[2019·咸宁]某金属冶炼厂在生产过程中产生了一定量的含铜废料。化学兴趣小组利用稀硫酸和铁粉分离回收铜，并获得硫酸亚铁晶体。其设计方案如图5－Z－7所示。
图5－Z－7 图5－Z－8
查阅资料得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜，反应的化学方程式：2Cu＋2H2SO4＋O2=====2CuSO4＋2H2O。
(1)步骤Ⅰ中分离得到固体A和蓝色溶液B的操作名称是________。
(2)蓝色溶液B中的含有的物质(不包括水)有______________(填化学式)。
(3)写出步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式：______________________________________。
(4)铜制品在空气中会发生锈蚀[铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3]。根据铜锈的主要成分中含有氢元素和碳元素，可以判断出铜生锈需要空气中的______________(填化学式)。若要探究“铜生锈是否需要空气中的氧气？”如图5－Z－8所示实验中，只需完成____________(填字母)两个实验即可达到实验目的。
14．(8分)[2019·永州]现有A、B两种银白色的金属，某同学想要探究这两种金属的活动性。
[设计实验] 取大小相同的两块金属，用砂纸打磨光亮，分别放入两支试管中再加入等量的同种稀盐酸，操作与现象如下表：
实验 试管1 试管2 △
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