内容发布更新时间 : 2024/5/22 4:11:45星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
一、单选题 1. 下列电对中，
θ值最小的是：D
A: Ag+/Ag； B: AgCl/Ag； C: AgBr/Ag； D: AgI/Ag 2.
θ(Cu2+/Cu+)=，
θ(Cu+/Cu)=，则反应 2 Cu+ Cu2+ + Cu的Kθ为：C A:
×10-7； B: ×1012； C: ×106； D: ×10-13 3. 已知是： D
A: Cl2+2e- = 2Cl- B: 2 Cl- - 2e- = Cl2 C: 1/2 Cl2+e-=Cl- D: 都是
4. 下列都是常见的氧化剂，其中氧化能力与溶液pH 值的大小无关的是：D A: K2Cr2O7 B: PbO2
C: O2 D: FeCl3 5. 下列电极反应中，有关离子浓度减小时，电极电势增大的是： B
A: Sn4+ + 2e- = Sn2+ B: Cl2+2e- = 2Cl- C: Fe - 2e- = Fe2+ D: 2H+ + 2e- = H2 6. 为防止配制的SnCl2 溶液中Sn2+ 被完全氧化，最好的方法是：A A: 加入Sn 粒 B:. 加Fe 屑 C: 通入H2 D: 均可
二、是非题（判断下列各项叙述是否正确，对的在括号中填“√”，错的填“×”） 1. 在氧化还原反应中，如果两个电对的电极电势相差越大，反应就进行得越快。
× （电极电势为热力学数据，不能由此判断反应速率）
θ
（Cl2/ Cl-）= +，在下列电极反应中标准电极电势为+ 的电极反应
2．由于
θ
（Cu+/Cu）= + ,
θ
（I2/ I-）= + , 故Cu+和I2不能发生氧化还原
反应。 × （标态下不反应，改变浓度可反应。）
3．氢的电极电势是零。 × （标准电极电势） 4．FeCl3 ，KMnO4 和H2O2 是常见的氧化剂，当溶液中[H+]增大时，它们的氧化能力都增加。 × （电对电极电势与PH无关的不变化。） 三、填空题 1. 根据
θ(PbO2/PbSO4) >
θ(MnO4-/Mn2+) >
θ(Sn4+/Sn2+)，可以判断在组
成电对的六种物质中，氧化性最强的是 PbO2 ，还原性最强的是 Sn2+ 。
2. 随着溶液的pH值增加，下列电对 Cr2O72-/Cr3+、Cl2/Cl-、MnO4-/MnO42-的
值将
分别 变大 、 不变 、 不变 。（如何变化） 3. 用电对MnO4-/Mn2+，Cl2/Cl-组成的原电池，其正极反应为： MnO4- + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O， ，负极反应为 Cl2 +2e = 2 Cl- ，电池的电动势等于 ，（
θ
(MnO4-/Mn2+)=；
θθ
(Cl2/Cl-)=）
4. 已知：Cr2O72- + Cr3+ Cr2+ Cr，则发生歧化反应 不能 。
(Cr2O72- / Cr2+)= V，Cr2+能否
5. 用离子-电子法配平下列氧化还原反应式 （1）Cr2O72－ + Fe2+ → Cr3+ + Fe2+ + H2O (酸性介质)
Cr2O72－ + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O （2）Mn2+ + BiO3－ + H+ → MnO4－ + Bi3+ + H2O 2Mn2+ + 5BiO3－ + 14H+ = 2MnO4－ + 5Bi3+ + 7H2O （3）H2O2 + MnO4－ + H+ → O2 + Mn2+ + H2O 5H2O2 + 2MnO4－ + 6H+ = 5O2 + 2Mn2+ + 8H2O
6. 反应2Fe(aq) + Cu(s) =2Fe+ Cu(aq) 与Fe (s) + Cu(aq) =Fe(aq)+ Cu (s) 均正向自发进行，在上述所有氧化剂中最强的是 Fe3+，还原剂中最强的是 Fe 。 7. 已知
θ
3+2+2+2+ 2+
（Cu 2+/Cu）=, K spCu(OH)2,= ×10-20, 则
θ
（Cu (OH)2/Cu）
= V
8. 根据标准电极电势表，将Hg2+、Cr2O72－、H2O2、Sn、Zn、Br－中的氧化剂、还原剂由强到弱分别排列成序：（1）氧化剂由强到弱 H2O2> Cr2O72－> Hg2+； （2）还原剂由强到弱 Zn > Sn > H2O2> Br－ 。 四、计算题
1. 若下列反应在原电池中正向进行，试写出电池电动势的表示式。 （1）Fe + Cu2+ =Fe2+ + Cu E = φ=
（2）Cu2+ + Ni =Cu + Ni2+ E = φ=
2. 求出下列原电池的电动势，写出电池反应式，并指出正负极。 （1）Pt | Fe2+(1mol·L－1) , Fe3+·L－1) || I－ mol·L－1)，I2(s) | Pt 解：右边为正极：I2 + 2e = 2 I- 左边为负极：Fe3+ +e =Fe2+
θθ
+θθ +- φθ- =φθ(Cu2+/Cu) －φθ(Fe2+/Fe)
- φθ- =φθ(Cu2+/Cu) －φθ(Ni2+/Ni)
E = φ+- φ- = [φ(I2/I－) + ] －[φ(Fe3+/Fe2+)+ 1] =
电池反应式为 I2 + 2Fe2+ = 2I－+ 2Fe3+
（2）Pt | Fe3+ mol·L－1)，Fe2+ mol·L－1) || Mn2+ mol·L－1)，H+ mol·L－1)，MnO2（固）| Pt
θθ