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郑州大学硕士研究生入学考试
《物理化学》考试大纲
命题学院(盖章):化学与分子工程学院 考试科目代码及名称:物理化学(五)925
一、考试基本要求及适用范围概述
物理化学作为化学学科的一个分支,是从化学现象和物理现象的联系去寻找
化学变化规律的学科,用物理的理论及实验方法来研究化学的一般理论问题。主
要包括两方面的内容:一、化学热力学;二、化学动力学。学习物理化学对以后
学习专业课程打下坚实的理论基础。物理化学研究化学反应遵循的基本原理,是
整个化学科学的理论基础。学生应该掌握有关化学反应的方向和限度、化学反应
的能量改变、化学反应的平衡组成、多相平衡体系及界面特征、电化学反应与平
衡、化学反应的机理和速率等方面的知识。本课程考试适用于工业催化、应用化
学专业。
二、考试形式
硕士研究生入学生物化学考试为闭卷,笔试,考试时间为 180 分钟,本试卷
满分为 150 分。
试卷结构(题型):选择题、判断题、填空题、简答题、证明题、计算题
三、考试内容
内容分布
1、热力学第一定律及热化学 2、热力学第二定律
3、多组分系统热力学(溶液) 4、化学平衡 5、相平衡 6、电化学 7、表面现象 8、化学动力学
具体知识点
(一)绪论
1、要求深刻掌握与理解的重点内容有: (1)、学习物理化学的基本方法。
约 15% 约 15% 约 10% 约 10% 约 15% 约 15% 约 10% 约 10%
(2)、理想气体的状态方程和理想气体混合物的性质。 (3)、道尔顿分压定律和阿马格分体积定律。 2、要求了解的内容有: (1)、物理化学的基本概略。
(2)、真实气体状态方程及真实气体的性质。 (二)热力学第一定律
1、要求深刻掌握与理解的重点内容有:
(1)、系统与环境、性质与状态、过程与途径、热力学平衡态和热和功等基本概 念,状态函数及数学特征。 (2)、内能和焓的物理意义。
(3)、理想气体的内能和焓的特征,熟练掌握理想气体简单状态变化过程热效应 和体积功的计算。 2、要求了解的内容有: (1)、热力学第一定律。
(2)、热力学第一定律的表述,熟练掌握封闭体系热力学第一定律的数学表达式。
(三)热力学第二定律
1、要求深刻掌握与理解的重点内容有:
(1)、可逆过程和自发过程的概念及意义,卡诺循环和卡诺定理以及在第二定律 建立过程中的作用,准确理解热力学第二定律的两种表述。
(2)、克劳修斯不等式及熵增原理和熵判据,熟练掌握理想气体简单 PVT 变化过
程熵变的计算方法。
(3)、 A 和 G 的计算方法。
(4)、理解吉布斯方程的使用条件,熟悉麦克斯韦关系及重要的热力学关系式,
掌握用可测量代换不可测量的处理方法。 2、要求了解的内容有:
(1)、熵函数的导出方法,理解熵变的定义。
(2)、了解亥姆霍兹函数和吉布斯函数的定义,作为过程自发进行方向和限度判 据的条件。
(四)多组分系统热力学
1、要求深刻掌握与理解的重点内容有: (1)、广义化学势及影响化学势的因素。
(2)、理想气体的化学势的表示方法和标准态的规定。 (3)、拉乌尔定律和亨利定律的表述,熟练掌握有关计算。
(4)、掌握理想溶液的定义、各组分化学势的表示式及标准态规定,掌握理想溶 液的混合热力学性质,稀溶液的依数性公式的导出,熟练掌握其相关计算。 2、要求了解的内容有:
(1)、偏摩尔量与化学势的定义及物理意义,利用化学势处理平衡问题的一般步 骤,热力学关系式在多组分体系中的扩展。
(2)、多组分系统组成的表示方法(量分数、物质 B 的质量分数、物质 B 的物质
的量浓度、物质 B 的质量摩尔浓度)。
(3)、了解非理想气体的化学势的表达式及标准态规定。 (4)、理想稀溶液中各组分的化学势的表示及标准态规定。 (五)化学平衡
1、要求深刻掌握与理解的重点内容有:
(1)、化学反应反应进度的定义,掌握标准摩尔反应焓、标准摩尔生成焓、标准 摩尔燃烧焓、键焓的定义的数据获取方法,能熟练地应用标准摩尔生成焓、标准 摩尔燃烧焓及键焓数据计算化学反应的标准摩尔反应焓,理解基尔霍夫公式的导
出方法,掌握反应摩尔焓变与温度的关系,并能计算非等温条件下的摩尔反应焓。
(2)、热力学第三定律的表述,理解物质的规定熵和标准熵并能熟练地用标准熵 计算标准摩尔反应熵,掌握反应摩尔熵与温度的关系。
(3)、理解化学反应的方向和平衡的化学势判据,掌握化学反应等温方程式,掌握标准平衡常数的定义及标准平衡常数的热力学计算方法,熟练掌握化学平衡的相关计算。
(4)、影响化学平衡的各种(温度、压力、惰性气体)因素,能定性讨论影响结 果并作定量计算。 2、要求了解的内容有:
(1)、多相平衡及平衡常数的表示方法,理解分解压力、分解温度的定义及掌握 相关的计算。
(2)、了解各实验平衡常数的表示法及与标准平衡常数的相互换算。