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郑州大学硕士研究生入学考试
《物理化学》考试大纲
命题学院（盖章）：化学与分子工程学院 考试科目代码及名称：物理化学（五）925
一、考试基本要求及适用范围概述
物理化学作为化学学科的一个分支，是从化学现象和物理现象的联系去寻找
化学变化规律的学科，用物理的理论及实验方法来研究化学的一般理论问题。主
要包括两方面的内容：一、化学热力学；二、化学动力学。学习物理化学对以后
学习专业课程打下坚实的理论基础。物理化学研究化学反应遵循的基本原理，是
整个化学科学的理论基础。学生应该掌握有关化学反应的方向和限度、化学反应
的能量改变、化学反应的平衡组成、多相平衡体系及界面特征、电化学反应与平
衡、化学反应的机理和速率等方面的知识。本课程考试适用于工业催化、应用化
学专业。
二、考试形式
硕士研究生入学生物化学考试为闭卷，笔试，考试时间为 180 分钟，本试卷
满分为 150 分。
试卷结构（题型）：选择题、判断题、填空题、简答题、证明题、计算题
三、考试内容
内容分布
1、热力学第一定律及热化学 2、热力学第二定律
3、多组分系统热力学（溶液） 4、化学平衡 5、相平衡 6、电化学 7、表面现象 8、化学动力学
具体知识点
（一）绪论
1、要求深刻掌握与理解的重点内容有： (1)、学习物理化学的基本方法。
约 15% 约 15% 约 10% 约 10% 约 15% 约 15% 约 10% 约 10%
(2)、理想气体的状态方程和理想气体混合物的性质。 (3)、道尔顿分压定律和阿马格分体积定律。 2、要求了解的内容有： (1)、物理化学的基本概略。
(2)、真实气体状态方程及真实气体的性质。 （二）热力学第一定律
1、要求深刻掌握与理解的重点内容有：
(1)、系统与环境、性质与状态、过程与途径、热力学平衡态和热和功等基本概 念，状态函数及数学特征。 (2)、内能和焓的物理意义。
(3)、理想气体的内能和焓的特征，熟练掌握理想气体简单状态变化过程热效应 和体积功的计算。 2、要求了解的内容有： (1)、热力学第一定律。
(2)、热力学第一定律的表述，熟练掌握封闭体系热力学第一定律的数学表达式。
（三）热力学第二定律
1、要求深刻掌握与理解的重点内容有：
(1)、可逆过程和自发过程的概念及意义，卡诺循环和卡诺定理以及在第二定律 建立过程中的作用，准确理解热力学第二定律的两种表述。
(2)、克劳修斯不等式及熵增原理和熵判据，熟练掌握理想气体简单 PVT 变化过
程熵变的计算方法。
(3)、 A 和 G 的计算方法。
(4)、理解吉布斯方程的使用条件，熟悉麦克斯韦关系及重要的热力学关系式，
掌握用可测量代换不可测量的处理方法。 2、要求了解的内容有：
(1)、熵函数的导出方法，理解熵变的定义。
(2)、了解亥姆霍兹函数和吉布斯函数的定义，作为过程自发进行方向和限度判 据的条件。
（四）多组分系统热力学
1、要求深刻掌握与理解的重点内容有： (1)、广义化学势及影响化学势的因素。
(2)、理想气体的化学势的表示方法和标准态的规定。 (3)、拉乌尔定律和亨利定律的表述，熟练掌握有关计算。
(4)、掌握理想溶液的定义、各组分化学势的表示式及标准态规定，掌握理想溶 液的混合热力学性质，稀溶液的依数性公式的导出，熟练掌握其相关计算。 2、要求了解的内容有：
(1)、偏摩尔量与化学势的定义及物理意义，利用化学势处理平衡问题的一般步 骤，热力学关系式在多组分体系中的扩展。
(2)、多组分系统组成的表示方法（量分数、物质 B 的质量分数、物质 B 的物质
的量浓度、物质 B 的质量摩尔浓度）。
(3)、了解非理想气体的化学势的表达式及标准态规定。 (4)、理想稀溶液中各组分的化学势的表示及标准态规定。 （五）化学平衡
1、要求深刻掌握与理解的重点内容有：
(1)、化学反应反应进度的定义，掌握标准摩尔反应焓、标准摩尔生成焓、标准 摩尔燃烧焓、键焓的定义的数据获取方法，能熟练地应用标准摩尔生成焓、标准 摩尔燃烧焓及键焓数据计算化学反应的标准摩尔反应焓，理解基尔霍夫公式的导
出方法，掌握反应摩尔焓变与温度的关系，并能计算非等温条件下的摩尔反应焓。
(2)、热力学第三定律的表述，理解物质的规定熵和标准熵并能熟练地用标准熵 计算标准摩尔反应熵，掌握反应摩尔熵与温度的关系。
(3)、理解化学反应的方向和平衡的化学势判据，掌握化学反应等温方程式，掌握标准平衡常数的定义及标准平衡常数的热力学计算方法，熟练掌握化学平衡的相关计算。
(4)、影响化学平衡的各种（温度、压力、惰性气体）因素，能定性讨论影响结 果并作定量计算。 2、要求了解的内容有：
(1)、多相平衡及平衡常数的表示方法，理解分解压力、分解温度的定义及掌握 相关的计算。
(2)、了解各实验平衡常数的表示法及与标准平衡常数的相互换算。